6．化學敘述中錯誤的是（　　）
A．使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱
B．金屬鈉著火時不能使用泡沫滅火器滅火
C．因為NH4Cl受熱易分解，實驗室應保存在棕色試劑瓶中
D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，起還原作用

分析 A．鈣離子與肥皂可生成高級脂肪酸鈣沉淀；
B．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣；
C．氯化銨光照條件下不分解；
D．鐵粉具有還原性．

解答 解：A．含鈣離子濃度較大的地下水與高級脂肪酸鈉反應可生成高級脂肪酸鈣沉淀，去污能力減弱，故A錯誤；
B．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，氧氣能助燃，所以不能使用泡沫滅火器滅火，故B錯誤；
C．氯化銨光照條件下不分解，所以NH4Cl不用保存在棕色試劑瓶中，故C錯誤；
D．鐵粉具有還原性，放在食品袋中能夠吸收袋中的氧氣，所以作脫氧劑，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關系是解答的關鍵，側重化學與生活、生產(chǎn)的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）將CO2氣體持續(xù)通入澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水先渾濁，后又變澄清，寫出在該過程中所涉及的化學方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O、CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2
（2）Cu與濃硫酸反應的化學反應方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
其中在此反應中，硫酸體現(xiàn)了什么性質(zhì)：酸性、氧化性
（3）海水提鎂中，貝殼的作用是（用化學反應方程式表示）：CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca（OH）2
（4）工業(yè)上制備粗硅的化學方程式是：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（5）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，工藝師常用氫氟酸（填物質(zhì)名稱）來雕刻玻璃．
（6）工業(yè)上常采用碳酸鹽與石英為原料制取玻璃，請寫出工業(yè)制取玻璃的化學反應方程式：Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某“化學雞尾酒”通過模擬臭蟲散發(fā)的聚集信息素可高效誘捕臭蟲，其中一種組分T可通過下列反應路線合成（部分反應條件略）．

（1）A的化學名稱是丙烯，A→B的反應類型是取代反應；
（2）D的核磁共振氫譜顯示峰的組數(shù)為2．
（3）D→E的化學方程式為CH2BrCHBrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$HC≡CCH2Br+2NaBr+2H2O．
（4）G與新制的Cu（OH）2發(fā)生反應，所得有機物的結構簡式為HC≡CCOOH．
（5）L可由B與H2發(fā)生加成反應而得，已知R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2C≡CR2，則M得結構簡式為CH3CH2CH2 C≡CCHO．
（6）已知R3C≡CR4$\stackrel{Na液氨}{→}$，則T的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖所示為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問題：
（1）圖中通過負載的電子流動方向為向右（填“向左”或“向右”）．
（2）氫氧燃料電池工作時的正極反應為2H2O+O2+4e-═4OH-，反應中若轉移2mol電子，消耗H2的體積為22.4L（標準狀況）．
（3）為了獲得氫氣，除了充分利用太陽能外，工業(yè)上利用石油產(chǎn)品與水在催化劑作用下制取氫氣．寫出C3H8和H2O反應生成H2和CO的化學方程式C3H8+3H2O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$3CO+7H2．
（4）若將此燃料電池改為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，正極反應為2O2+4H2O+8e-=8OH-，負極反應為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的金屬性最強，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述不正確的是（　�。�
A．X與Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物
B．原子半徑的大小順序：r（Z）＞r（R）＞r（X）＞r（Y）
C．X、Z分別與R形成的化合物中化學鍵類型不同
D．含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．進行一氯取代反應后，只能生成三種沸點不同的氯代烴的烷烴是（　�。�
A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3）2CHCH3C．（CH3）2CH-CH（CH3）2D．（CH3）3CCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1L 1mol•L-1NaHCO3溶液中含有HCO3-數(shù)目為NA
B．1mol Cl2與足量的鐵反應，轉移的電子數(shù)為3NA
C．標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA
D．17g H2O2所含共價鍵的總數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．Na2S又稱臭堿、硫化堿，是應用廣泛的化工原料，也常用于吸收工業(yè)廢氣中的SO2．完成下列填空：
（1）用離子方程式說明Na2S又稱臭堿、硫化堿的原因S2-+H2O?OH-+HS-、HS-+H2O?OH-+H2S．
（2）向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，寫出反應的離子方程式AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-．結合你所學習過的其它離子反應分析，離子互換反應進行的方向是某些離子濃度減小的方向．
   向Na2S溶液中不斷通入SO2，直至不再能吸收，其間看到溶液變渾濁，停止反應后溶液中含硫微粒為：S2O32-、HSO3-、H2SO3、HS-，
（3）反應過程中，溶液的pH逐漸變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　保�，生成的沉淀是S；
（4）關于反應后得到的溶液，下列離子濃度關系正確的是b．
a．c（Na+）=c（S2O32-）+2c（HSO3-）+2c（H2SO3）+2c（HS-）
b．c（Na+）+c（H+）=2c（S2O32-）+c（HSO3-）+c（HS-）+c（OH-）
c．c（Na+）=2c（HS-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．46g乙醇中含有共價鍵的數(shù)目為7NA
B．50ml 2mol•L-1NaClO溶液中ClO-數(shù)目為0.1NA
C．標準狀況下，5.6gFe與足量的濃硫酸充分反應，轉移電子數(shù)為0.2NA
D．常溫常壓下，4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體所含原子總數(shù)為0.3NA

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