【題目】一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分，當(dāng)左側(cè)充入1 mol N2，右側(cè)充入CO和CO2的混合氣體共8 g時(shí)，隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同)，下列說(shuō)法正確的是

A．右側(cè)CO與CO2分子數(shù)之比為1∶3

B．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍

C．右側(cè)CO的質(zhì)量為1.75 g

D．若隔板處于距離右端1/6處，其他條件不變，則前后兩次壓強(qiáng)之比為25∶24

【答案】D

【解析】A、隔板不動(dòng)，說(shuō)明左右兩側(cè)壓強(qiáng)相等，相同的條件下，體積比等于物質(zhì)的量之比，即右側(cè)混合氣體的物質(zhì)的量為0.25 mol，設(shè)CO的物質(zhì)的量為a mol，則CO2的物質(zhì)的量為(0.25a)mol，根據(jù)題意得出28a+(0.25a)×44=8，解得a=3/16，則CO2的物質(zhì)的量為0.253/16=1/16 mol，因此兩者的物質(zhì)的量比值為3∶1，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)A選項(xiàng)的分析，求出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為8/0.25 g/mol=32 g/mol，相對(duì)密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，因此是相同下氫氣密度的32/2=16倍，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)A選項(xiàng)的分析，混合氣體中CO的質(zhì)量為3×28/26 g=5.25 g，故錯(cuò)誤；D、隔板不動(dòng)，壓強(qiáng)相等，相同條件下，體積比等于物質(zhì)的量之比，即混合氣體的物質(zhì)的量為0.2 mol，根據(jù)PV=nRT，因此兩者的壓強(qiáng)之比為(0.25×5)∶(0.2×6)=25∶24，故正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka＝1.8×10－5

Ka＝3.0×10－8

Ka1＝4.4×10－7

Ka2＝4.7×10－11

圖中表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化。下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+）>c(ClO-）>c(CH3COO-）>c(OH-）>c(H+）

B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－

C. 圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D. 圖像中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+中的一種或幾種離子，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是 。

(2)取少量原溶液加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是 ，生成的沉淀的化學(xué)式為 。

(3)取(2)的上層清液加入過(guò)量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子有 。

(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是 (填序號(hào))。

A．Cl B． C． D．OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化尿素是一種新型漂泊、消毒劑，廣泛應(yīng)用與農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領(lǐng)域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過(guò)氧化尿素。反應(yīng)的方程式為：

CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。過(guò)氧化尿素的部分性質(zhì)如下：

分子式

外觀(guān)

熱分解溫度

熔點(diǎn)

溶解性

CO(NH2)2·H2O2

白色晶體

45℃

75～85℃

易溶于水、有機(jī)溶劑

合成過(guò)氧化尿素的流程及反應(yīng)裝置圖如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器X的名稱(chēng)是__________；冷凝管中冷卻水從____（填“a”或“b”）口出來(lái)；

（2）該反應(yīng)的溫度控制30℃而不能過(guò)高的原因是_______________________。

（3）步驟①宜采用的操作是_____________。

A．加熱蒸發(fā) B．常壓蒸發(fā) C．減壓蒸發(fā)

（4）若實(shí)驗(yàn)室制得少量該晶體，過(guò)濾后需要用冷水洗滌，具體的洗滌操作是_________________。

（5）準(zhǔn)確稱(chēng)取1.000g產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加2mL6mol·L﹣1H2SO4，用0.2000mol·L﹣1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗18.00mL（尿素與KMnO4溶液不反應(yīng)），則產(chǎn)品中CO(NH2)2·H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________；若滴定后俯視讀數(shù)，則測(cè)得的過(guò)氧化尿素含量________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y 2Z

B. 2 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)最大限度，但化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行

C. 反應(yīng)開(kāi)始至2 min，Z的反應(yīng)速率為0.05 molL﹣1min﹣1

D. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的0.8倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L1的NaOH溶液240 mL：

(1)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：

①稱(chēng)量 ②計(jì)算 ③溶解 ④倒轉(zhuǎn)搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻

其正確的操作順序?yàn)開(kāi)_______________。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有________。

(2)某同學(xué)欲稱(chēng)量一定量的NaOH固體，他先用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)___________ g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)出____________ g NaOH。

(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。

(4)在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是________。

①沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】閃鋅礦主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)。軟錳礦的主要成分為 MnO2；含少量A12O3和SiO2。現(xiàn)以閃鋅礦和軟猛礦為原料制備Zn和MnO2，其簡(jiǎn)化流程如下（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）。

已知：I.礦石中所有金屬元素在濾液中均以離子形式存在。

Ⅱ.各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：

Zn2+

Mn2+

Fe2+

Fe,3+

Al3+

pH

8.0

10.1

9.0

3.2

4.7

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①中發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中MnO2、FeS與硫酸共熱時(shí)有淡黃色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樽攸S色，寫(xiě)出MnO2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成分是_______________。

（3）步驟③與MnO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式_________________，物質(zhì)X可以是__________(用字母表示。

A.Cu2(OH)2CO3 B.MnCO3 C. MgO D.Zn(OH)2

（4）流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________（填化學(xué)式）。

（5）MnO2與Li構(gòu)成LiMnO2，該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4，溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①外電路中的電子移動(dòng)方向是由______極流向______極（填字母）。

②寫(xiě)出該鋰離子電池的正極電極反應(yīng)式_____________________________。

（6）已知：25℃時(shí)，HCN的電離常數(shù)K=4.9×10-10， H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10-7 ，K2=7.0 ×10 -15，向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們對(duì)SO2的有關(guān)反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

【實(shí)驗(yàn)I】探究SO2催化氧化的反應(yīng)：

（1）裝置 A模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_________________________。〇

（2）為檢驗(yàn)反應(yīng)后的氣體成分，將上圖裝置依次連接的合理順序?yàn)锳、（按氣流方向，用字母表示）_______。

（3）能證明氣體中有SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________，有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。

【實(shí)驗(yàn)II】探究SO2與Fe(NO3)3，溶液的反應(yīng)：

（4）X中滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，再關(guān)閉彈簧夾，目的是 ___________________________。

（5）裝置Y中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是_________；該研究小組對(duì)產(chǎn)生白色沉淀的原因進(jìn)行了假設(shè)：

假設(shè)1：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；

假設(shè)2：SO2與Fe3+反應(yīng)；

假設(shè)3：___________________________。

（6）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)1，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象和結(jié)論

①測(cè)定Y中混合溶液的pH；

②配制與步驟①有相同pH的________，并通入適量N2；

③將SO2通入步驟②中溶液。

若出現(xiàn)白色沉淀則假設(shè)1成立，若不出現(xiàn)白色沉淀則假設(shè)1不成立。

經(jīng)驗(yàn)證假設(shè)1成立，則驗(yàn)證過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________（提示：此條件下未見(jiàn)氣體產(chǎn)生）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醋酸鋇晶體[(CH3COO)2BaH2O]是一種媒染劑，易溶于水．下列有關(guān)0.1molL-1醋酸鋇溶液中粒子濃度關(guān)系的表示中，錯(cuò)誤的是（ ）

A．2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

B．c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

C．c(Ba2+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

D．c(H+)=c(OH-) －c(CH3COOH)

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