硫一碘循環(huán)分解水制氫的主要反應如下：

（1）上述循環(huán)反應的總反應可以表示為____________________；反應過程中起催化作用的物質(zhì)是__________（選填編號）。
a．         b．         c．      d．HI
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應II，的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。0~2min內(nèi)的平均反應速率_________。

（3）對反應II，在相同溫度和體積下，若開始加入的HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則以下_________也是原來的2倍（選填編號），
a．平衡常數(shù)            b．HI的平衡濃度
c．達到平衡時間         d．平衡時的體積分數(shù)
（4）實驗室用鋅和稀硫酸反應制取，反應時溶液中水的電離平衡______移動（選填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的_____（選填編號），產(chǎn)生的速率將增大。
a．      b．      c．      d．

（1）2H2O = 2H2↑+ O2↑（1分）；a b （2分漏選得1分）
（2）0．05mol/(L?min) （2分）
（3）b （2分）
（4）向右 （1分），b （1分）

解析試題分析：（1）把題目所給3個化學方程式相加可得循環(huán)反應的總反應：2H2O = 2H2↑+ O2↑；SO2和I2先作為反應物參加化學反應，后面的反應又生成了SO2和I2，質(zhì)量不變，所以SO2和I2為催化劑，故ab正確。
（2）根據(jù)化學方程式可知v(HI)=2v(H2)=2×0．1mol÷2L÷2min=0．05mol/(L?min) 
（3）a、溫度相同，平衡常數(shù)相同，錯誤；b、因為反應前后氣體的系數(shù)相等，所以轉(zhuǎn)化率相同，HI的平衡濃度為原來的2倍，正確；c、HI的物質(zhì)的量增加，HI濃度增大，反應速率加快，達到平衡時間比原來縮短，錯誤；d、增大壓強平衡不移動，平衡時H2的體積分數(shù)不變，錯誤。
（4）Zn和稀硫酸反應時溶液中氫離子濃度減小，水的電離平衡向右移動；
a、加入NaNO3，不產(chǎn)生氫氣，而產(chǎn)生N0，、錯誤；b、加入CuSO4，Zn置換出Cu后形成鋅銅原電池，加快反應速率，正確；c、加入Na2SO4，對反應無影響，錯誤；d、加入NaHCO3，則溶液中氫離子濃度減小，反應速率減慢，錯誤。
考點：本題考查催化劑的判斷、化學方程式的判斷、化學反應速率計算、化學平衡的影響因素。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中進行如下反應：
其平衡常數(shù)K和溫度，的關系如下：

（1）該反應的平衡常數(shù)K的表達式為___________________。
（2）該反應的正反應為__________（填“吸熱”“放熱”）反應。
（3）能判斷該反應是否已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是___________。
A．   B．混合氣體中CO濃度不變
（4）在850℃時，可逆反應：
在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：

計算：3min～4min達到平衡時，CO的平衡濃度c3=________，CO2(g)的轉(zhuǎn)化率a=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(1)(福建高考)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。
①高溫熱分解法
已知：H2S(g)H2(g)＋S2(g)

在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為c mol·L－1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見右圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計算985 ℃時H2S按上述反應分解的平衡常數(shù)K＝________；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：__________________________。
(2)(海南高考)CuBr2分解的熱化學方程式為：
2CuBr2(s)2CuBr(s)＋Br2(g)        ΔH＝＋105.4 kJ/mol
在密閉容器中將過量CuBr2于487 K下加熱分解，平衡時p(Br2)為4.66×103 Pa。
①如反應體系的體積不變，提高反應溫度，則p(Br2)將會_______________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
②如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變化范圍為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某工廠以天然氣、水蒸氣和空氣為原料和能源合成氨的流程如右圖：

該流程中外熱式一級烴轉(zhuǎn)化器系指以 CH4為燃料在烴氣轉(zhuǎn)化器外面加熱使之維持 8000C高溫的工業(yè)裝置。內(nèi)熱式一級烴氣轉(zhuǎn)化器系指以H2在裝置內(nèi)燃燒為能量維護一級烴氣轉(zhuǎn)化器所生成的CO與H2O(g)反應生成CO2和H2所需10000C高溫的裝置。在編號為i－v的反應器中發(fā)生如下反應：

A．CH4+2O2＝CO2 +2H2O B．CH4+H2O(g)＝CO +3H2
C．2CH4+3H2O(g)＝CO + CO2 +7H2 D．K2CO3+CO2 +H2O＝2KHCO3
E．CO+ H2O(g)CO2 + H2ΔH＜0     F．2H2 +O2＝2H2O
（1）反應A發(fā)生在編號為______的反應器中，它的作用是_______________________________。
（2）反應F發(fā)生在編號為____________的反應器中。
（3）反應D的作用是____________。
（4）屬于制備合成氨原料氣的反應有______(填化學方程式編號）。
（5）為什么轉(zhuǎn)化反應要分兩步——第一步在4000C時進行,第二步在200 0C時進行？
________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

