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【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置,用環(huán)己醇制備環(huán)己烯:

已知:

密度(g/cm3

熔點(℃)

沸點(℃)

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

-103

83

難溶于水

(1)制備粗品:采用如圖1所示裝置,用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1 mL濃硫酸,搖勻放入碎瓷片,緩慢加熱至反應完全,在試管C內得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是_____________,導管B的作用是_______________。

試管C置于冰水浴中的目的是________________________

(2)制備精品

環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機酸性雜質等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在______層(填“上”或“下”),分液后用________洗滌(填字母)。

A. KMnO4溶液 B. H2SO4 C. Na2CO3溶液

再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾,冷卻水從____口(填字母)進入。蒸餾時加入生石灰,目的是______________________________________

收集產品時,控制的溫度應在______左右,實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量,可能的原因是______(填字母)。

a. 蒸餾時從70℃開始收集產品

b. 環(huán)己醇實際用量多了

c. 制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出

(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是________(填字母)。

a. 用酸性高錳酸鉀溶液

b. 用金屬鈉

c. 測定沸點

【答案】 防止暴沸 導氣,冷凝環(huán)己烯 減少環(huán)己烯的揮發(fā) C g 吸水,生成氫氧化鈣,沸點高 83℃ c bc

【解析】1)①根據制乙烯實驗的知識,發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸,由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃,要得到液態(tài)環(huán)己烯,導管B除了導氣外還具有冷凝作用,便于環(huán)己烯冷凝;②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度,使其液化減少揮發(fā);(2)①環(huán)己烯的密度比水小,在上層;由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇,聯(lián)系制備乙酸乙酯提純產物時用飽和Na2CO3溶液洗滌可除去酸,答案選C;②蒸餾時冷卻水低進高出,即從g口進,原因是冷卻水與氣體形成逆流,冷凝效果更好,更容易將冷凝管充滿水;蒸餾時加入生石灰,目的是吸水,生成氫氧化鈣,沸點高。③環(huán)己烯的沸點是83℃,則應控制溫度為83℃左右;a.蒸餾時從70℃開始收集產品,提前收集,產品中混有雜質,實際產量高于理論產量,a錯誤;b.環(huán)己醇實際用量多了,制取的環(huán)己烯的物質的量增大,實驗制得的環(huán)己烯精品質量高于理論產量,b錯誤;c.若粗產品中混有環(huán)己醇,導致測定消耗的環(huán)己醇量增大,制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量,c正確;答案選c;(3)區(qū)別粗品與精品可加入金屬鈉,觀察是否有氣體產生,若無氣體,則是精品,另外根據混合物沒有固定的沸點,而純凈物有固定的沸點,通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點,也可判斷產品的純度,答案選bc

練習冊系列答案
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【題目】CO2的利用是國際社會普遍關注的問題。

(1)CO2的電子式是______。

(2)CO2在催化劑作用下可以直接轉化為乙二醇和甲醇,但若反應溫度過高,乙二醇會深度加氫生成乙醇。

獲取乙二醇的反應歷程可分為如下2

Ⅰ.

Ⅱ.EC加氫生成乙二醇與甲醇

步驟的熱化學方程式是______。

研究反應溫度對EC加氫的影響(反應時間均為4小時),實驗數(shù)據見下表:

反應溫度/

EC轉化率/ %

產率/ %

乙二醇

甲醇

160

23.8

23.2

12.9

180

62.1

60.9

31.5

200

99.9

94.7

62.3

220

99.9

92.4

46.1

由上表可知溫度越高,EC的轉化率越高原因是______。溫度升高到220 時,乙二醇的產率反而降低,原因是______

(3)用稀硫酸作電解質溶液,電解CO2可制取甲醇,裝置如下圖所示,電極a接電源的______極(填),生成甲醇的電極反應式是______。

(4)CO2較穩(wěn)定、能量低。為實現(xiàn)CO2的化學利用,下列研究方向合理的是______(填序號)。

a.選擇高能量的反應物和CO2反應獲得低能量的生成物

b.利用電能、光能或熱能活化CO2分子

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A. a點溶液中2c(Na+)=3c(RO32-)

B. 向b點溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4

C. 常溫下,NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)

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1檢驗裝置A氣密性的方法是________________________________________________

2A裝置是否有誤_____________(填,原因為_______________________

3按氣流方向連接各儀器,用數(shù)字表示接口的連接順序:①→_________________________;

4該套裝置有明顯缺陷,請予以更正________________________________________________

5證明CO存在的實驗現(xiàn)象是_________________________________________________

6根據題給的數(shù)據,假設反應產生的氣體全部排出,并與吸收液充分反應(提示:B、C中澄清石灰水均先變渾濁,后又變澄清),最終D中生成了兩種物質,則這兩種生成物的化學式及對應的物質的量分別是_______________,_______________。

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已知:I.
II.
III.

(R、R1、R2、R3 表示烴基)

(1)A的名稱是________________________

(2)試劑a__________________________。

(3) FA以物質的量之比11發(fā)生反應生成六元環(huán)狀化合物H,H的結構簡式是_______。

(4)I的結構簡式是________________________。

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