乙醇分子中各化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵說明不正確的是（　�。�
A、和濃H2SO4共熱至170℃時，鍵②和⑤斷裂
B、和乙酸共熱發(fā)生酯化反應時，鍵②斷裂
C、在銅催化下和氧氣反應時，鍵①和③斷裂
D、和氫鹵酸共熱時鍵②斷裂
考點：乙醇的化學性質(zhì)
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：A、乙醇和濃H2SO4共熱至170℃時，碳氧鍵、與羥基所連的碳的相鄰的碳上的碳氫鍵斷裂；
B、乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應反應羥基上氫原子發(fā)生斷裂；
C、乙醇在銅催化作用下和O2反應生成乙醛，結合結構式判斷；
D、和氫鹵酸共熱時，碳氧鍵斷裂；
解答： 解：A、乙醇和濃H2SO4共熱至170℃時，碳氧鍵、與羥基所連的碳的相鄰的碳上的碳氫鍵斷裂，故乙醇斷鍵的位置為②和⑤，故A正確；
B、乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應反應羥基上氫原子發(fā)生斷裂，故乙醇斷鍵的位置為①，故B錯誤；
C、乙醇在銅催化作用下和O2反應生成乙醛，故乙醇斷鍵的位置為①③，故C正確；
D、和氫鹵酸共熱時，碳氧鍵斷裂，故乙醇斷鍵的位置為②，故D正確；
故選B．
點評：本題考查有機物的結構與性質(zhì)，側(cè)重乙醇性質(zhì)的考查，注意乙醇的性質(zhì)與官能團、化學鍵的關系，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的是（　�。�
A、NaOH
B、Na2O2
C、H2O2
D、HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）0.5mol SO2，所含有的分子數(shù)約為
 
個，質(zhì)量為
 
． 等質(zhì)量的O2和O3所含的原子個數(shù)之比是
 
． 標準狀況下，2mol NH3與
 
g CO2的體積相等．
（2）已知14g A和40g B恰好完全反應生成0.25mol C和38g D，則C的摩爾質(zhì)量為
 

（3）在
 
mL 0.2mol/L NaOH溶液中含2g溶質(zhì)；實驗室使用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g/mL，則該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（4）下列物質(zhì)所含分子數(shù)由多到少的排列順序是．
A．標準狀況下33.6L H2
B．所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H2
C．20℃時45g H2O
D．常溫下，16g O2與14g N2的混合氣體
E．含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

依據(jù)電離和水解的原理，完成下列方程式．
（1）水電離生成H3O+和OH-叫做水的自偶電離．同水一樣，液氨也有自偶電離，其自偶電離的方程式為：
 

（2）NH4Cl溶于D2O的離子方程式為：
 

（3）事實上，多元弱堿也是分步電離的，據(jù)此寫出MgCl2在潮濕的環(huán)境中，發(fā)生第一步水解的化學方程式為：
 
．
（4）Al2S3固體的制備過程中不能有水，請用化學方程式解釋原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物中，同時含有離子鍵、共價鍵的是（　�。�
A、NaOH
B、H2O2
C、HCl
D、NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

有如下合成路線，甲經(jīng)二步轉(zhuǎn)化為丙：

下列敘述錯誤的是（　�。�
A、步驟（2）產(chǎn)物中可能含有未反應的甲，可用溴水檢驗是否含甲
B、反應（1）的無機試劑是液溴，鐵作催化劑
C、甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應
D、乙既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化過程中，共價鍵被破壞的是（　�。�
A、燒堿溶于水
B、二氧化碳變成干冰
C、氯化氫氣體遇到氨氣產(chǎn)生白煙
D、碘溶于酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示方法正確的是（　　）
A、銅的原子結構示意圖：
B、S2-核外電子排布式：[Ne]2s23p6
C、O原子處于基態(tài)的軌道表示式：
D、用電子式表示MgCl2的形成：

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科目：高中化學 來源： 題型：

試管是化學實驗中最常用的玻璃儀器，對試管加熱時，下列操作正確的是（　�。�
A、試管外壁有水珠不一定要擦干，加熱時會自然揮發(fā)
B、應握緊試管夾，大拇指按在短柄上
C、試管中液體的量不能超過試管容積的
1
3
D、可以使試管的受熱部位在火焰上方先上下移動，后集中加熱

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