甲醇汽油是由10％一25％的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料，可達到國標汽油的性能和指標。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
Ⅰ、工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應：CO（g）+2 H2（g） CH3 OH（g） △H="a" kJ/mol，
下表是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）：

溫度/0C
250
310
350
K
2.041
0.250
0.012
 
（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H  a       0（填“>”、“=”或“<”）。
（2）某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c(CO)="0.5" mol·L－1，則此時的溫度為          0C。
（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的濃度如下表：
       濃度mol/L
時間/min
c(CO)
c(H2)
c(CH3OH)
0
0.8
1.6
0
2
0.6
1.2
0.2
4
0.3
0.6
0.5
6
0.3
0.6
0.5
 
①反應從2 min到4 min之間，H2的反應速率為        。
②反應達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為             。
③反應在第2 min時改變了反應條件，改變的條件可能是        （填序號）。
A．使用催化劑    B．降低溫度    C．增加H2的濃度
（4）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中均充入1 molCO和2 mol H2，發(fā)生反應CO（g）+2 H2（g）  CH3 OH（g）△H="a" kJ/mol。恒溫恒容下反應相同時間后，分別測得體系中CO的百分含量分別為w1和w2；已知T1<T2，則
w1      w2（填序號）。
A．大于    B．小于    C．等于    D．以上都有可能
Ⅱ、甲醇在化學電源方面也有著重要應用。寫出以甲醇為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中負極的電極反應式：                                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在80℃時，將0.40mo1的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O42NO2 △H>0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

       t/s
n/mol
0
20
40
60
80
100
n(N2O4)
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
（1）計算0～20s內(nèi)用NO2表示的平均反應速率為     mo1?L—1?s—1。
（2）計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=    （請注明單位）。
（3）反應進行至100s后將反應混合物的溫度升高，混合氣體的顏色    （填“變淺”“變深”或“不變”）。
（4）要增大該反應的K值，可采取的措施有    （填序號）。
A．增大N2O4的起始濃度
C．使用高效催化劑
B．向混合氣體中通入NO2
D．升高溫度
（5）如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出（不用計算，定性處理）該反應在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）已知工業(yè)上生產(chǎn)H2的過程中有如下反應： CO (g) + H2O (g)CO2(g) + H2 (g)在一定條件下的密閉容器中，該反應達到化學平衡狀態(tài)。請回答：
①恒容增大H2O (g)的物質(zhì)的量，則CO的轉(zhuǎn)化率          （填“增大”或“減小”）。
②若升高溫度能使化學平衡向正反應方向移動，則正反應是           （填“放熱”或“吸熱”）反應。
③在某溫度時，該反應10 min達到平衡，且有如下數(shù)據(jù)：

濃度       物質(zhì)
 		CO
 		H2O
 		CO2
 		H2
 
起始濃度/(mol·L-1)
 		2．0
 		x
 		0
 		0
 
平衡濃度/(mol·L-1)
 		0．4
 		6．4
 		1．6
 		1．6
 
 
則上表中x=________________，該溫度下平衡常數(shù)K的數(shù)值是____________。
（2）某化學實驗小組的同學模仿工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，設計出下圖裝置，通過電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應式為                            。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”、“D”）_______導出。
③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因 ____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某研究小組對一元有機弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中的溶解程度進行研究。在25℃時，弱酸HA在水中部分電離，當HA濃度為時，其電離度為0.20（電離度＝已電離的HA分子數(shù)/起始HA的總分子數(shù)）；在苯中部分發(fā)生雙聚，生成（HA）2。該平衡體系中，一元有機弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數(shù)為K，K＝C（HA）B／C（HA）W＝1.0，即達到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1：1；其他信息如下：

25℃平衡體系
平衡常數(shù)
焓變
起始總濃度
在水中，HA



在苯中，2HA



 
回答下列問題：
（1）計算25℃時水溶液中HA的電離平衡常數(shù)K1＝___________。
（2）25℃，該水溶液的pH為___________，（已知：1g2＝0.3，lg3＝0.5）在苯體系中HA的轉(zhuǎn)化率為___________。
（3）在苯中，HA發(fā)生二聚：2HA（HA）2，反應在較低溫度下自發(fā)進行，則___________0。
（4）25℃混合體系中，HA在苯中發(fā)生二聚，若測得某時刻溶液中微粒濃度滿足＝130，則反應向___________方向進行。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在某溫度下，體積恒定的密閉容器中加入2 molN2和4 molH2，發(fā)生如下反應：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝—92.4 kJ/mol。達到平衡時，放出熱量46.2 kJ。求：
（1）達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為_______________, NH3的體積分數(shù)為             。
（2）若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均為正數(shù)，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。a、b、c取值必須滿足的一般條件是                    ,                     。
（3）科學家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH3。其電池總反應式為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液應顯　 　　　　　　（填“酸性” 、“中性” 或“堿性” ），寫出正極的電極反應方程式　　　　　　　　　 　　　。

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