Question

17．下列實驗操作對應(yīng)的結(jié)論正確的是（　�。�

選項	試驗操作	結(jié)論
A	向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性	c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）
B	常溫下將鋁片插入濃硝酸中無明顯變化	濃硝酸與鋁片不反應(yīng)
C	向雞蛋清溶液中加入濃的（NH4）2SO4溶液，析出白色物質(zhì)	蛋白質(zhì)發(fā)生變性而聚沉
D	某溶液含有相同濃度的Cl-和CrO42-，逐滴加入AgNO3溶液，已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12	CrO42-先沉淀

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．溶液呈中性，NH₄HSO₄、NaOH的物質(zhì)的量大于1：1，小于2：1，則溶液中存在硫酸鈉、硫酸銨以及一水合氨，混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合物料守恒判斷；
B．常溫下，Al和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
C．銨鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析現(xiàn)象，強酸、強堿、重金屬鹽等能使蛋白質(zhì)變性；
D．析出沉淀時，AgCl中c（Ag⁺）=$\frac{{K}_{sp}（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$，Ag₂CrO₄中c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{{K}_{sp}（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{c（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}}$，c（Ag⁺）越小，先生成沉淀．

解答 解：A．溶液呈中性，NH₄HSO₄、NaOH的物質(zhì)的量大于1：1，小于2：1，則溶液中存在硫酸鈉、硫酸銨以及一水合氨，混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合物料守恒知c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），銨根離子水解，所以存在c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），則溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故A正確；
B．常溫下，Al和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步反應(yīng)，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，不是二者不反應(yīng)，故B錯誤；
C．銨鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生聚沉現(xiàn)象，強酸、強堿、重金屬鹽等能使蛋白質(zhì)變性，向雞蛋清溶液中加入濃的（NH₄）₂SO₄溶液，析出白色物質(zhì)，該現(xiàn)象屬于鹽析，故C錯誤；
D．析出沉淀時，AgCl中c（Ag⁺）=$\frac{{K}_{sp}（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$，Ag₂CrO₄中c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{{K}_{sp}（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{c（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}}$，c（Ag⁺）越小，先生成沉淀，溶液中相同濃度的Cl^-和CrO₄^2-，根據(jù)溶度積常數(shù)知，得到的c（Ag⁺）AgCl＜Ag₂CrO₄，所以先析出AgCl，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及離子濃度大小比較、鈍化現(xiàn)象、鹽析、難溶物的溶解平衡等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意鹽析和變性的區(qū)別，易錯選項是D，注意銀離子的計算方法，題目難度不大．