Question

6．同主族元素
（1）堿金屬元素（按Li、Na、K的順序）性質(zhì)的遞變規(guī)律：
①金屬性逐漸增強(qiáng)，表現(xiàn)在：?jiǎn)钨|(zhì)與O₂反應(yīng)的產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜，反應(yīng)程度越來(lái)越劇烈；單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的程度逐漸增強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)．
②單質(zhì)的密度逐漸增大（K或鉀特殊），熔、沸點(diǎn)逐漸降低．
（2）鹵族元素（按F、Cl、Br、I的順序）性質(zhì)的遞變規(guī)律：
①非金屬性逐漸減弱，表現(xiàn)在：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣化合由易到難的順序：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序：HF＞HCl＞HBr＞HI；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄；
②單質(zhì)的顏色逐漸加深，密度逐漸增大，熔、沸點(diǎn)逐漸升高．

Answer 1

分析 依據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律解答：
堿金屬元素，金屬性從上到下依次增加，單質(zhì)還原性依次增強(qiáng)，與水反應(yīng)劇烈程度增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性依次增強(qiáng)，單質(zhì)密度依次增大（鉀反常），熔沸點(diǎn)依次降低；
鹵族元素，從上到下，非金屬依次減弱，單質(zhì)與氫氣化和越來(lái)越難，氣體氫化物穩(wěn)定性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性依次減弱，單質(zhì)顏色逐滴加深，密度逐漸增大，熔沸點(diǎn)逐漸升高．

解答 解：（1）①堿金屬元素，金屬性從上到下依次增加，單質(zhì)還原性依次增強(qiáng)，單質(zhì)與O₂反應(yīng)的產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜，反應(yīng)程度越來(lái)越劇烈，單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的程度逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)；
故答案為：增強(qiáng)；復(fù)雜；劇烈；增強(qiáng)；增強(qiáng)；
②堿金屬元素，從上到下，單質(zhì)的密度逐漸增大，鉀反常，金屬鍵從上到下依次減弱，所以），熔、沸點(diǎn)逐漸降低；
故答案為：K或鉀；降低；
（2）①鹵族元素，從上到下，非金屬依次減弱，單質(zhì)與氫氣化和越來(lái)越難，單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂；
氣體氫化物穩(wěn)定性依次減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序：HF＞HCl＞HBr＞HI；，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性依次減弱，高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄；
故答案為：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂；HF＞HCl＞HBr＞HI；HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄；
②鹵族元素，從上到下，單質(zhì)的顏色逐漸加深，密度逐漸增大，熔、沸點(diǎn)逐漸升高，
故答案為：加深；增大；升高．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了堿金屬、鹵族元素性質(zhì)，熟悉同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．