【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y 2Z

B. 2 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)最大限度，但化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行

C. 反應(yīng)開始至2 min，Z的反應(yīng)速率為0.05 molL﹣1min﹣1

D. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)是開始時(shí)的0.8倍

【答案】D

【解析】A、由圖可知隨反應(yīng)進(jìn)行X、Y的物質(zhì)的量變小，Z的物質(zhì)的量變大，所以X、Y為反應(yīng)物，z為生成物，反應(yīng)結(jié)束各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且改變的物質(zhì)的量之比為：0.3：0.1：0.2=3：1：2，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y 2Z，選項(xiàng)A正確；B、根據(jù)圖可知該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，正逆反應(yīng)還在進(jìn)行，不過此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，組成不變，選項(xiàng)B正確；C、由圖可知2min內(nèi)Z的物質(zhì)的量變化量為0.2mol，所以2min內(nèi)以Z表示的平均反應(yīng)速率v（Z）==0.05mol/（Lmin），選項(xiàng)C正確；D、由圖可知開始混合氣體的總的物質(zhì)的量為2mol，平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量為（0.9+0.7+0.2）mol=1.8mol，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以反應(yīng)達(dá)平衡此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)=0.9倍，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)原子核外電子排布的說法中不正確的是

A. 電子總是先排布在能量最低的電子層里

B. 每個(gè)電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2(n為電子層數(shù))

C. 最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(K為最外層時(shí)不超過2個(gè))

D. S2的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】⑴同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)化合物種類繁多的重要原因，正確識(shí)別和判斷同分異構(gòu)體是學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的重要能力。

①下列分子式表示的物質(zhì)中有同分異構(gòu)體的是___________。

A．CH4O B．C2H4 C．C2H5Cl D．C2H4O2

②利用核磁共振氫譜可判斷出分子式為C2H6O的有機(jī)物有兩種同分異構(gòu)體，在核磁共振氫譜上有一種特征峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。

③已知C4H9Cl共有四種結(jié)構(gòu)，則分子式為C5H10O的醛有___________種同分異構(gòu)體。

⑵充分燃燒2.8 g某有機(jī)物A，生成8.8 g CO2和3.6 g H2O，這種有機(jī)物蒸氣的相對(duì)密度是相同條件下N2的2倍，該有機(jī)物的分子式為________．若該有機(jī)物沒有甲基，則其結(jié)構(gòu)簡式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海藻中提取碘的流程如圖，已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2KI===2KCl+I2。請(qǐng)回答下列問題：

(1)指出提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作①和③的名稱：__________、________。

(2)在3 mL碘水中，加入1 mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的________(注：試管中深色區(qū)為紫紅色溶液)。

(3)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，指出如下圖實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處。(加熱裝置中燒杯底部已墊有石棉網(wǎng))

①____________________________；

②____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(2017·浙江省溫州中學(xué)高三3月模擬)以下是對(duì)某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是

A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的

B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的

C．加入足量濃 NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，該氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則溶液中一定含有大量的

D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分，當(dāng)左側(cè)充入1 mol N2，右側(cè)充入CO和CO2的混合氣體共8 g時(shí)，隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同)，下列說法正確的是

A．右側(cè)CO與CO2分子數(shù)之比為1∶3

B．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍

C．右側(cè)CO的質(zhì)量為1.75 g

D．若隔板處于距離右端1/6處，其他條件不變，則前后兩次壓強(qiáng)之比為25∶24

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以A、B為原料制備現(xiàn)行高分子化合物M和抗凝血藥物N的一種路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略去）

已知：Ⅰ.烴A的密度是相同條件下H2密度的14倍；

Ⅱ. ；

Ⅲ. 。

（1）A中含有的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為____。B的名稱為____。

（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為____________。N中含氧官能團(tuán)的名稱為________。

（3）I的核磁共振氫譜有____組吸收峰。G分子最多有______個(gè)原子共平面。

（4）同時(shí)滿足下列條件的J的同分異構(gòu)體有_________種。

①苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基 ②1mol該物質(zhì)于足量的NaHCO3反應(yīng)，生成2molCO2

（5）參照上述信息和合成路線，以為起始原料（其他無機(jī)試劑任選），補(bǔ)充完整制備的合成路線：___________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)導(dǎo)，目前我國結(jié)核病的發(fā)病率有抬頭的趨勢。抑制結(jié)核桿菌的藥物除雷米封外，PAS—Na（對(duì)氨基水楊酸鈉）也是其中一種。它與雷米封可同時(shí)服用，可以產(chǎn)生協(xié)同作用。已知：

①（苯胺、弱堿性、易氧化）

②

下面是PAS—Na的一種合成路線（部分反應(yīng)的條件未注明）：

按要求回答問題：

（寫）出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平

A→B：_______________________；

B→C7H6BrNO2：______________________；

（2）出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：C：____________________

D：______________________；

（3）出反應(yīng)類型：II_______________，

（4）D→ E （反應(yīng)III）所需條件_____________；

（5）寫出C到D的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）鋅錳（Zn—MnO2）干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

①該電池的負(fù)極材料是_________。電池工作時(shí)，電子流向_____________（填“正極”或“負(fù)極”）。

②若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是________________________。

（2）鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為硫酸。該電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。請(qǐng)根據(jù)上述情況判斷：

①該蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向_____________（填“正極”或“負(fù)極”）；正極附近溶液的酸性_____________（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_____________________________（用離子方程式表示）。（已知：硫酸鉛為不溶于水的白色沉淀，生成時(shí)附著在電極上）

②實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，今若制得0.050 mol Cl2，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是________________。氫氧燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________________。該電池工作時(shí)，外電路每流過2 mol e-，消耗標(biāo)況下氧氣_________L。

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