【題目】Fe(OH)2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，F(xiàn)e(OH)2被氧化的化學(xué)方程為： 。為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)你覺(jué)得還需加入 。

（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用 的方法。

（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4 溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是 。

（4）檢驗(yàn)Fe3+存在的最佳試劑是 ，現(xiàn)象是 。

（5）寫(xiě)出Fe與H20在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

【答案】16、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ＝ 4Fe(OH)3 （1）鐵粉 （2）加熱至沸騰

（3）防止空氣隨著NaOH溶液的加入進(jìn)入溶液（4）KSCN溶液 溶液變?yōu)檠t色

（5）3Fe + 4H20（g）Fe3O4＋ 4H2

【解析】

試題Fe(OH)2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化成氫氧化鐵，F(xiàn)e(OH)2被氧化的化學(xué)方程為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ＝ 4Fe(OH)3 ；（1）用硫酸亞鐵晶體配制FeSO4溶液時(shí)需加入鐵粉防止氧化，

（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用加熱至沸騰的方法。

（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣做可以防止空氣隨著NaOH溶液的加入進(jìn)入溶液,

（4）檢驗(yàn)Fe3+存在的最佳試劑是KSCN溶液, 現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠t色,

（5）Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe + 4H20（g） Fe3O4 ＋ 4H2 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Zn-MnO2干電池廣泛應(yīng)用，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

（1）該電池的負(fù)極材料是_____。電池工作時(shí)，電流流向___________（填“正極”或“負(fù)極”)

（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速某電極的腐蝕。請(qǐng)解釋原因_________。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的（填代號(hào)）。

A.NaOH B. Zn C. Fe D. NH3·H2O

（3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陽(yáng)極反應(yīng)式為________。若電路中通過(guò)2 mole-，MnO2的理論產(chǎn)量為________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是（ ）
A.都具有強(qiáng)氧化性
B.在常溫下都能與銅反應(yīng)
C.露置于空氣中都能形成白霧
D.在空氣中長(zhǎng)期露置，溶液質(zhì)量均減輕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線(xiàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A點(diǎn)時(shí)已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

（2）AB段曲線(xiàn)所表示的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________。

（3）向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

（4）向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5 mol·L－1 NaOH溶液，開(kāi)始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時(shí)間后有刺激性氣味的氣體逸出；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲基帶有的電荷數(shù)是

A.-3 B.0 C.+1 D.+3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

①化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物

②分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物

③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物

④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似．

A. ①②③ B. ②③ C. ③④ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】雯雯在自學(xué)碳酸鈉性質(zhì)時(shí)，查到了以下資料：

① CO2+ Na2CO3+ H2O === 2NaHCO3，CO2通入飽和碳酸鈉溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液。

② 碳酸鈉、碳酸氫鈉在不同溫度下的溶解度

0℃

10℃

20℃

30℃

Na2CO3

7.1

12.2

21.8

39.7

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1】驗(yàn)證CO2通入飽和碳酸鈉溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀

① 配制碳酸鈉溶液：取100 g 20℃的水，加入35 g碳酸鈉固體，攪拌后，靜置，取上層清液。

② 利用裝置一進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，連續(xù)5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2。

【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)中，始終沒(méi)有看到沉淀現(xiàn)象，原因是什么呢？雯雯進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2】

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

① 取100 g 20℃的水，加入35 g碳酸鈉固體，攪拌后，靜置，取上層清液

② 利用裝置二進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，連續(xù)5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2

沒(méi)有出現(xiàn)白色沉淀

（1）在0℃~30℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受溫度變化影響較大的是 。

（2）大理石與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）裝置二中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是 。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3】

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

① 取100 g熱開(kāi)水，加入35 g碳酸鈉固體，完全溶解，再降溫至20℃，取上層清液

② 利用裝置一和裝置二分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，連續(xù)3分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2

裝置一和裝置二中的碳酸鈉溶液中均出現(xiàn)白色沉淀

（4）雯雯在最初的實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有看到沉淀現(xiàn)象的原因是 。

（5）CO2通入飽和碳酸鈉溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀的原因是 。

（6）請(qǐng)你依據(jù)題中信息，寫(xiě)出一種能夠區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的實(shí)驗(yàn)方案 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A. pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(OH－)相等

B. 常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c(Na+)>c(Cl－）>c(CH3COOH)

C. 常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2、④NH3H2O三種溶液中NH4＋的濃度：②>③>①>④

D. 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)：N前>N后

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ娗覟殡娊赓|(zhì)的是（ ）

A.Cu絲B.蔗糖溶液C.NaCl晶體D.熔融的MgCl2

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