12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A．標準狀況下，33.6L氯氣與56g鐵充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B．常溫常壓下，22.4L丙烷中共價鍵數(shù)目為10NA
C．通常狀況下，2.24LNO2和N2O4的混合氣體中氮原子和氧原子數(shù)比為1：2
D．1mol L-1的Na2CO3溶液中所含陰離子數(shù)大于NA個

分析 A、標況下33.6L氯氣的物質(zhì)的量為1.5mol，而和鐵反應后變?yōu)?1價；
B、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、NO2和N2O4中N、O原子個數(shù)之比均為1：2；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、標況下33.6L氯氣的物質(zhì)的量為1.5mol，56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，兩者恰好完全反應，由于反應后氯元素為-1價，故1.5mol氯氣反應后轉(zhuǎn)移3mol電子即3NA個，故A正確；
B、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L丙烷的物質(zhì)的量小于1mol，則含有的共價鍵數(shù)小于10NA個，故B錯誤；
C、NO2和N2O4中N、O原子個數(shù)之比均為1：2，故2.24LNO2和N2O4的混合氣體中氮原子和氧原子數(shù)比為1：2，與兩者的比例和所處的狀態(tài)無關，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的陰離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選BD．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．含有Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl-、I-
B．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．常溫下，pH=12的溶液：K+、Cl-、SO32-、AlO2-
D．c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．分子式為C2H4O2的所有同分異構體在下列-種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，則該儀器是（　�。�
A．質(zhì)譜儀B．紅外光譜儀C．元素分析儀D．核磁共振儀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關化學用語的表達正確的是（　�。�
A．甲醛的電子式：B．TNT 結構簡式：
C．乙醛的結構簡式為：CH3CHOD．1，3-二甲基丁烷：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．C 和Si元素在化學中占有極其重要的地位．
（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s23p2．
（2）SiC的晶體結構與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為sp3，微粒間存在的作用力是共價鍵．
（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為Mg（填元素符號），MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似，MO的熔點比CaO的高，其原因是Mg 2+半徑比Ca 2+小，MgO的晶格能大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作對應的結論正確的是（　�。�
選項試驗操作結論
A向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）
B常溫下將鋁片插入濃硝酸中無明顯變化濃硝酸與鋁片不反應
C向雞蛋清溶液中加入濃的（NH4）2SO4溶液，析出白色物質(zhì)蛋白質(zhì)發(fā)生變性而聚沉
D某溶液含有相同濃度的Cl-和CrO42-，逐滴加入AgNO3溶液，已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12CrO42-先沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下pH=1的鹽酸與pH=13的Ba（OH）2溶液中水的電離程度相等
B．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的H2SO4和NaOH溶液等體積混合后pH＞7
C．分別將pH=3的鹽酸、醋酸稀釋100倍后，pH都為5
D．pH=14與pH=12的兩種NaOH溶液等體積混和后，c（H+）=$\frac{1}{2}$（10-14+10-12）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列實驗操作中，所用儀器合理的是（　�。�
A．用托盤天平稱取25.2g氯化鈉
B．用100mL量筒量取5.2mL鹽酸
C．在蒸發(fā)皿中放入NaCl溶液，加熱、蒸發(fā)制取NaCl晶體
D．用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．32gCu與200mL 10mol/L的HNO3溶液充分反應（HNO3過量），產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體共0，.6mol（反應前后溶液體積變化忽略不計），試求：
（1）反應前HNO3的物質(zhì)的量
（2）反應后生成的Cu （NO3）2的物質(zhì)的量濃度
（3）混合氣體中NO的物質(zhì)的量
（4）剩余的HNO3的物質(zhì)的量濃度．

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