17．120℃時(shí)，將H2、C2H5OH、O2的混合氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中，用電火花不斷點(diǎn)燃，反應(yīng)完全后，體系內(nèi)壓強(qiáng)為零，則混合氣體中，H2、C2H5OH、O2的物質(zhì)的量之比可能是（　�。�
A．3：4：1B．3：1：2C．7：2：1D．9：3：1

分析 CO與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應(yīng)．2CO+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2，一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等，Na2O2與CO2反應(yīng)：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，質(zhì)量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；氫氣燃燒2H2+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O，生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等，Na2O2與H2O反應(yīng)2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，質(zhì)量增重△m=2H2O-O2=2H2，可知反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量，相當(dāng)于是H2、CO與過氧化鈉直接發(fā)生化合反應(yīng)；只要C2H5OH、O2的組成滿足（CO）x（H2）y關(guān)系，反應(yīng)后沒有氣體剩余，則反應(yīng)完全后，體系內(nèi)壓強(qiáng)為零，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：CO與H2在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應(yīng)；2CO+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2，一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等，Na2O2與CO2反應(yīng)：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，質(zhì)量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；
氫氣燃燒2H2+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O，生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等，Na2O2與H2O反應(yīng)2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，質(zhì)量增重△m=2H2O-O2=2H2，可知反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量，相當(dāng)于是H2、CO與過氧化鈉直接發(fā)生化合反應(yīng)；
當(dāng)C2H5OH與O2按照2：1混合時(shí)滿足（CO）x（H2）y關(guān)系，反應(yīng)后沒有氣體剩余，體系內(nèi)壓強(qiáng)為零，
選項(xiàng)中只有C滿足條件，
關(guān)系C．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．50g含二氧化錳78%的軟錳礦與300mL 12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，可生成多少g氯氣？有多少g氯化氫被氧化？轉(zhuǎn)移電子數(shù)為多少mol？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．一定溫度下1mol NH4HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)ρ氫氣×ρ硫化氫=a（Pa2），則容器中的總壓為（　�。�
A．2aPaB．2$\sqrt{a}$PaC．$\frac{2}{3}$aPaD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．配離子[Mn（CN）6]4-的中心原子為Mn，配位原子為N．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組離子中，因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的是（　　）
A．K+、MnO4-、Na+、I-B．Mg2+、Na+、NO3-、CO32-
C．AlO2-、NO3-、H+、SO42-D．CH3COO-、Na+、SO42-、H+、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．石灰氮、石硫合劑及波爾多液都是綠色環(huán)保農(nóng)藥，回答下列問題：
（1）石灰氮（CaCN2）可用下列兩種方法制備：
a．電石法：CaC2+N2$\frac{\underline{\;回轉(zhuǎn)爐\;}}{高溫}$CaCN2+C
b．尿素法：2CO（NH2）2+CaCO3$\stackrel{130～380°}{→}$Ca（OCN）2+2NH3↑+CO2↑
Ca（OCN）2$\stackrel{600～900°}{→}$CaCN2+CO2↑
①電石法制石灰氮的反應(yīng)類型為置換反應(yīng)．
②用尿素法制取石灰氮時(shí)，若尿素和CaCO3均恰好完全反應(yīng)，則每生成1mol石灰氮，恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到氣體的物質(zhì)的量為4mol．
（2）石硫合劑可由生石灰、硫磺粉及水按一定質(zhì)量比混合加熱制得．
①石硫合劑的有效成分是CaS5+CaS2O3，則Ca（OH）2與S生成石硫合劑的化學(xué)方程式為3Ca（OH）2+12S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaS5+CaS2O3+3H2O．
②石硫合劑可用于浸取金礦中的金，涉及的化學(xué)方程式之一為8Au+3S2-+S52-═8AuS-，在該反應(yīng)中，Au作還原（填“氧化”或“還原”）劑．
（3）波爾多液[有效成分為Cu2（OH）2SO4]是天藍(lán)色膠狀懸濁液，可用于防治果樹葉、果類病害等．由硫酸銅、熟石灰及水配制而成．配制時(shí)的化學(xué)方程式為2CuSO4+Ca（OH）2=Cu2（OH）2SO4↓+CaSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如圖：
 
    已知：TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中．
    （l）TiO2+鈦的化合價(jià)為+4
    （2）步驟I中檢驗(yàn)鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是KSCN溶液．
    （3）操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥．
    （4）步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑；反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是避免溫度過高碳酸氫銨分解，減少鐵離子的水解程度．
    （5）已知Ksp（Fe（OH）2）=8×10-16s，步驟Ⅲ中，F(xiàn)eCO3達(dá)到溶解平衡時(shí)，若室溫下測得溶液的pH為8.5，c（Fe2+）=1×10-6 mol/L．試判斷所得的FeCO3中沒有（填“有”或“沒有”）Fe（OH）2；步驟Ⅳ中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當(dāng)?shù)臏囟韧猓�需要采取的措施是向容器中補(bǔ)充適量的空氣．
    （6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2•nH2O．請結(jié)合原理和化學(xué)用語解釋其原因溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末與H+反應(yīng)，降低了溶液中c（H+），促進(jìn)水解平衡向生成TiO2•nH2O的方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

9．將agFe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，當(dāng)合金完全溶解后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體bL（設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物只有NO）．再向反應(yīng)后的溶液中加人足量煮沸過的NaOH溶液，得到沉淀物，求沉淀物的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硅元素的化合物有多種．
回答下列問題：
（1）SiH4的沸點(diǎn)比CH4高，原因是二者是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，SiH4的分子量比CH4的分子量大，范德華力大，所以沸點(diǎn)比CH4高．
（2）硅與碳同主族，也有系列氫化物，但硅院在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多．根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，簡要分析可能的原因Si-Si的鍵能比C-C小，Si-H的鍵能也比C-H小，更容易斷裂，所以硅烷的種類和數(shù)量都比烷烴少．
化學(xué)鍵C-CC-HSi-SiSi-H
鍵能/（kJ•mol-1）356413226318
氮化硅（Si3N4）是一種重要的陶瓷材料，可用石英與焦炭在800℃的氮?dú)鈿夥障潞铣桑?br />3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） $\stackrel{高溫}{?}$Si3N4（s）+6CO（g）
（3）標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向．
（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{C}^{6}（CO）}{C（{N}_{2}）}$．已知平衡常數(shù)：K（800℃）＞K（850℃），則反 應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（5）任寫兩種能提高二氧化硅轉(zhuǎn)化率的措施降溫、減小壓強(qiáng)．
（6）一定溫度下，在2L密閉容器內(nèi)，充入一定量的反應(yīng)物，5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)氣體增加了0.4mol，用CO表示該反應(yīng)時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率為0.06mol/（L•min）．

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