1．下列氣體用向下排空氣法收集的是（　�。�
A．NO2B．SO2C．O2D．NH3

分析 根據(jù)氣體與空氣不反應(yīng)且氣體的密度小于空氣的密度，可以用向下排空氣法收集．

解答 解：A．NO2密度比空氣密度大，可選用向上排空氣法，故A錯誤；
B．SO2密度比空氣密度大，可選用向上排空氣法，故B錯誤；
C．O2密度比空氣密度大，可選用向上排空氣法，故C錯誤；
D．氨氣密度比空氣密度小，可用向下排空氣法收集，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氣體收集方法，難度不大，排空氣法要根據(jù)氣體的密度來確定，但排空氣法收集的氣體不是很純；氣體用排水法收集的較純，還可用其它排液法來收集氣體，如二氧化碳可用排飽和的碳酸氫鈉溶液的方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．現(xiàn)有（A）甲烷，（B）乙烯，（C）乙烷，（D）丙烷四種氣態(tài)烴．完全燃燒等物質(zhì)的量的這四種烴，耗氧量由大到小的順序是丙烷＞乙烷＞乙烯＞甲烷，完全燃燒等質(zhì)量的四種烴，耗氧量由大到小的順序是甲烷＞乙烷＞丙烷＞乙烯（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)的分類不正確的是（　�。�
A．水、過氧化氫和干冰都屬于氧化物B．H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸
C．燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿D．NaHSO4、CuSO4和KMnO4都屬于鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B．陰陽離子之間通過靜電引力形成的化學(xué)鍵，叫離子鍵
C．在共價化合物中不可能含有離子鍵
D．含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）將標(biāo)況下的2.24LCO2通入150mL 1mol•L-1NaOH溶液中，溶液中離子濃度由小到大的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（2）0.02mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7（寫出精確計算結(jié)果）
（3）已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐量通入氨氣，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學(xué)式）．
（4）室溫時，Mg（OH）2（S）?Mg2+（aq）+2OH-（aq） 當(dāng)Mg2+沉淀完全時，溶液的pH=11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．同主族元素
（1）堿金屬元素（按Li、Na、K的順序）性質(zhì)的遞變規(guī)律：
①金屬性逐漸增強，表現(xiàn)在：單質(zhì)與O2反應(yīng)的產(chǎn)物越來越復(fù)雜，反應(yīng)程度越來越劇烈；單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的程度逐漸增強；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強．
②單質(zhì)的密度逐漸增大（K或鉀特殊），熔、沸點逐漸降低．
（2）鹵族元素（按F、Cl、Br、I的順序）性質(zhì)的遞變規(guī)律：
①非金屬性逐漸減弱，表現(xiàn)在：單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序：F2＞Cl2＞Br2＞I2；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序：HF＞HCl＞HBr＞HI；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序：HClO4＞HBrO4＞HIO4；
②單質(zhì)的顏色逐漸加深，密度逐漸增大，熔、沸點逐漸升高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知硫、二氧化硫、三氧化硫三種物質(zhì)的質(zhì)量比為2：4：5，它們的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．2：4：5B．1：1：1C．5：4：2D．1：2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化劑氧化：2SO2+O2?2SO3，這是一個正反應(yīng)放熱的反應(yīng)，如果反應(yīng)在密閉容器中進行．下述一個說法中錯誤的是（　�。�
A．實際生產(chǎn)中鼓入過量的空氣，是為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B．即使在實際生產(chǎn)中鼓入過量的空氣，但此過程產(chǎn)生的爐氣中仍含有少量SO2
C．此反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．使用催化劑是為了改變該化學(xué)反應(yīng)的限度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子；E+原子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿．請回答下列問題：
（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為C＜O＜N（填元素符號），其原因是同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢，但氮元素2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于氧元素．
（3）D元素與氟元素相比，電負(fù)性：D＜F（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能證明這一事實的是BC（填選項序號）
A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深
B．氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)
C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài)
D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目．

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