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【題目】燃料電池的優(yōu)點是化學能直接轉化為電能，而不經過熱能這一中間環(huán)節(jié)，能量利用率高。氫氧燃料電池可同時供應電和水蒸氣，所需燃料為H2，電解質為熔融K2CO3。已知該電池的正極反應為O2+2CO2+4e-2CO32-。下列敘述正確的是( )

A. 放電時CO32-向正極移動

B. 隨著反應的進行，CO32-在不斷消耗

C. 負極反應為H2+CO32--2e-H2O+CO2

D. 當該電池產生的水蒸氣折算成標準狀況下的體積為22.4 L時，轉移電子4 mol

【答案】C

【解析】A. 原電池中陰離子向負極移動，所以放電時CO32-向負極移動，A錯誤；B. 氫氧燃料電池的總反應為2H2+O2=2H2O，所以隨著反應的進行，CO32-的物質的量不變，B錯誤；C. 負極發(fā)生氫氣失去電子的氧化反應，反應為H2+CO32--2e-＝H2O+CO2，C正確；D. 當該電池產生的水蒸氣折算成標準狀況下的體積為22.4 L即1mol時，根據反應式可知消耗氫氣是1mol，轉移電子2 mol，D錯誤，答案選C。

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