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【題目】有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導線連接時丙為負極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產生氣泡的速率更大；把甲、乙用導線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是____。

【答案】丙＞�。疽遥炯�

【解析】

原電池中較活潑的金屬作負極，所以丙的金屬性強于甲的。丁產生氣泡的速率更大，說明丁的金屬性強于乙的。把甲、乙用導線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出，說明甲是正極，因此金屬性是乙大于甲。把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出，說明丙的金屬性強于丁的，所以這四種金屬的活動性由強到弱的順序是.丙丁乙甲。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于電解質的是(　　)

A. 氯化鈉溶液 B. 二氧化碳 C. 鐵 D. 碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列做法正確的是

A. 為了使火腿腸顏色更鮮紅，可多加一些亞硝酸鈉

B. 為了使嬰兒對食品有濃厚興趣，我們可以在嬰兒食品中多加著色劑

C. 食鹽加碘是防止人體缺碘而加的營養(yǎng)強化劑，能預防地方性甲狀腺腫

D. 為保證人體所需足夠蛋白質我們要多吃肉，少吃蔬菜和水果．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。

① 請根據實驗中現象并結合圖2中數據回答0到6分鐘內哪一段速率最快______________。

A. 0—2 分鐘 B. 2—4 分鐘 C. 4—6分鐘

② 并請簡述速率出現這種情況的其原因：_______________________________________________________。

（2）某同學發(fā)現，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：

① 該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因Ⅰ：Cl－對反應具有促進作用，而SO42－對反應沒有影響；

原因Ⅱ：Cl－對反應沒有影響，而SO42－對反應具有阻礙作用；

原因Ⅲ：____________________________________________________；

原因Ⅳ：Cl－、SO42－均對反應具有促進作用，但Cl－影響更大；

原因Ⅴ：________________________________________________________。

② 該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論。他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：

a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體 ，觀察反應速率是否變化；

b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化。

若觀察到實驗a中_______________________，實驗b中_________________，則說明原因Ⅰ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現象，得出了結論：Cl－對反應具有加速作用。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿金屬元素原子最外層的電子都是____個，在化學反應中很容易失去____個電子。鹵族元素的原子中非金屬性最強的是____，最外層電子是____個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100 mL 0.50 mol/L鹽酸與110 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________________________________。

（3）按如圖裝置進行實驗，測得的中和熱數值______（填“偏大”“偏小”“無影響”），原因是________________________________。

（4）實驗中改用80 mL 0.50 mol/L鹽酸跟80 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_______________________（填“相等”“不相等”）。

（5）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容

c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：

實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.2

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.3

20.5

25.6

依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝__________(結果保留一位小數)。

（6）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中屬于同系物的是

①CH3CH2C1 ②CH2=CHCl ③CH3CH2CH2C1

④CH2ClCH2Cl ⑤CH3CH2CH2CH3 ⑥CH3CH(CH3)2

A．①② B．①④ C．①③ D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料電池的優(yōu)點是化學能直接轉化為電能，而不經過熱能這一中間環(huán)節(jié)，能量利用率高。氫氧燃料電池可同時供應電和水蒸氣，所需燃料為H2，電解質為熔融K2CO3。已知該電池的正極反應為O2+2CO2+4e-2CO32-。下列敘述正確的是( )

A. 放電時CO32-向正極移動

B. 隨著反應的進行，CO32-在不斷消耗

C. 負極反應為H2+CO32--2e-H2O+CO2

D. 當該電池產生的水蒸氣折算成標準狀況下的體積為22.4 L時，轉移電子4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的工業(yè)制法中，錯誤的是

A. 制硅：用焦炭還原二氧化硅得硅

B. 制鈉：以海水為原料制得NaCl，再電解熔融NaCl得鈉

C. 制鐵：以焦炭和鐵礦石為原料，用CO還原鐵礦石得鐵

D. 制鎂：以海水為原料，經一系列過程制得氯化鎂，用H2還原MgCl2得鎂

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