Question

如圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①至⑩號(hào)元素，請(qǐng)按照要求回答以下問(wèn)題．

周期 族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②	③	④	⑤
三	⑥			⑦	⑧	⑨	⑩

（1）①至⑩號(hào)元素形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是

HF

（填氫化物的化學(xué)式）；
（2）元素②和⑨，非金屬性較強(qiáng)的是

硫

  （填元素名稱），請(qǐng)用一個(gè)離子方程式來(lái)說(shuō)明這個(gè)結(jié)論：

CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑或HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑

；
（3）均由①④⑥⑨四種元素組成的兩種化合物發(fā)生反應(yīng)，能產(chǎn)生一種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

NaHSO₃+NaHSO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

；
（4）元素④的某一種氫化物常溫下呈液態(tài)（每個(gè)分子由18個(gè)電子），將該氫化物滴到氯化亞鐵溶液中，溶液的顏色發(fā)生明顯變化，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂0

；
（5）元素⑥和⑨組成的化合物溶于水，溶液呈

堿性

�。ㄌ睢八嵝浴�、“中性”或“堿性”），其原因是

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-

（用離子方程式表達(dá)），溶液中的各種離子按照濃度由大到小排列順序是：

Na⁺＞S^2-＞OH^-＞HS^-＞H⁺

．
（6）能說(shuō)明非金屬性⑤比⑩強(qiáng)的是

AC

．
A．單質(zhì)與氫氣化合，⑤比⑩容易；    B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，⑤比⑩強(qiáng)；
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，⑤比⑩強(qiáng)；  D．單質(zhì)⑤能在水溶液中置換出單質(zhì)⑩．
（7）元素⑧與⑩形成的化合物有兩種，其中一種化合物各原子最外層均達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的化學(xué)式為

PCl₃

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為F元素，⑥為Na元素，⑦為Si元素，⑧為P元素，⑨為S元素，⑩為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為F元素，⑥為Na元素，⑦為Si元素，⑧為P元素，⑨為S元素，⑩為Cl元素，
（1）非金屬最強(qiáng)的為F，對(duì)應(yīng)的氫化物HF的穩(wěn)定性最強(qiáng)，
故答案為：HF；
（2）②為C元素，⑨為S元素，由對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性硫酸比碳酸強(qiáng)可知非金屬性較強(qiáng)的為硫元素，根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的原理可知反應(yīng)的離子方程式可為CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑或HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，
故答案為：硫；CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑或HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；　　　　　　　　　　　　　　　　　　�。�3）均由①④⑥⑨四種元素組成的兩種化合物可分別為NaHSO₃、NaHSO₄，二者反應(yīng)的方程式為NaHSO₃+NaHSO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，
故答案為：NaHSO₃+NaHSO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
（4）④為O元素，對(duì)應(yīng)的某一種氫化物常溫下呈液態(tài)（每個(gè)分子由18個(gè)電子），應(yīng)為H₂O₂，具有氧化性，與氯化亞鐵反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂0，
故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂0；
（5）元素⑥和⑨組成的化合物為Na₂S，為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，發(fā)生S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，溶液中離子濃度大小關(guān)系為 Na⁺＞S^2-＞OH^-＞HS^-＞H⁺，
故答案為：堿性；S^2-+H₂O?HS^-+OH^-； Na⁺＞S^2-＞OH^-＞HS^-＞H⁺；
（6）F無(wú)正價(jià)，證明非金屬性的強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的劇烈程度以及氫化物的穩(wěn)定性，氟氣與水劇烈反應(yīng)，不能置換出氯氣，
故答案為：AC；
（7）⑧為P元素，⑩為Cl元素，化合物各原子最外層均達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)為PCl₃，
故答案為：PCl₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷以及元素周期表與周期律的綜合應(yīng)用，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和推斷能力的考查，題目考查角度較多，難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的連接掌握．