在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):
其平衡常數(shù)K和溫度,的關(guān)系如下:

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為___________________。
(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________(填“吸熱”“放熱”)反應(yīng)。
(3)能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。
A.   B.混合氣體中CO濃度不變
(4)在850℃時(shí),可逆反應(yīng):
在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下:

計(jì)算:3min~4min達(dá)到平衡時(shí),CO的平衡濃度c3=________,CO2(g)的轉(zhuǎn)化率a=________。

(共10分)(1)(2分)
(2)放熱(2分)
(3)AB(2分)
(4)0.120mol/L (2分)   60%(2分)

解析試題分析:(1)根據(jù)平衡常數(shù)的定義得該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
(2)隨溫度升高,K逐漸減小,說明升溫平衡逆向移動(dòng),所以正向?yàn)榉艧岱磻?yīng);
(3)A、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),v= v,且H2與H2O的物質(zhì)的量之比為1:1,正確;B、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),各物質(zhì)的濃度不變,正確,答案選AB。
(4)850°C時(shí),K=1.0,所以c3×c3=(0.2- c3)×(0.3- c3),解得c3=0.12mol/L,CO2的轉(zhuǎn)化率為0.12 mol/L÷0.2 mol/L×100%=60%
考點(diǎn):考查化學(xué)平衡常數(shù)的定義、化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡的計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1價(jià))和S(+6價(jià))的速率v(縱坐標(biāo))與反應(yīng)時(shí)間t(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示,已知該反應(yīng)速率隨著溶液中c(H+)的增大而加快。

(1)反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是                 
(2)反應(yīng)后期反應(yīng)速率減慢的原因是             。 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

某溫度時(shí),在2 L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中,A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
(2)反應(yīng)開始至4 min時(shí),A的平均反應(yīng)速率為________________________________。
(3)4 min時(shí),反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)?________(填“是”或“否”),8 min時(shí),v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測得D的濃度為0.5mol/L,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)。求:
(1)此時(shí)A的濃度c(A)=________mol/L,反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量:n(A)=n(B)=________mol。
(2)B的平均反應(yīng)速率:v(B)=________mol/(L·min)。
(3)x的值為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

工業(yè)上合成氨的反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.60 kJ·mol-1。
(1)在絕熱、容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),下列說法能說明上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是________(填序號(hào))。
①單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2
②單位時(shí)間內(nèi)生成6n mol N—H鍵的同時(shí)生成2n mol H—H鍵
③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1∶3∶2
④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
⑤容器內(nèi)的氣體密度不變
(2)已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2 L的密閉容器中進(jìn)行,測得如下數(shù)據(jù):

時(shí)間(h)
物質(zhì)的量(mol)
0
1
2
3
4
N2
1.50
n1
1.20
n3
1.00
H2
4.50
4.20
3.60
n4
3.00
NH3
0
0.20
 
1.00
1.00
 
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算:
①反應(yīng)進(jìn)行到2 h時(shí)放出的熱量為________ kJ。
②0~1 h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為________ mol·L-1·h-1。
③此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________(保留兩位小數(shù))。
④反應(yīng)達(dá)到平衡后,若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol,化學(xué)平衡將向________方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

煤直接燃燒的能量利用率較低,為提高其利用率,工業(yè)上將煤氣化(轉(zhuǎn)變成CO和H2)后再合成乙醇、二甲醚等多種能源。
(1)如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀,具有自動(dòng)吹氣流  量偵測與控制的功能,非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為______________________。

(2)煤氣化所得氣體可用于工業(yè)合成二甲醚,其反應(yīng)如下:
2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。
同時(shí)發(fā)生副反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);CO(g)+H2O(g)??CO2(g)+H2(g)。
在溫度為250 ℃、壓強(qiáng)為3.0 MPa時(shí),某工廠按投料比V(H2)∶V(CO) =a進(jìn)行生產(chǎn),平衡時(shí)反應(yīng)體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)如下表:

物質(zhì)
H2
CO
CO2
(CH3)2O
CH3OH(g)
H2O(g)
體積分?jǐn)?shù)
0.54
0.045
0.18
0.18
0.015
0.03
 
①投料比a=________;
②250℃時(shí)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

一定溫度下2 L的恒容容器甲中,加入2 mol碳和2 mol CO2發(fā)生如下反應(yīng): C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH>0,測得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。

(1)該反應(yīng)的ΔS  0(填“>”、“<”或“=”)。在    (填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。 
(2)列式并計(jì)算上述溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)           (結(jié)果保留一位小數(shù))。 
(3)向上述平衡體系中再通入CO2,則CO2的轉(zhuǎn)化率    (填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)。 
(4)相同溫度下,2 L的恒容容器乙中加入4 mol碳和4 mol CO2,達(dá)到平衡。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出乙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間t變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。(注明平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量)
(5)相同溫度下,2 L的恒容容器丙中加入4 mol碳、4 mol CO2和4 mol CO。開始反應(yīng)時(shí)v     v(填“>”、“<”或“=”)。 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)  2NH3(g)+CO2(g)
實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

溫度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡總壓
強(qiáng)/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡氣體總濃度/mol·
L-1
2.4×
10-3
3.4×
10-3
4.8×
10-3
6.8×
10-3
9.4×
10-3
 
(1)可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________。
A.2v(NH3)=v(CO2
B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變
D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù),列式計(jì)算25.0 ℃時(shí)的分解反應(yīng)平衡常數(shù):_______________。
(3)取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中,在25.0 ℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將________(填“增加”、“減少”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

硫一碘循環(huán)分解水制氫的主要反應(yīng)如下:

(1)上述循環(huán)反應(yīng)的總反應(yīng)可以表示為____________________;反應(yīng)過程中起催化作用的物質(zhì)是__________(選填編號(hào))。
a.         b.         c.      d.HI
(2)一定溫度下,向2L密閉容器中加入1molHI(g),發(fā)生反應(yīng)II,的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率_________。

(3)對(duì)反應(yīng)II,在相同溫度和體積下,若開始加入的HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則以下_________也是原來的2倍(選填編號(hào)),
a.平衡常數(shù)            b.HI的平衡濃度
c.達(dá)到平衡時(shí)間         d.平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)
(4)實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取,反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡______移動(dòng)(選填“向左”、“向右”或“不”);若加入少量下列試劑中的_____(選填編號(hào)),產(chǎn)生的速率將增大。
a.      b.      c.      d.

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