【題目】下列屬于放熱反應的是

A. 濃硫酸的稀釋 B. 鈉與水反應反應

C. 氫氣還原氧化銅 D. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl（固體）混合

【答案】B

【解析】

A．濃硫酸溶于水是物理變化，選項A錯誤；B．鈉與水反應是放熱反應，選項B正確；C．氫氣還原氧化銅反應是吸熱反應，選項C錯誤；D．Ba（OH）22H2O和NH4Cl（固體）混合反應是吸熱反應，選項D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類是化學學習中經(jīng)常用到的方法,下列對一些物質(zhì)或化學反應的分類以及依據(jù)正確的是( )

A. H2SO4是酸，因為H2SO4中含有氫元素

B. 豆?jié){是膠體，因為豆?jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

C. Na和H2O的反應不是離子反應，因為反應中沒有離子參加

D. Na在Cl2中燃燒不是氧化還原反應，因為沒有得氧或失氧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】盆烯是近年合成的一種有機物，它的分子結(jié)構(gòu)可簡化表示為(其中C、H原子已略去)，下列關(guān)于盆烯的說法中錯誤的是 ( )

A. 盆烯是苯的一種同分異構(gòu)體

B. 盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

C. 盆烯是乙烯的一種同系物

D. 盆烯在一定條件下可以發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知723K時，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=－393.2 kJ/mol。維持723K，向一恒容的密閉容器A中通入2 mol SO2和1 mol O2，達到平衡時，放出熱量Q1；維持723K，向另一個容積與A相同的恒容密閉容器B中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，平衡時放出熱量為Q2。下列判斷不正確的是

A. 達到平衡時，以SO2表示的正反應速率A中比B中大

B. 達到平衡時，O2的轉(zhuǎn)化率A中比B中大

C. 達到平衡時，混合氣體的密度A中比B中小

D. 達到平衡時，放出的熱量Q2< 1/2Q1 < 196.6 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期律的知識，下列兩者性質(zhì)比較中，正確的是（ ）
A.熱穩(wěn)定性：HF＜HCl
B.金屬性強弱：K＜Na
C.酸性強弱：H3PO4＜H2SO4
D.堿性強弱：NaOH＜Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分數(shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示，下列敘述錯誤的是

A．H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2

B．當溶液恰好呈中性時，c( Na + )=2c ( R2- ) + c( HR- )

C．NaHR在溶液中水解傾向大于電離傾向

D．含Na2R與NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某蓄電池放電、充電的反應式為：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列推斷中正確的是

①放電時，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負極；

②蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中．

③充電時，陰極上的電極反應式是：Fe(OH)2+2e—═Fe+2OH—；

④充電時，Ni(OH)2為陽極；

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D． ①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷和丙烷混和氣的密度與同溫同壓下乙烷的密度相同,混和氣中甲烷和丙烷的體積比是( )

A. 2:1 B. 3:1 C. 1:3 D. 1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1 mol·L－1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(n mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(n mol)，丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是(溶液體積變化忽略不計)（ ）

A. 甲＝乙>丙 B. 甲>丙>乙 C. 丙>甲＝乙 D. 乙>丙>甲

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