Question

【題目】某蓄電池放電、充電的反應(yīng)式為：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列推斷中正確的是

①放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極；

②蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中．

③充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是：Fe(OH)2+2e—═Fe+2OH—；

④充電時(shí)，Ni(OH)2為陽極；

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D． ①②④

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：①由放電時(shí)的反應(yīng)可以得出鐵做還原劑失去電子，Ni2O3做氧化劑得到電子，即正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe，①錯(cuò)誤；②根據(jù)總反應(yīng)Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時(shí)Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，失電子生成Fe2+，堿性電解質(zhì)中最終生成Fe（OH）2，所以電解質(zhì)溶液是堿，②正確；③充電可以看作是放電的逆過程，即陰極為原來的負(fù)極，所以電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，所以電池充電過程時(shí)陰極反應(yīng)為Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，③正確；④充電時(shí)，陰極發(fā)生Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，陽極發(fā)生2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，Ni（OH）2做陽極，④正確，答案選B。