某同學(xué)進(jìn)行試驗(yàn)探究時(shí)，欲配制0.1mol?L-1Ca（OH）2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的熟石灰Ca（OH）2（化學(xué)式量：74）．在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．為探究原因，該同學(xué)查得Ca（OH）2在不同溫度下的溶解度．表1 Ca（OH）2的溶解度數(shù)據(jù)
溫度（K）273293313333353373
Ca（OH）2溶解度（g/100g H2O）0.190.170.140.120.090.08
（1）從表中數(shù)據(jù)可以獲得的信息是（只寫一條）
 
．
（2）燒杯中未溶物僅為CaCO3，理由是（用化學(xué)方程式回答）
 
．
（3）配制100mL 0.1mol?L-1Ca（OH）2溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，
 
，將溶液轉(zhuǎn)入
 
，洗滌，定容，搖勻．
（4）室溫下，
 
（填“能”或“不能”） 用Ca（OH）2固體配制0.1mol?L-1Ca（OH）2溶液．
（5）假設(shè)燒杯中的大量未溶物由大量Ca（OH）2和少量CaCO3組成，設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)，在答題卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（室溫20℃時(shí)，CaCO3飽和溶液的pH=8.6）限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、草酸H2C2O4、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置，過濾，得濾液和沉淀．
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加足量草酸H2C2O4．出現(xiàn)白色沉淀（CaC2O4），說明該試劑中有Ca2+存在．
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，
 

 
．
 

 
步驟4：
 

 
．		現(xiàn)象是
 
，說明該試劑中含有Ca（OH）2
考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：
分析：（1）依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析可知?dú)溲趸}溶解度隨溫度升高減��；
（2）燒杯中未溶物僅為CaCO3，是氫氧化鈣在空氣中吸收二氧化碳反應(yīng)生成的；
（3）依據(jù)溶液配制的過程和步驟分析，計(jì)算、稱量或量取、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移，洗滌轉(zhuǎn)移，定容；
（4）根據(jù)氫氧化鋇的溶解度估算飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，據(jù)此判斷；
（5）大量未溶物由大量Ca（OH）2和少量CaCO3組成，設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)，加入蒸餾水中溶解過濾得到濾液中加入醋酸生成不是沉淀為草酸鈣，說明含有鈣離子，步驟1生成的沉淀中加入稀鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水變渾濁證明沉淀為碳酸鈣，取實(shí)驗(yàn)步驟1的濾液，CaCO3飽和溶液的pH=8.6，室溫20℃時(shí)，用PH計(jì)測(cè)定溶液PH若大于8.6，說明實(shí)際中含有氫氧化鈣．
解答： 解：（1）從表中數(shù)據(jù)可以獲得的信息是，圖表數(shù)據(jù)分析可知?dú)溲趸}溶解度隨溫度升高減��；
故答案為：Ca（OH）2的溶解度隨溫度升高而降低；
（2）燒杯中未溶物僅為CaCO3，是氫氧化鈣在空氣中吸收二氧化碳反應(yīng)生成的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
故答案為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）配制100mL 0.1mol?L-1Ca（OH）2溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水?dāng)嚢枞芙猓瑢⑷芤恨D(zhuǎn)入100 mL容量瓶中，洗滌，定容，搖勻；
故答案為：攪拌溶解，100ml容量瓶；
（4）室溫下，氫氧化鈣的溶解度為0.17g，飽和溶液的物質(zhì)的量濃度=
0.17g
74g/mol
0.1L
=0.023mol/L，故室溫下，不能配制0.1mol?L-1Ca（OH）2溶液；
故答案為：不能；
（5）大量未溶物由大量Ca（OH）2和少量CaCO3組成，設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)，加入蒸餾水中溶解過濾得到濾液中加入醋酸生成不是沉淀為草酸鈣，說明含有鈣離子，步驟1生成的沉淀中加入稀鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水變渾濁證明沉淀為碳酸鈣，取實(shí)驗(yàn)步驟1的濾液，CaCO3飽和溶液的pH=8.6，室溫20℃時(shí)，用PH計(jì)測(cè)定溶液PH若大于8.6，說明實(shí)際中含有氫氧化鈣；
故答案為：
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟3：滴加稀鹽酸，連接帶塞導(dǎo)氣管將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁，說明該試劑中含有
CaCO3
步驟4：取步驟1中的濾液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)其pH值pH明顯大于8.6
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)組成的實(shí)驗(yàn)探究和實(shí)驗(yàn)過程分析判斷，主要是溶液配制過程和儀器的分析，物質(zhì)組成的判斷，實(shí)驗(yàn)測(cè)定成分的步驟設(shè)計(jì)，題目難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴是海水中重要的非金屬元素，地球上90%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，所以人們稱溴為“海洋元素”，下列有關(guān)說法中正確的是（（　�。�
A、從海水中提取溴時(shí)，不涉及氧化還原反應(yīng)
B、苯與溴水反應(yīng)生成溴苯
C、可以用CCl4萃取溴水中的溴
D、向FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)，一定會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成，途徑如圖所示：

