Question

【題目】如圖是實驗室制備1，2﹣二溴乙烷并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（加熱及夾持設(shè)備已略）．有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	1，2﹣二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g/cm3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	﹣130	9	﹣116

（1）A中藥品為1：3的無水乙醇和濃硫酸混合液，使用連通滴液漏斗相比使用分液漏斗滴加液體的優(yōu)點是；B中插長玻璃管的作用有： ．
（2）寫出C裝置中的離子反應(yīng)方程式；裝置D中品紅溶液的作用是 ．
（3）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置E，其主要目的是；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是 ．
（4）學(xué)生發(fā)現(xiàn)反應(yīng)結(jié)束時，無水乙醇消耗量大大超過理論值，其原因是 ．
（5）裝置F的作用是；寫出F裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）能使連通滴液漏斗里的溶液容易滴下；穩(wěn)壓作用，可檢查裝置是否發(fā)生堵塞
（2）SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O、CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O；驗證二氧化硫是否被除盡
（3）減少液溴揮發(fā)；1，2﹣二溴乙烷易凝結(jié)成固體而發(fā)生堵塞
（4）乙醇揮發(fā)、副反應(yīng)發(fā)生或反應(yīng)太劇烈
（5）吸收揮發(fā)出的溴蒸汽，減少對環(huán)境的污染；Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
【解析】解：（1）連通滴液漏斗使上下容器中的壓強相同，液體容易流下，所以氣體發(fā)生裝置使用連通滴液漏斗的原因使連通滴液漏斗里的溶液容易滴下；B中長導(dǎo)管起穩(wěn)壓作用，可檢查裝置是否發(fā)生堵塞，所以答案是：能使連通滴液漏斗里的溶液容易滴下；穩(wěn)壓作用，可檢查裝置是否發(fā)生堵塞；（2）用氫氧化鈉溶液吸收SO2和CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O、CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，無水乙醇和濃硫酸混合液制備乙烯時，會有副產(chǎn)物二氧化硫生成，而二氧化硫能使品紅褪色，所以用品紅溶液檢驗二氧化硫是否被氫氧化鈉吸收完全，所以答案是：SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O、CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O；驗證二氧化硫是否被除盡；（3）液溴易揮發(fā)，反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置E，能減少液溴揮發(fā)；由表中數(shù)據(jù)可知1，2﹣二溴乙烷的熔點為9℃，如用冰水冷卻時溫度太低，1，2﹣二溴乙烷會凝結(jié)為固體，從而導(dǎo)致導(dǎo)管堵塞，所以答案是：減少液溴揮發(fā)；1，2﹣二溴乙烷易凝結(jié)成固體而發(fā)生堵塞；（4）乙醇在濃硫酸作催化劑作用下會有乙醚等副產(chǎn)物生成，反應(yīng)太劇烈時乙醇部分揮發(fā)；所以答案是：乙醇揮發(fā)、副反應(yīng)發(fā)生或反應(yīng)太劇烈；（5）用NaOH溶液吸收揮發(fā)出的溴蒸汽，減少對環(huán)境的污染，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，所以答案是：吸收揮發(fā)出的溴蒸汽，減少對環(huán)境的污染；Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．