【題目】H2RO3是一種二元酸,常溫下用1L1mol·L-1Na2RO3溶液吸收RO2氣體,溶液的pH隨RO2氣體的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. a點(diǎn)溶液中2c(Na+)=3c(RO32-)
B. 向b點(diǎn)溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4
C. 常溫下,NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)
D. 當(dāng)吸收RO2的溶液呈中性時(shí),c(Na+)=c(RO32-)+c(HRO3-)
【答案】C
【解析】a點(diǎn)溶液中含有H2RO31mol,H2RO3+H2O+RO2=2NaHRO3 所以a點(diǎn)通入1/3 mol RO2后,溶液中生成鈉離子2mol,RO32-為2/3 mol,此時(shí)a點(diǎn)溶液呈堿性,說明RO32-離子發(fā)生了水解,則2c(Na+)>3c(RO32-),A錯(cuò)誤;b點(diǎn)導(dǎo)致溶液堿性的因素是HRO3-的電離,因此溶液加水后生成的氫離子濃度逐漸減小,pH會(huì)只能無限接近7,不會(huì)超過7,B錯(cuò)誤;當(dāng)通過5/6 molRO2時(shí),溶液中生成5/3mol NaHRO3 ,剩余Na2RO3為1/6 mol,此時(shí)溶液的pH=6.2顯酸性,說明HRO3-以電離為主,故常溫下,NaHRO3溶液中,c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3),C正確;當(dāng)吸收RO2的溶液呈中性時(shí),根據(jù)電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)+c(OH-),由于c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-),D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)C。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H、N、Na、Al、Ti等元素在能源、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問題:
(一)氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料,摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時(shí)釋氫,在170℃、15.2MPa條件下又重復(fù)吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成。NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,為長方體。
(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布圖為_________,L能層中電子云的形狀有_______種。
(2)AlCl3在178℃時(shí)升華,屬于__________晶體,其蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為267,蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為___________(標(biāo)明配位鍵),其中Al的軌道雜化方式為____________。
(3)寫出與AlH4-空間構(gòu)型相同的一種分子和一種離子_________(填化學(xué)式)。
(4)NaAlH4晶體中,與AlH4-緊鄰且等距的Na+有__________個(gè);NaAlH4晶體的密度為_____________g·cm-3(用含a的代數(shù)式表示)。
(二)疊氮化鈉和氫疊氮酸(HN3)已一步步進(jìn)入我們的生活,如汽車安全氣囊等。
(1)寫出與N3-屬于等電子體的一種分子__________(填分子式)。
(2)氫疊氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得,同時(shí)生成水。下列敘述錯(cuò)誤的是___(填標(biāo)號(hào))
A.上述生成HN3的化學(xué)方程式為:N2H4+HNO2= HN3+2 H2O
B.NaN3的晶格能大于KN3的晶格能
C.氫疊氮酸(HN3)和水能形成分子間氫鍵
D.HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子。
E.HN3分子中四個(gè)原子可能在一條直線上
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O的反應(yīng)中,下列說法不正確的是( )
A. KCl是還原產(chǎn)物,KClO3是氧化產(chǎn)物
B. KOH在該反應(yīng)中體現(xiàn)堿性和還原性
C. 反應(yīng)中每消耗3 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA
D. 被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1.92 g銅投入一定量的濃硝酸中,銅完全溶解,生成氣體顏色越來越淺,共收集到672 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),將盛有此氣體的容器倒扣在水中,通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中,則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為( )
A. 336 mL B. 504 mL
C. 224 mL D. 168 mL
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨氣是重要化工原料,在國民經(jīng)濟(jì)中占重要地位。工業(yè)合成氨的反應(yīng)為: N2(g)+H2(g)=2NH3(g) △H<0
(1)右圖表示合成NH3反應(yīng)在某段時(shí)間t0→t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖,t1、t3、t4 時(shí)刻分別改變某一外界條件,則在下列到達(dá)化學(xué)平衡的時(shí)間段中,NH3的體積分?jǐn)?shù)最小的一段時(shí)間是___________(填寫下列序號(hào))
A.t1→t1 B.t2→t3 C.t3→t4 D.t5→t6
t4時(shí)改變的條件是________________。
進(jìn)行如下研究:在773K時(shí),分別將2molN2和6molH2充入一個(gè)固定容積為1L的密閉容器中,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n(H2)/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n(NH3)/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
(2)該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。
(3)該溫度下,若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度分別為3mo/L、3mol/L、3mo/L,則此時(shí)V正_____V逆 (填">"“<”或“=”)。
(4)由上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到“濃度一時(shí)間”的關(guān)系可用右圖中的曲線表示,表示c(N2)-t的曲線是______。在此溫度下,若起始充入4molN2和12 molH2,則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí),表示c(H2)-t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是
A. 反應(yīng)①中,(C6H10O5)n可表示淀粉或纖維素
B. 反應(yīng)②中,1mol葡萄糖可分解產(chǎn)生3mol乙醇
C. 將在空氣中灼燒后的銅絲趁熱插入乙醇中可得到乙酸
D. 反應(yīng)③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸,可用飽和氫氧化鈉溶液除去
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于某有機(jī)物的性質(zhì)敘述正確的是
A. 1mol該有機(jī)物最多可以與6mol H2發(fā)生反應(yīng)
B. 1mol該有機(jī)物最多可以與3molNa發(fā)生反應(yīng)
C. 1mol該有機(jī)物最多可以與3mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
D. 1mol該有機(jī)物最多可以與2mol NaHCO3發(fā)生反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置,用環(huán)己醇制備環(huán)己烯:
已知:
密度(g/cm3) | 熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃) | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環(huán)己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 難溶于水 |
(1)制備粗品:采用如圖1所示裝置,用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。
將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1 mL濃硫酸,搖勻放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是_____________,導(dǎo)管B的作用是_______________。
②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。
(2)制備精品:
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機(jī)酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在______層(填“上”或“下”),分液后用________洗滌(填字母)。
A. KMnO4溶液 B. 稀H2SO4 C. Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾,冷卻水從____口(填字母)進(jìn)入。蒸餾時(shí)加入生石灰,目的是______________________________________。
③收集產(chǎn)品時(shí),控制的溫度應(yīng)在______左右,實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是______(填字母)。
a. 蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品
b. 環(huán)己醇實(shí)際用量多了
c. 制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是________(填字母)。
a. 用酸性高錳酸鉀溶液
b. 用金屬鈉
c. 測定沸點(diǎn)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求回答問題。
(1)羰基硫的水解反應(yīng)和氫解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法:
水解反應(yīng): COS(g)+ H2O(g) H2S(g)+CO2(g) △H=-34kJ/mol
氫解反應(yīng):COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol
己知: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ/mol
寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_______________。
(2)碳酸H2CO3,K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11;草酸H2C2O4,K1=5.9×10-2,K2=6.4×10-5; 0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。(選填“大于”、“小于”或“等于”)。若將等分濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是___________。(選填編號(hào))
A.c(H+)>c(HC2O4-)> (HCO3-)>c (CO32-)
B.c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
C.c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
D.c(H2CO3) >c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)
(3)已知:①難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù):Ksp(CaF2)=1.5×10-10;②25℃時(shí)2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體長變化),得到c(HF)、c(F-) 與溶液pH 的變化關(guān)系,如圖所示:
請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題:
①25℃時(shí),HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈_______。
②4.0×10-3mol/LHF溶液與4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等體積混合,調(diào)節(jié)混合液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化),通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生。____________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com