Question

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示， x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)。 下面是某些短周期元素的x值：

元素符號(hào)	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

 
（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：_______ < x(Mg) <_________。
（2）推測x值與原子半徑的關(guān)系是________________________________；根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_________________變化規(guī)律。
（3）分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價(jià)：HClO_________，HFO________。
（4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素x數(shù)值的差值（Δx），當(dāng)Δx>1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)Δx<1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷AlBr₃中化學(xué)鍵類型是________________。
（5）預(yù)測元素周期表中，x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。

Answer 1

（1）0.93<x(Mg)<1.57。（2分）
（2）同周期（同主族）中，x值大，其原子半徑越��；周期性。（各1分，共2分）
（3）-2，0。（各1分，共2分）
（4）共價(jià)鍵。（1分）        
（5）第六周期IA主族。（1分）

解析試題分析：（1）從數(shù)據(jù)中可以分析，同周期從左到有依次增大，同主族從上到下依次減小，從而得到Mg的范圍。
（3）H—O—Cl中O比H和Cl的吸電子能力強(qiáng)，故為-2價(jià)，而H—O—F中，F(xiàn)比氧的吸電子能力強(qiáng)，故O為-1+1=0價(jià)。26、x（Br）<3.16，故其差值小于1.55，故為共價(jià)鍵
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)、元素周期律及其應(yīng)用