Question

12．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氯氣與56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A
• B． 常溫常壓下，22.4L丙烷中共價(jià)鍵數(shù)目為10N_A
• C． 通常狀況下，2.24LNO₂和N₂O₄的混合氣體中氮原子和氧原子數(shù)比為1：2
• D． 1mol L^-1的Na₂CO₃溶液中所含陰離子數(shù)大于N_A個(gè)

Answer 1

分析 A、標(biāo)況下33.6L氯氣的物質(zhì)的量為1.5mol，而和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)；
B、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、NO₂和N₂O₄中N、O原子個(gè)數(shù)之比均為1：2；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、標(biāo)況下33.6L氯氣的物質(zhì)的量為1.5mol，56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，兩者恰好完全反應(yīng)，由于反應(yīng)后氯元素為-1價(jià)，故1.5mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移3mol電子即3N_A個(gè)，故A正確；
B、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L丙烷的物質(zhì)的量小于1mol，則含有的共價(jià)鍵數(shù)小于10N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、NO₂和N₂O₄中N、O原子個(gè)數(shù)之比均為1：2，故2.24LNO₂和N₂O₄的混合氣體中氮原子和氧原子數(shù)比為1：2，與兩者的比例和所處的狀態(tài)無關(guān)，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的陰離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選BD．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．