15．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．加入肥皂液產(chǎn)生渾濁的水是硬水
B．軟水不一定是純水
C．硬水中的鈣、鎂離子通過加熱煮沸可以完全沉下
D．硬水加入石灰一純堿后生成Mg（OH）2和CaCO3沉淀；利用離子交換劑也可把硬水軟化

分析 A．肥皂中的硬脂酸鈉與鈣離子、鎂離子反應(yīng)生成沉淀；
B．軟水是不含或含較少鈣鎂離子的水；
C．暫時性硬水通過加熱可以轉(zhuǎn)化為軟水；
D．硬水轉(zhuǎn)化為軟水就是減少水中的鈣鎂離子．

解答 解：A．肥皂中的硬脂酸鈉與鈣離子、鎂離子反應(yīng)生成沉淀，含有較多鈣鎂離子的水屬于硬水，所以加入肥皂液產(chǎn)生渾濁的水是硬水，故A正確；
B．軟水是不含或含較少鈣鎂離子的水，軟水中也可能含有很少的鈣鎂離子，所以軟水不一定是純水，故B正確；
C．暫時性硬水通過加熱可以轉(zhuǎn)化為軟水，而永久性硬水，用加熱的方法不能轉(zhuǎn)化為軟水，故C錯誤；
D．硬水轉(zhuǎn)化為軟水就是減少水中的鈣鎂離子，硬水加入石灰一純堿后生成Mg（OH）2和CaCO3沉淀，能減少鈣鎂離子，用離子交換劑也可減少水中的鈣鎂離子，而把硬水軟化，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題是一道化學(xué)和生活相結(jié)合的題目，注重知識的遷移應(yīng)用，注意把握硬水軟化的原理，題目難度不大，能較好的考查學(xué)生分析和解決問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品，被認(rèn)為是二十一世紀(jì)最有潛力的燃料．已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1455kJ/mol
工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經(jīng)歷了三個階段：
①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇?xì)怏w在催化作用下直接脫水制二甲醚；
2CH3OH$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3+H2O
②合成氣CO與H2直接合成二甲醚：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol
③天然氣與水蒸氣反應(yīng)制備二甲醚．以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如圖1：

（1）寫出CO（g）、H2（g）、O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（1）的熱化學(xué)方程：CO（g）+H2（g）+O2（g）?CO2（g）+H2O（l）△H=-567.3kJ/mol（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（2）在反應(yīng)室2中，一定條件下反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是AD．
A．低溫高壓        B．加催化劑      C．增加CO濃度       D．分離出二甲醚
（3）在反應(yīng)室3中，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡時，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（P），反應(yīng)混合物中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖2所示，關(guān)于溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系判斷正確的是CD（填序號）
A．P3＞P2   T3＞T2
B．P2＞P4   T4＞T2
C．P1＞P3  T1＞T3
D．P1＞P4   T2＞T3

（4）反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0．
寫出平衡常數(shù)的表達(dá)式：k=$\frac{c（CO）•{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）•c（{H}_{2}O）}$，如果溫度降低，該反應(yīng)的平衡常數(shù)變�。ㄌ睢安蛔儭�、“變大”、“變小”）
（5）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖則a電極的反應(yīng)式為：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．通過α粒子轟擊金箔的實驗現(xiàn)象，否定葡萄干面包原子模型的科學(xué)家是（　�。�
A．倫琴B．盧瑟福C．道爾頓D．湯姆孫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．已知：①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量．②6Cl2+6Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O．

回答下列問題：
（1）甲裝置中儀器a的名稱是分液漏斗，MnO2在反應(yīng)中所起的作用是作氧化劑．
（2）裝置乙中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的氯化氫．
（3）①制取漂白粉的化學(xué)方程式是2Cl2+2 Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
②該小組制得的漂白粉中n（CaCl2） 遠(yuǎn)大于n[Ca（ClO）2]，其主要原因是氯氣和堿反應(yīng)會放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，發(fā)生了副反應(yīng)：6Cl2+6Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O．
③為提高Ca（ClO）2的含量，可采取的措施是將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率（任寫一種即可）．
（4）漂白粉應(yīng)密封保存，原因是Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如圖所示變化規(guī)律（p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，p2＞p1B．反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
C．反應(yīng)Ⅲ：可能是△H＞0，T2＞T1D．反應(yīng)Ⅱ：△H＜0，T1＜T2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)．CuCl難溶于水，可溶于氯離子濃度較大的體系．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如圖1：

回答下列問題：
（1）步驟①溶解溫度應(yīng)控制在60～70℃，原因是溫度低溶解速率慢，溫度過高銨鹽分解．
（2）寫出步驟 ③中反應(yīng)生成CuCl的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+．已知NH4Cl、Cu2+的物質(zhì)的量之比[$\frac{n（N{H}_{4}Cl）}{n（C{u}^{2+}）}$]與Cu2+沉淀率的關(guān)系如圖2所示，當(dāng)氯化銨用量增加到一定程度后氯化亞銅的沉淀率減少，其可能的原因是生成的CuCl又溶解于氯化銨溶液中．
（3）氯化亞銅的純度測定：稱取樣品0.50g置于預(yù)先放入玻璃珠50粒和10ml過量的FeCl3溶液250ml的錐形瓶中，不斷搖動，玻璃珠的作用是加速樣品溶解．待樣品溶解后，立即用物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L-1的K2Cr2O7溶液與之完全反應(yīng)，一共用去K2Cr2O7溶液 16.00ml．試計算CuCl純度（寫出計算過程）．
已知：
CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．10.0g某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒生成CO2和H2O，將這些燃燒產(chǎn)物與足量Na2O2充分反應(yīng)，Na2O2能增重10.0g，此有機(jī)物不可能是（　�。�
A．C6H12O6B．C2H5OHC．HCHOD．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期元素，X、Y、Z是短周期元素，它們在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．W的原子總數(shù)是Z的2倍．下列說法不正確的是（　�。�
A．W位于元素周期表第四周期ⅥA族
B．X、W、Z的最高正化合價依次升高
C．X、Y、Z三種元素都能與氫形成18電子化合物
D．簡單離子半徑：W＞Y＞X＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
實驗室制取并收集NH3B．
用乙醇提取溴水中的溴C．
檢查裝置氣密性D．
利用排空氣法收集CO

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