下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上．
（1）同位素
 
，（2）同素異形體
 
；（3）同系物
 
，（4）同分異構(gòu)體
 
．
①氧氣（O2）與臭氧（O3）；
②16O、17O和18O； 
③CH4和CH3CH2CH3；
④和
⑤淀粉和纖維素．
考點：同位素及其應(yīng)用,同素異形體,芳香烴、烴基和同系物,同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：物質(zhì)的分類專題,同系物和同分異構(gòu)體
分析：質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱同位素；
同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團，具有相同官能團的化合物；
同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；
具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體．
解答： 解：（1）16O、17O和18O質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故答案為：②；
（2）氧氣和臭氧是由氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故答案為：①；
（3）甲烷（CH4）與丙烷（C3H8）都是烷烴，互為同系物，故答案為：③；
（4）和分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：④．
點評：本體考查同位素，同系物，同分異構(gòu)體，同素異形體的定義，難度不大，注意對概念的理解，側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、向醋酸鈉溶液中加水稀釋時，溶液中所有離子濃度都減小
B、電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
C、8NH3（g）+6NO2（g）=7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
D、對N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），其他條件不變時充入N2，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）：

常溫下部分陽離子以氫氧化物沉淀形式存在時溶液的pH見表：
陽離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+
開始沉淀時的pH 1.9 7.0 9.3 3.7 4.7 ---
沉淀完全時的pH 3.2 9.0 11.1 8.0 6.7 9（＞9 溶解）
（1）酸浸時，為了提高浸取效率可采取的措施是
 
（至少寫一條）．
（2）加入H2O2目的是氧化
 
離子，其有關(guān)的離子方程式
 
（寫一種）．針鐵礦（Coethite）是以德國詩人歌德（Coethe）名字命名的，組成元素是Fe、H、O，化學(xué)式量為89，其化學(xué)式是
 
．
（3）調(diào)pH=8是為了將
 
離子（從Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中選擇）以氫氧化物沉淀的形式除去．濾出的沉淀中部分沉淀將溶解于足量的氫氧化鈉溶液中，其有關(guān)的離子方程式是
 
，取少量上層澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相應(yīng)的沉淀，其有關(guān)的離子方程式為
 
．
（4）試配平最后一步相關(guān)的氧化還原方程式：
 
Na2Cr2O7+
 
SO2+
 
 H2O=
 
 Cr（OH）（H2O）5SO4+
 
 Na2SO4，每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4時，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于如表：
溫度（℃） 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平衡總壓強（kPa） 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡氣體總濃度 （×10-3mol/L） 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
（1）可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是
 
．
A．2v（NH3）═v（CO2）
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：，并計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：
 
．
（3）取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量
 
（填“增加”、“減小”或“不變”）．
（4）氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H
 
0，熵變△S
 
0（填“＞、＜或=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ⅰ、已知A是氣態(tài)烴，完全燃燒時產(chǎn)生的CO2和H2O 的物質(zhì)的量之比為1：1，A的相對分子質(zhì)量小于30，在如圖1變化中，F(xiàn)為高分子化合物，C中含有-CHO，E有水果的香味（反應(yīng)條件未寫出）

（1）B中所含官能團名稱
 
    E 物質(zhì)的名稱
 

（2）反應(yīng)①類型為
 

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）
①
 

②
 

③
 

ⅱ、一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量為
 
g．
ⅲ某課外活動小組利用如圖2裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛（乙醛易溶于水），圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是
 

（2）由于裝置設(shè)計上的缺陷，實驗進(jìn)行時可能會
 
．
（3）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導(dǎo)管代號）：乙接
 
、
 
接丙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列物質(zhì)進(jìn)行分類：①
 
1
1
H與
 
3
1
H； ②O2與O3； ③乙醇（C2H5OH）與CH3甲醚（CH3-O-CH3）； ④正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）與異丁烷（CH3-CH-CH3），⑤甲烷（CH4）與丙烷（C3H8）．
（1）互為同位素的是
 
（填序號、下同）；
（2）互為同系物的是
 
；
（3）互為同分異構(gòu)體的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）銅粉放入稀H2SO4中，加熱后無明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入KNO3  后，銅粉質(zhì)量減小，溶液變藍(lán)，同時有氣體逸出，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）在含Cu+的酶的活化中心內(nèi)，亞硝酸根離子（NO
 
-
2
）可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu+與亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在體積相同，物質(zhì)的量濃度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液中分別加入足量Mg粉，產(chǎn)生H2的體積（同溫同壓下測定）的變化圖示正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電池的說法不正確的是（　�。�
A、手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
B、廢舊電池應(yīng)集中回收并填埋處理
C、甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D、鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

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