Question

【題目】T℃時(shí)，在1L的密閉容器中充入2mol CO2和6mol H2 ， 發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1 ． 測得H2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示：下列說法不正確的是（ ）

A.0～10min內(nèi)v（H2）=0.3 mol?L﹣1?min﹣1
B.T℃時(shí)，平衡常數(shù)K= ，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等
C.T℃時(shí)，當(dāng)有32 g CH3OH生成時(shí)，放出49.0 kJ的熱量
D.達(dá)到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率

Answer 1

【答案】D
【解析】解：結(jié)合圖可知濃度的變化，則

	CO2（g）	+	3H2（g）		CH3OH（g）	+	H2O（g）
開始	2		6		0		0
轉(zhuǎn)化	1		3		1		1
平衡	1		3		1		1

A.0～10min內(nèi)v（H2）= =0.3 molL﹣1min﹣1 ， 故A正確；
B．T℃時(shí)，平衡常數(shù)K= = ，起始量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等，故B正確；
C．n（CH3OH）= =1mol，物質(zhì)的量與反應(yīng)中熱量變化成正比，則當(dāng)有32 g CH3OH生成時(shí)，放出49.0 kJ的熱量，故C正確；
D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率減��；充入CO2氣體平衡正向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤；
故選D．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學(xué)平衡的計(jì)算，需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能得出正確答案．