【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl— 完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中c(Na+)為
A. mol·L—1 B. mol·L—1
C. mol·L—1 D. mol·L—1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于 CO和CO2說法正確的是
A. 質(zhì)量相等時(shí),分子數(shù)之比7∶11
B. 同溫同壓下,密度之比7∶11
C. 物質(zhì)的量相同時(shí),體積之比1∶1
D. 原子數(shù)相同時(shí),物質(zhì)的量之比2∶3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“一帶一路“貿(mào)易使國外的特色產(chǎn)品走進(jìn)百姓日常生話,下列商品的主要成分不屬于天然高分子的是( )
A. 馬來西亞橡膠樹產(chǎn)橡膠 B. 德國產(chǎn)不銹鋼制品
C. 泰國產(chǎn)羽絨服中的羽絨 D. 埃及產(chǎn)粗亞麻地毯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國古代有“女媧補(bǔ)天”的傳說,今天人類也面臨“補(bǔ)天”的問題,下列采取的措施與今天所說的“補(bǔ)天”無關(guān)的是( )
A.研究新型催化劑,消除汽車尾氣的污染
B.禁止使用含氟電冰箱
C.倡導(dǎo)使用無磷洗衣粉
D.嚴(yán)格控制硝酸廠的尾氣處理
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
(1)下列粒子的立體構(gòu)型不是平面三角形的是___________。
A.CO32- B.NH3 C.BF3 D.SO3
(2)下列分子中,屬于含極性鍵的非極性分子的是___________。
A.CH4 B.H2S C.C60 D.HCl
(3)現(xiàn)有四種離子晶體的晶胞,其離子排列方式如下列圖所示,其中化學(xué)式不屬于Mn型的是______。
(4)聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法,其原理為:第一步NaCl+ NH3 + CO2+H2O=NaHCO3 + NH4Cl,第二步加熱NaHCO3使其分解。關(guān)于第一步反應(yīng)所包含的各物質(zhì)中:
①屬于離子化合物的是_________________(填化學(xué)式);
②中心原子是sp雜化的分子是_________________(填化學(xué)式);
③NaCl晶體中Na+的配位數(shù)為___________;
④寫出H2O的任意一種等電子體的化學(xué)式___________。
(5)周期表前四周期的五種元素a、b、c、d、e,其核電荷數(shù)依次增大。a原子的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b原子的最外層電子中有3個(gè)未成對(duì)電子,c原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同主族,e的價(jià)電子排布為3d104s1。
①b、c元素的第一電離能大小為:b _______c(填“>"或“<”)
②d的基態(tài)原子的電子排布式為___________; a2d的VSKPK模型為___________。
③ba3和a2c兩種分子鍵角較大的是___________;ba3極易溶于a2c的原因,除了兩種分子都是極性
分子外,還因?yàn)?/span>____________________________。
④e和c能形成一種化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,若設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,晶體的密度為d g/cm3,則晶胞參數(shù)a= _______nm(用含d、NA的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅粉與稀硫酸不反應(yīng),若加入一種試劑,則銅粉可以溶解,該物質(zhì)可能是( )
A. NaCl B. Zn C. KNO3 D. 稀鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是( )
A.化合物都是電解質(zhì)
B.電解質(zhì)一定是化合物
C.SO3溶于水后,溶液能導(dǎo)電,所以SO3是電解質(zhì)
D.NaCl固體不能導(dǎo)電,所以NaCl不是電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最新報(bào)道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程.反應(yīng)過程的示意圖如下:
下列說法正確的是
A. CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)
B. 在該過程中,CO斷鍵形成C和O
C. 同物質(zhì)的量的CO和O反應(yīng)比CO與O2反應(yīng)放出更多熱量
D. 狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程
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