16．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�
A．金屬鈉露置在空氣中，光亮表面顏色變暗：4Na+O2═2Na2O
B．鋁條插入燒堿溶液中，開始沒有明顯現(xiàn)象：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
C．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合，產(chǎn)生氣體：NH4++OH-═NH3↑十+H2O
D．碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，黃色沉淀變成黑色：2AgI+S2-═Ag2S↓+2I-

分析 A．鈉在空氣中與氧氣緩慢氧化生成氧化鈉；
B．鋁表面被氧化成氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
C．漏掉了鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇的反應(yīng)；
D．硫化銀更難溶，實(shí)現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化．

解答 解：A．金屬鈉露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)：4Na+O2═2Na2O，導(dǎo)致光亮表面顏色變暗，故A正確；
B．鋁條插入燒堿溶液中，開始時發(fā)生反應(yīng)：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，所以開始沒有明顯現(xiàn)象，故B正確；
C．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合，二者還生成硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式為：SO42-+Ba2++2NH4++2OH-═NH3↑十+H2O+BaSO4↓，故C錯誤；
D．碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，碘化銀轉(zhuǎn)化成硫化銀沉淀，則黃色沉淀變成黑色，反應(yīng)的離子方程式為：2AgI+S2-═Ag2S↓+2I-，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度不大，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)所學(xué)知識，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A．足量稀硫酸與少量鋅反應(yīng)，滴加少量 CuSO4 溶液，加快了反應(yīng)速率，不影響 H2總量
B．足量的鋅和少量稀硫酸反應(yīng)，加入醋酸鈉溶液降低反應(yīng)速率，減少了生成的 H2總量
C．2-甲基丙烷光照下與氯氣反應(yīng)，得到 3 種一氯代物
D．僅用水就能鑒別酒精和己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用石墨電極電解含有一定量重水（D2O）的水（H2O），下列說法正確的是（　�。�
A．相同狀況下兩電極上產(chǎn)生的氣體體積之比為2：1
B．兩電極上產(chǎn)生的氣體質(zhì)量之比為8：1
C．相同狀況下兩電極上產(chǎn)生的氣體體積之比為4：1
D．若兩電極上產(chǎn)生的氣體質(zhì)量比為16：3，則D2O與H2O的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液．
回答下列問題：
鋅片上觀察到的現(xiàn)象為鋅溶解，鋅為負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化（“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氯及其化合抝在生活中應(yīng)用廣泛．
（1）指出氯元素在周期表中的位置第三周期、ⅦA族．
（2）凈水丸能對飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，外層的優(yōu)氯凈Cl2Na（NCO）3先與水反應(yīng)，生成次氯酸；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等） 除去．
①優(yōu)氯凈中氯元素的化合價(jià)為+1．
②亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子方程式為SO32-+HClO=SO42-+Cl-+H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖甲是一種既能提供電能，又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池（采用新型電極材料，N2、H2為電極反應(yīng)物，HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液）；圖乙是利用甲裝置產(chǎn)生的電能在鐵上鍍銅．
下列說法中正確的是（　　）
A．通入H2-極與圖乙中的銅電極相連
B．電池工作一段時間后，溶液pH減少1
C．當(dāng)消耗0.025molN2時，則鐵電極增重1.6g
D．通入N2-端的電極反應(yīng)式為：N2+8H++6e-═2NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．不同實(shí)驗(yàn)需要使用不同的酸，以下情況中酸的使用合理的是（　�。�
A．焰色反應(yīng)前用硫酸洗滌鉑絲
B．用硫酸干燥Cl2、HCl、CO2、H2
C．用鹽酸酸化KMnO4溶液滴入FeSO4溶液，證明Fe2+具有還原性
D．先加硝酸酸化，再加BaCl2溶液檢驗(yàn)未知溶液中的SO42-離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的是（　　）
A．用甲裝置制取氨氣
B．用乙裝置測定醋酸濃度
C．用丙裝置采集到的壓強(qiáng)數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型
D．用丁裝置驗(yàn)證酸性：硝酸＞碳酸＞苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．（1）在同一個原子中，離核越近、n越小的能層中的電子能量越低．理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級，第三能層有3個能級，分別為3s、3p和3d．現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實(shí)，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子．
（2）寫出下列基態(tài)原子的簡化電子排布式：
①14Si1s22s22p63s23p2 或[Ne]3s23p2；②26Fe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 ．
（3）按所示格式填寫表中的空格：
原子序數(shù)原子的價(jià)電子排布式周期族
17 第三 
 3d54s1 ⅥB
（4）N≡N的鍵能為942kJ•mol-1，N-N單鍵的鍵能為247kJ•mol-1，計(jì)算說明N2中的π鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）．
（5）在配離子[Fe（SCN）]2+中，提供空軌道接受孤電子對的微粒是Fe3+，配離子[Cu（NH3）4]2+的配體是NH3．
（6）根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷：
①NH3分子中，中心原子上的σ鍵電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為1，價(jià)層電子對數(shù)為4，中心原子的雜化方式為sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為四面體形，分子的立體構(gòu)型為三角錐形．
②BF3分子中，中心原子的雜化方式為sp2雜化，分子的立體構(gòu)型為平面（正）三角形．

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