Question

15．常溫下，用0.2000mol/L的MOH溶液滴定10mL同濃度的一元弱酸HA，滴定過程溶液pH隨MOH溶液V的變化曲線如圖所示HCl溶液，滴定曲線如圖所示（忽略中和熱效應(yīng)），下列說法不正確的是（　�。�

• A． HA溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{n（HA）}{n（{A}^{-}）}$的值減小
• B． 當V₁=10時，MOH一定是弱堿
• C． 當V₁=10時，溶液中水的電離程度最大
• D． 當V₁＞10時，溶液中離子濃度關(guān)系一定是c（M⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A、HA為弱酸存在電離平衡，加水稀釋促進電離，HA物質(zhì)的量減小，A^-物質(zhì)的量增大；
B．用0.2000mol/L的MOH溶液滴定10mL同濃度的一元弱酸HA，當V₁=10時，恰好反應(yīng)生成MA溶液，圖象中溶液PH=7，MOH一定是弱堿；
C．酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進水的電離；
D．當V₁＞10時，氫氧化鈉過量可能c（A^-）＜c（OH^-）．

解答 解：A、HA為弱酸存在電離平衡，加水稀釋促進電離，HA物質(zhì)的量減小，A^-物質(zhì)的量增大，同一溶液中體積相同，溶液中$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$的值減小，故A正確；
B．當V₁=10時，恰好反應(yīng)生成MA溶液，圖象中溶液PH=7，酸為弱酸，則MA是弱酸弱堿鹽且二者水解程度相當，則MOH一定是弱堿，故B正確；
C．當V₁=10時，恰好反應(yīng)生成MA溶液，圖象中溶液PH=7，酸為弱酸，則MA是弱酸弱堿鹽且二者水解程度相當，水解促進水的電離，所以溶液中水的電離程度最大，故C正確；
D．當V₁＞10時，氫氧化鈉過量，溶液中離子濃度大小可能為：c（A^-）＜c（OH^-），溶液中離子濃度關(guān)系不一定是c（M⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、鹽類水解溶液酸堿性的判斷、圖象變化特征分析應(yīng)用，主要是反應(yīng)定量關(guān)系條件下溶液酸堿性的判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．