X、Y、Z、T是元索周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素
相關(guān)信息
X
X是地殼中含量最多的元素
Y
Y元素原子核外3p能級上有4個電子
Z
核素Z的質(zhì)量數(shù)為14、中子數(shù)為7
T
T的單質(zhì)是一種常見的金屬，其新制的氫氧化物懸濁液可用于檢驗糖尿病
(1) T位于元索周期表第______周期，第______族。
(2) X的電負性比Y______的   (填“大”或“小”)；H-X， H-Y兩種共價鍵中，鍵長較長的是______(用元素符號表示，下同）。
(3) Z的最高價氧化物對應水化物的稀溶液能與單質(zhì)T反應，寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的 方向和數(shù)目: __________________。
(4) 在250C、101 kPa時，若適量的Z2和X2完全反應，每生成30 g ZX需要吸收90 kJ熱量。則該反應的熱化學方程式為____________。


（1）四； ⅠB  (各1分)
（2）大；H—S（各2分）
（3）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O  (3分)
（4）N2(g)+O2(g)=2NO(g)   ΔH=+180KJ/mol   (3分)

解析試題分析：由題意可以推知X、Y、Z、T分別為O、S、N、Cu。
（2）同主族從上到小，非金屬減弱，電負性減小，故X>Y；從上到下原子半徑逐漸增大，故有H—O<H—S；
（3）銅與稀硝酸反應的產(chǎn)物為NO，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目宜用單線橋法（參考答案及2012高考為雙線橋）
（4）該反應為N2和O2的反應，生成1molNO放出90KJ的熱量，故有熱化學方程式為N2(g)+O2(g)=2NO(g)   ΔH=+180KJ/mol。
考點：以物質(zhì)結(jié)構(gòu)為基礎，考查元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律、氧化還原反應及熱化學反應方程式的書寫。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個數(shù)比為1:1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表所示：

常溫下，甲物質(zhì)為氣體，密度略小于空氣；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)和丁物質(zhì)為固體且都為離子化合物。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）D元素形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為         ，丙物質(zhì)的化學式為       ，丁物質(zhì)中陰離子與陽離子的個數(shù)之比為                     。
（2）若標準狀況下5.6L甲物質(zhì)完全燃燒放出的熱量為QKJ，試寫出表示甲物質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式                                 。
（3）研究表明乙物質(zhì)具有弱酸性，則乙物質(zhì)在水中的電離方程式為               。
（4）B、C兩種元素按原子個數(shù)比為1：2可形成化合物戊，A、C、D三種元素按原子個數(shù)比為1：1：1可形成化合物己，則戊與己按物質(zhì)的量3：4反應后溶液中溶質(zhì)為         。
（5）某同學設計了一個以結(jié)構(gòu)簡式是BA3－CA物質(zhì)為燃料的電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如下：

①寫出ⅰ中通入該物質(zhì)這一極的電極反應式                        。
②理論上ⅱ中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如坐標圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應式                   ；在t2時所得溶液的H+ 濃度約為                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有X、Y、Z、W四種含14個電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點如下：

粒子代碼
 		X
 		Y
 		Z
 		W
 
原子核數(shù)
 		單核
 		不同元素構(gòu)成的兩核
 		同元素構(gòu)成的兩核
 		同元素構(gòu)成的兩核
 
粒子的電荷數(shù)
 		0
 		0
 		兩個負電荷
 		0
 
 
(1)A原子核外比X原子多3個電子，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是          。含lmolX的氧化物晶體中含有共價鍵數(shù)目為       。
(2)Z與鈣離子組成的化合物的電子式為                      。
(3)14gY完全燃燒放出的熱量是141.5kJ，寫出Y燃燒的熱化學方程式                 。
(4)組成W的元素最高價氧化物對應的水化物甲有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（丁為金屬單質(zhì)，反應條件和其他物質(zhì)已略）

①寫出丁元素在周期表中的位置                 。
②寫出丁在高溫下與水反應的化學方程式                 。
③組成W的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是          ，該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負極的電極反應式為          。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素

 
 		W
 		X
 		Y
 		 
 
R
 		 
 		 
 		 
