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16.(1)將CO2氣體持續(xù)通入澄清石灰水中,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水先渾濁,后又變澄清,寫出在該過程中所涉及的化學方程式:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO32
(2)Cu與濃硫酸反應的化學反應方程式:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
其中在此反應中,硫酸體現(xiàn)了什么性質:酸性、氧化性
(3)海水提鎂中,貝殼的作用是(用化學反應方程式表示):CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑,CaO+H2O=Ca(OH)2
(4)工業(yè)上制備粗硅的化學方程式是:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
(5)SiO2是玻璃的成分之一,SiO2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,工藝師常用氫氟酸(填物質名稱)來雕刻玻璃.
(6)工業(yè)上常采用碳酸鹽與石英為原料制取玻璃,請寫出工業(yè)制取玻璃的化學反應方程式:Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑.

分析 (1)少量二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水,過量的二氧化碳和碳酸鈣和水反應生成碳酸氫鈣;
(2)銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水,硫酸體現(xiàn)酸性、氧化性;
(3)依據貝殼成分為碳酸鈣,加熱分解生成的氧化鈣溶于水會生成沉淀鎂離子所需的堿;
(4)工業(yè)上制備粗硅利用二氧化硅在高溫下與碳反應生成單質硅和一氧化碳制;
(5)在常溫下,NaOH與玻璃塞中的SiO2緩慢地發(fā)生反應生成Na2SiO3和H2O;氫氟酸能與玻璃反應生成四氟化硅氣體;
(6)工業(yè)制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石,碳酸鈉與二氧化硅在高溫條件下反應生成硅酸鈉和二氧化碳,碳酸鈣與二氧化硅在高溫條件下反應生成硅酸鈣和二氧化碳.

解答 解:(1)將CO2氣體持續(xù)通入澄清石灰水中,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水先渾濁,為少量二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水,反應為:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,后又變澄清,為過量的二氧化碳和碳酸鈣和水反應生成碳酸氫鈣,反應為:CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO32,
故答案為:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO32;
(2)銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應的方程式為:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,硫酸中的硫從+6價降為+4價,體現(xiàn)氧化性,銅和酸反應生成硫酸銅,體現(xiàn)酸性,
故答案為:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;酸性、氧化性;
(3)海水提取鎂要用到海灘的貝殼成分為碳酸鈣,貝殼的作用是能轉化為Ca(OH)2,可提供反應所需的堿,貝殼所經歷的變化的化學方程式為:CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑,CaO+H2O=Ca(OH)2,
故答案為:CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑,CaO+H2O=Ca(OH)2;
(4)工業(yè)上利用二氧化碳與碳在高溫下反應生產晶體硅,反應的化學方程式為:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑,
故答案為:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑;
(5)NaOH與玻璃塞中的SiO2緩慢地發(fā)生反應生成Na2SiO3和H2O:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,氫氟酸與玻璃發(fā)生的反應為:4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O,
故答案為:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;氫氟酸;
(6)工業(yè)制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石,碳酸鈉與二氧化硅在高溫條件下反應生成硅酸鈉和二氧化碳,該反應的化學方程式為:Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑,
碳酸鈣與二氧化硅在高溫條件下反應生成硅酸鈣和二氧化碳,該反應的化學方程式為:CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑,
故答案為:Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑.

點評 本題考查常見方程式的書寫,該題是基礎性試題的考查,屬于識記性知識的檢驗,題目難度不大,有利于鞏固學生的基礎,提高學生的應試能力和規(guī)范答題能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中,合金完全溶解,假設反應過程中還原產物全部是NO,向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g,則下列有關敘述正確的是( 。
A.反應中轉移電子的總數(shù)為0.3mol
B.反應過程中,消耗硝酸的物質的量為0.3mol
C.沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL
D.開始加入合金的質量可能為3.4g

