Question

【題目】次磷酸(H3PO2，一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物殺菌。常溫時(shí)，有1 mol L-1的H3PO2溶液和1 mol˙L-1的HBF4溶液，兩者起始時(shí)的體積均為V0，分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積均為V，兩溶液的pH變化曲線如圖所示.下列說法錯(cuò)誤的是：

A.常溫下，該HBF4溶液滿足pH=

B.常溫下，H3PO2的電離平衡常數(shù)約為1.110-2

C.常溫下，NaBF4溶液的pH=7

D.NaH2PO2溶液中：c(OH-)-c(H+) =c(H3PO2)

Answer 1

【答案】A

【解析】

當(dāng)+1=1時(shí)，V=V0，即起始時(shí)1mol/L的曲線b溶液的pH=0，說明曲線b對(duì)應(yīng)酸為強(qiáng)酸，H3PO2為一元弱酸，則曲線b為氟硼酸（HBF4）加水稀釋的曲線，曲線a為H3PO2溶液的稀釋曲線，據(jù)此分析。

A．根據(jù)圖示曲線b可知，+1=1，則=pH=0，+1=5時(shí)，=pH=4，所以在0pH4時(shí)，HBF4溶液滿足pH=，故A錯(cuò)誤；

B．a曲線表示的是次磷酸的稀釋曲線，由曲線上的點(diǎn)的坐標(biāo)可知，1mol/L的次磷酸溶液的pH=1，即c(H+)=0.1mol/L；次磷酸電離方程式為：H3PO2H+ +H2PO2-，所以1mol/L的次磷酸溶液中c(H3PO2)=0.9mol/L，c(H2PO2-)=0.1mol/L，那么次磷酸的電離平衡常數(shù)即為：

Ka，故B正確；

C．根據(jù)圖像可知，b表示的酸每稀釋十倍，pH值增加1，所以b為強(qiáng)酸的稀釋曲線，又因?yàn)?/span>H3PO2為一元弱酸，所以b對(duì)應(yīng)的酸只能是氟硼酸(HBF4)，即氟硼酸為強(qiáng)酸；那么NaBF4即為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，故溶液為中性，常溫下pH=7，C項(xiàng)正確；

D．NaH2PO2溶液中：符合質(zhì)子守恒，c(OH-)=c(H3PO2)+c(H+)，則c(OH-)-c(H+) =c(H3PO2)，故D正確；

答案選A。