已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
②R-CH=CH2
①B2H6
②H2O2/OH-
R-CH2CH2OH
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
④通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．

回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（2）指出下列反應(yīng)類型A→B
 
，F(xiàn)→G
 
；
（3）D新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（4）I的同系物J比I相對(duì)分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件，共有
 
種（不考慮立體異構(gòu)）．寫出任意兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
、
 
．
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種；
②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：
現(xiàn)有物質(zhì)B-I的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

若B的分子式為C8H8O，其苯環(huán)上的一元取代物只有兩種；G為高分子化合物．請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是
 
．
（2）寫出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：F
 
，I
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C
 
；C+D→H
 
．
（4）C的同分異構(gòu)體且屬于酯類的芳香族化合物共有6種，以下已有三種，請(qǐng)寫出另三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、、
 
、
 
、
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率．工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
△
Si3N4（s）+12HCl（g）在溫度T0下的2L密閉容器中，加入0.30mol SiC14，0.20mol N2.0.36mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)，2min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量增加了2.80g
（1）SiCl4的平均反應(yīng)速率為
 

（2）平衡后，若改變溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
A．該反應(yīng)在任何溫度下可自發(fā)進(jìn)行
B．若混合氣體的總質(zhì)量不變，表明上述反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)
C、其他條件不變，增大Si3N4的物質(zhì)的量，平衡向左移動(dòng)
D．按3：2：6的物質(zhì)的量比增加反應(yīng)物，SiC14（g）的轉(zhuǎn)化率降低
（3）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)，其他條件相同時(shí)，在
 
（填“T1”、“T2”．，
“T3”）溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間最長(zhǎng)：
溫度TT1T2T3
平衡常數(shù)K1.22.510
假設(shè)溫度為T1時(shí)向該反應(yīng)容器中同時(shí)加入．（SiC14）=0.3mol/L，c（H2）=0.3mol/L，c（N2）=
x mol/L，c （HCl）=0.3mol/L和足量Si3N4 （s），若要使平衡建立的過程中HCl濃度減小，x的取值
范圍為
 

（4）該反應(yīng)的原子利用率為
 

（5）工業(yè)上制備SiCl4的反應(yīng)過程如下：
①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g），△H═akJ/mol
②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（l），△H=bkJ/mol
③SiCl4（g）═SiCl4（l），△H═ckJ/mol
寫出二氧化硅、焦炭與Cl 2在高溫下反應(yīng)生成氣態(tài)SiC14和一氧化碳的熱化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲配制下列四種無色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（　�。�
A、NH4+、NO3-、Al3+、Cl-
B、Na+、CH3COO-、K+、NO3-
C、MnO4-、K+、SO42-、Na+
D、Ca2+、Mg2+、HCO3-、CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組利用某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）加入鐵粉后，寫出生成海綿銅的離子方程式
 
．
（2）甲、乙兩同學(xué)選用下列儀器，采用不同的方法來制取氨氣．
①甲同學(xué)選用了圖2中裝置A，生成氨氣的化學(xué)方程式為
 
；
②乙同學(xué)選用了圖2中裝置B，則使用的兩種藥品的名稱為
 
．
（3）除鐵過程中得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑（K2FeO4），該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）已知溶液a中含有CO32-、SO42-兩種酸根陰離子，若只允許取用一次樣品，檢驗(yàn)這種離子存在的實(shí)驗(yàn)操作過程為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是50mL稀硫酸與0.10g某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬
狀態(tài)		c（H2SO4）
/mol?L-1		溶液溫度/℃金屬消失
的時(shí)間/s
反應(yīng)前反應(yīng)后
1絲0.72036250
2絲0.82035200
3粉末0.8203525
4絲1.0？35125
5絲1.0355050
（1）實(shí)驗(yàn)2和3表明，
 
 對(duì)反應(yīng)速率有影響．結(jié)論：
 
，反應(yīng)速率越快．
（2）實(shí)驗(yàn)4中“？”處的溫度分別是
 
℃．
（3）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有
 
（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
（4）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有
 
，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），據(jù)此可得出的判斷結(jié)論不正確的是（　�。�
A、達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：c＞b＞a
B、a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)相同
C、該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，且T2＜T1
D、b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比一定是1：1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案