6．如圖所示的鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，工作時(shí)下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的酸性減弱
B．電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu，再經(jīng)硫酸溶液流回Zn
C．負(fù)極的反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑
D．硫酸作電解質(zhì)起導(dǎo)電的作用，故濃度保持不變

分析 鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析．

解答 解：A、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，活潑金屬鋅作負(fù)極，銅作正極，正極氫離子得電子生成氫氣，所以消耗氫離子，則溶液的酸性減弱，故A正確；
B、電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，但不經(jīng)過(guò)硫酸溶液，故B錯(cuò)誤；
C、鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，故C錯(cuò)誤；
D、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，硫酸既提供反應(yīng)物，又起導(dǎo)電作用，氫離子的濃度減少，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，難度不大，注意把握正負(fù)極的判斷和電極方程式的書(shū)寫(xiě)，注意溶液中酸性的變化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，可用于制造光導(dǎo)纖維的是（　�。�
A．銅合金B．陶瓷C．纖維素D．二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．蘋(píng)果酸（）易溶于水，常用做汽水，糖果的添加劑．下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．蘋(píng)果酸屬于烴B．蘋(píng)果酸中有3種官能團(tuán)
C．蘋(píng)果酸的分子式是C3H6O5D．蘋(píng)果酸能使紫色石蕊溶液變紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如下四個(gè)裝置可以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系．下列敘述正確的是（　　）
A．充電時(shí)，a為陰極
B．充電時(shí)，溶液中Li+從b向a遷移
C．電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-═Li+
D．利用該電池電解水，消耗鋰14 g可生成氣體33.6 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來(lái)處理含Cr2O72-廢水，如圖所示；電解過(guò)程中溶液發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

（1）甲池工作時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環(huán)使用．則石墨Ⅱ是電池的正極；石墨Ⅰ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-=N2O5．
（2）工作時(shí)，甲池內(nèi)的NO3-離子向石墨Ⅰ極移動(dòng)（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）；在相同條件下，消耗的O2和NO2的體積比為1：4．
（3）乙池中Fe（Ⅰ）棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+．
（4）若溶液中減少了0.01mol Cr2O72-，則電路中至少轉(zhuǎn)移了0.12mol電子．
（5）向完全還原為Cr3+的乙池工業(yè)廢水中滴加NaOH溶液，可將鉻以Cr（OH）3沉淀的形式除去，已知Cr（OH）3存在以下溶解平衡：Cr（OH）3（s）═Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=1.0×10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol•L-1，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是（　�。�
A．將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4，酸性：HClO＞H2SO4
B．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說(shuō)明鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁
C．SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)，SiO2屬于兩性氧化物
D．SO2使溴水褪色，SO2具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．常溫下，用0.2000mol/L的MOH溶液滴定10mL同濃度的一元弱酸HA，滴定過(guò)程溶液pH隨MOH溶液V的變化曲線如圖所示HCl溶液，滴定曲線如圖所示（忽略中和熱效應(yīng)），下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．HA溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{n（HA）}{n（{A}^{-}）}$的值減小
B．當(dāng)V1=10時(shí)，MOH一定是弱堿
C．當(dāng)V1=10時(shí)，溶液中水的電離程度最大
D．當(dāng)V1＞10時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系一定是c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鋼鐵容易生銹的主要原因是因?yàn)殇撹F在煉制過(guò)程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕．金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，可分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕．兩者的本質(zhì)相同，該腐蝕過(guò)程中負(fù)極電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，但正極反應(yīng)不同，析氫腐蝕的正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，吸氧腐蝕的正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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