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

15.A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù),且B的核電荷數(shù)比A大2,C原子的電子總數(shù)比B原子電子總數(shù)多4.1molA單質跟鹽酸反應可置換出11.2L(標準狀況下)氫氣,這時A轉變成與氖原子具有相同電子層結構的離子.試回答:
(1)A是Na元素,B是Al元素,C是Cl元素.
(2)分別寫出A、B最高價氧化物分別跟C的氣態(tài)氫化物水溶液反應的離子方程式:OH-+H+═H2O、Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O.
(3)A離子的氧化性比B離子的氧化性弱(填“強”或“弱”)
(4)元素D的離子也與A、B的離子具有相同的電子層結構,其單質在反應中能作還原劑,請你用實驗室提供的下列試劑,設計兩個原理不同的簡單實驗(只要寫出實驗方案即可),證明D元素的金屬性比B的強.
試劑:鎂條、鋁條、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀鹽酸、NaOH溶液.
方案一:用形狀大小相同的鋁條和鎂條分別一等體積等濃度的稀鹽酸反應,觀察其反應速率快慢
方案二:分別向等體積等濃度的氯化鋁溶液、氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液至過量,觀察其沉淀及其溶解情況.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.碳、硼、氮和鋁的單質及其化合物在工農業(yè)生產和生活中有重要的作用.
(1)真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關的熱化學方程式如下:
①2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)═6AlCl(g)+6CO(g)△H=a kJ•mol-1
②3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g)△H=b kJ•mol-1
反應:Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=0.5a+bkJ•mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示);
(2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物.某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H=Q kJ•mol-1.在T1℃時,反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下:
時間/min
濃度/mol/L
01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
①0~10min內,NO的平均反應速率v(NO)=0.032mol/(L•min),
T1℃時,該反應的平衡常數(shù)=0.25.
②30min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡,根據上表中的數(shù)據判斷改變的條件可能是(填字母編號)AD
A.通入一定量的NO     B.加入一定量的活性炭
C.加入合適的催化劑    D.適當縮小容器的體積
(3)如圖表示在密閉容器中反應2SO2+O2?2SO3達到平衡時,由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況.
①ab過程中改變的條件可能是:升高溫度.
②bc過程中改變的條件可能是:降低產物SO3濃度.
③若增大壓強時,反應速率變化情況畫在c~d處.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.如圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖.M、N兩電極的質量相同,其中一個為銀電極一個為鐵電極.
(1)寫出通入甲烷的鉑電極上的電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O.
(2)若一段時間后M與N兩電極的總質量不變,則N電極是Ag.此時兩電極質量差為5.4g,甲池中理論上消耗氧氣140mL(標準狀況)
(3)若一段時間后M與N兩電極的總質量增加4g,N電極質量變化為1.4克.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.在允許加熱的條件下,只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂和硫酸鐵溶液,這種試劑是( 。
A.NaOH溶液B.氨水C.AgNO3溶液D.KSCN溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.參看表格內容,回答下列問題:
物質外觀在空氣中加熱時的現(xiàn)象產物水溶液的酸堿性
X黑色粉未燃燒時呈熾紅色并發(fā)出火花,放出無色氣體G微弱酸性
Y淡黃色晶體首先熔化,然后燃燒,火焰為淺藍色,放出有刺激性氣味的氣體弱酸性
Z銀白色固體燃燒,產生黃色火焰,生成淺黃色固體F強堿性
(1)X、Y、Z、F分別是(寫名稱)碳、硫、鈉、過氧化鈉.
(2)G中的化學鍵有(填“有”或“沒有”)極性.G在固態(tài)時屬于分子晶體
(3)Y和Z直接作用后的生成物屬于離子晶體.寫出它的電子式

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.已知A為一種鹽,C、D、F、N、O為無色氣體,E常溫常壓下為無色無味的液體,N、H、L為高中常見的單質,I為常見無氧強酸,M的焰色反應為紫色,反應①常用于氣體F的檢驗.

(1)寫出D的電子式為;
(2)寫出反應②的化學方程式:4NH3+3O2=2N2+6H2O;反應③中氧化劑
和還原劑的物質的量之比為1:2;
(3)將等體積、等濃度的G和F的溶液混合,溶液顯堿性,則溶液中離子濃度從大到小的順序為c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);
(4)檢驗J中陽離子的實驗方法為取少量樣品于試管中,先加入KSCN無明顯現(xiàn)象,再加入少量氯水溶液出現(xiàn)紅色;
(5)已知B中氧元素的質量分數(shù)為22.2%,且A分解產生的各物質的物質的量之比為n(B):n(C):n(D):n(E):n(F)=1:2:2:1:2,則A的化學式為(NH42Fe(C2O42

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.化學敘述中錯誤的是( 。
A.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服,肥皂去污能力減弱
B.金屬鈉著火時不能使用泡沫滅火器滅火
C.因為NH4Cl受熱易分解,實驗室應保存在棕色試劑瓶中
D.鐵粉作食品袋內的脫氧劑,起還原作用

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