Question

下表是50mL稀硫酸與0.10g某金屬反應的實驗數據：分析上述數據，回答下列問題：

實驗序號	金屬 狀態(tài)	c（H2SO4） /mol?L-1	溶液溫度/℃		金屬消失 的時間/s
			反應前	反應后
1	絲	0.7	20	36	250
2	絲	0.8	20	35	200
3	粉末	0.8	20	35	25
4	絲	1.0	？	35	125
5	絲	1.0	35	50	50

（1）實驗2和3表明，

 

 對反應速率有影響．結論：

 

，反應速率越快．
（2）實驗4中“？”處的溫度分別是

 

℃．
（3）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有

 

（填實驗序號）．
（4）本實驗中影響反應速率的其他因素還有

 

，其實驗序號是

 

．

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素

專題：

分析：影響化學反應速率的因素很多：
固體顆粒的大小，在其他條件相同時，固體顆粒越小，反應物的表面積越大，化學反應速率越快；固體顆粒越小，固體反應物的表面積越小，化學反應速率降低；
反應物的濃度，在其他條件相同時，增大反應物的濃度，化學反應速率加快；減小反應物的濃度，反應速率降低；
反應物的溫度，在其他條件相同時，升高反應物的溫度，化學反應速率加快；降低反應物的溫度，反應速率降低．

解答： 解：（1）實驗2和3以及2和4硫酸濃度相同同，固體的表面積不同，可用于比較固體表面積對反應速率的影響，故答案為：固體反應物的表面積；表面積越大；
（2）比較4、5實驗數據，固體表面積、硫酸濃度相同，但4反應速率較慢，應為溫度的影響，故答案為：20；
（3）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響，則反應的溫度、固體的表面積應相同，則應為1、2、4的實驗，故答案為：1、2、4；
（4）本實驗探究濃度、溫度、固體表面積等影響，其中4和5可比較溫度的影響，故答案為：反應溫度；4和5．

點評：本題考查影響化學反應速率的因素的探究，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意對比表中數據，把握影響反應速率的因素，學習中注意相關基礎知識的積累，難度不大．