 		Z
 
 
已知R為地殼中含量最多的金屬元素。
（1）寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。
（2）W與氫原子形成6原子分子的結(jié)構(gòu)簡式_______。
（3）超細RX粉末被應用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域。其制作原理為R2Y3、X2、W在高溫下反應生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個數(shù)比均為1∶1；其反應的化學方程式為_______。
（4）X最高價氧化物對應水化物與X氣態(tài)氫化物反應的生成物溶于水中，所得溶液離子濃度從大到小的順序是_______。
（5）火箭發(fā)動機的燃料胼(N2H4)與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。
已知①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)  △H1=—195kJ?mol—1
②N2H4(l) +O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H2=—534.2kJ?mol—1
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式______________。
（6）溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.00 mol PCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，經(jīng)過一段時間（t)后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
t/s
 		0
 		50
 		150
 		250
 		350
 
n(PCl3)/mol
 		0
 		0.16
 		0.19
 		0.20
 		0.20
 
 
相同溫度下，起始時向容器中充入1.00 mol PC15、0.20 mol PCl3和0.40 mol Cl2，反應達到平衡前v(正) _______v(逆）（填“>”或“=”或“<”）；原因是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G元素原子序數(shù)依次增大。已知B原子最外層有3個未成對電子，C原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，E與C同主族，F(xiàn)-、D+、A+離子的半徑逐漸減小，化合物AF常溫下為氣體，G的基態(tài)原子核外M能層填滿電子，N能層只有1個電子。
據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出D元素基態(tài)原子的核外電子排布式            ；B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序是(用元素符號表示)                     
（2）A與C可形成1 8電子分子，其水溶液中滴人少量氯化鐵溶液時有大量氣泡逸出，寫出該反應的化學方程式                                        
（3）某化合物由上述七種元素中的三種元素組成，為常見家用消毒劑的主要成分，其中化學鍵類型為              ；該化合物水溶液不呈中性的原因是(用離子方程式表示)                         。
（4）0.3molG的低價氧化物能與            molB的最高價氧化物對應水化物的溶液恰好完全反應(設還原產(chǎn)物只有BO)。
（5）衛(wèi)星零射時可用B2A4為燃料，l mol氣態(tài)B2A4在適量C2中燃燒，生成B2和氣態(tài)A2C，放出534 kJ的熱量，l mol液態(tài)A2C完全氣化需吸收44 kJ熱量。請寫出氣態(tài)B2A4在C2中燃燒生成B2和液態(tài)A2C時的熱化學方程式                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素
相關(guān)信息
X
X原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
Y
Y原子的最外層電子排布式為：nsnnpn+2
Z
Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子核
W
W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）W位于元素周期表第     周期第      族，其原子最外層有    個電子。
（2）X的活潑性比Y的     (填“強”或“弱”)；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是    (寫化學式)。
（3）寫出Z2Y2的電子式                 ，XY2的結(jié)構(gòu)式                  。
（4）在X原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱              。氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機陰離子，寫出其中一種分子與該無機陰離子反應的離子方程式                                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示， x越大，其原子吸引電子的能力越強。 下面是某些短周期元素的x值：

元素符號
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
x值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
 
（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：_______ < x(Mg) <_________。
（2）推測x值與原子半徑的關(guān)系是________________________________；根據(jù)短周期元素的x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_________________變化規(guī)律。
（3）分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價：HClO_________，HFO________。
（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素x數(shù)值的差值（Δx），當Δx>1.7時，一般為離子鍵，當Δx<1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵類型是________________。
（5）預測元素周期表中，x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個不同短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。Y2是空氣的主要成分之一。請回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置為________________        。
（2）Y、Z的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物共有________種；Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有                    （寫出兩種物質(zhì)的化學式）
（3）上述五種元素中兩元素形成的化合物之間可相互反應生成單質(zhì)M的化學方程式為 
                                                                    。
（4）ZX與水反應放出氣體的化學方程式為___________________________        。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題：
(1)Ni原子的核外電子排布式為______________________________；
(2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
(3)NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_______________、_______________；
(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學式為_______________；

(5)丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。
①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價鍵類型是鍵，碳氮之間的共價鍵類型是______________，氮鎳之間形成的化學鍵是_______________；
②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價鍵外還可存在_______________；
③該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有_______________。

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同步練習冊答案