Question

7．50g含二氧化錳78%的軟錳礦與300mL 12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，可生成多少g氯氣？有多少g氯化氫被氧化？轉(zhuǎn)移電子數(shù)為多少mol？

Answer 1

分析 發(fā)生MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，n（MnO₂）=$\frac{50g×78%}{87g/mol}$=0.49mol，n（HCl）=0.3L×12mol/L=3.6mol，由反應(yīng)可知，HCl足量，以此來解答．

解答 解：n（MnO₂）=$\frac{50g×78%}{87g/mol}$=0.49mol，n（HCl）=0.3L×12mol/L=3.6mol，
由MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，MnO₂完全反應(yīng)，
可生成氯氣為0.49mol×71g/mol=34.79g；
被氧化的氯化氫為0.49mol×2×36.5g/mol=35.77g；
轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.49mol×（4-2）=0.98mol，
答：可生成34.79g氯氣，有35.77g氯化氫被氧化，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.98mol．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及過量判斷為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算的考查，注意物質(zhì)的量的計算，題目難度不大．