Question

依據(jù)電離和水解的原理，完成下列方程式．
（1）水電離生成H₃O⁺和OH^-叫做水的自偶電離．同水一樣，液氨也有自偶電離，其自偶電離的方程式為：

 

（2）NH₄Cl溶于D₂O的離子方程式為：

 

（3）事實上，多元弱堿也是分步電離的，據(jù)此寫出MgCl₂在潮濕的環(huán)境中，發(fā)生第一步水解的化學(xué)方程式為：

 

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（4）Al₂S₃固體的制備過程中不能有水，請用化學(xué)方程式解釋原因：

 

．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）根據(jù)水的電離方程式書寫液氨的自偶電離方程式；
（2）銨根離子水解結(jié)合水中氫氧根離子形成一水合氨和氫離子，依據(jù)過程分析判斷；
（3）MgCl₂在潮濕的環(huán)境中，發(fā)生第一步水解生成Mg（OH）⁺；
（4）Al₂S₃與水發(fā)生水解反應(yīng)．

解答： 解：（1）水電離生成H₃O⁺和OH^-叫做水的自偶電離．同水一樣，液氨也有自偶電離，其自偶電離的方程式為：NH₃+NH₃?NH₄⁺+NH₂^-；
故答案為：NH₃+NH₃?NH₄⁺+NH₂^-；
（2）NH₄Cl溶于D₂O中的反應(yīng)離子方程式為：NH₄⁺+D₂O?NH₃?DHO+D⁺；故答案為：NH₄⁺+D₂O?NH₃?DHO+D⁺；
（3）MgCl₂在潮濕的環(huán)境中，發(fā)生第一步水解生成Mg（OH）Cl，其水解方程式為：MgCl₂+H₂O?Mg（OH）Cl+HCl；
故答案為：MgCl₂+H₂O?Mg（OH）Cl+HCl；
（4）Al₂S₃與水發(fā)生水解反應(yīng)，其反應(yīng)為：Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑，所以Al₂S₃固體的制備過程中不能有水；
故答案為：Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．

點評：本題考查了自偶電離、鹽的水解等，注意把握題干中的信息是解決本題的關(guān)鍵，題目難度不大．