6．（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子、10個(gè)電子的離子的符號(hào)818O2-．
（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第VIII族．
（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第二周期VIIA族．

分析 （1）根據(jù)質(zhì)子數(shù)確定原子序數(shù)，根據(jù)質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系確定是否帶電荷及電荷的多少、電性，根據(jù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)確定質(zhì)量數(shù)；
（2）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)；
（3）根據(jù)最活潑的非金屬元素為F，以及元素周期表的結(jié)構(gòu)．

解答 解：（1）根據(jù)題意結(jié)合核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=該元素的原子序數(shù)，確定該元素是氧元素，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以該微粒是帶2個(gè)單位負(fù)電荷的質(zhì)量數(shù)為18的陰離子；故答案為：818O2-；
（2）元素周期表的第8縱行屬于第VIII族，故答案為：VIII；
（3）最活潑的非金屬元素為F，處于元素周期表中的17縱行，因最外層電子數(shù)為7，所以為VIIA族，故答案為：第二周期VIIA族．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了原子的結(jié)構(gòu)知識(shí)、對(duì)元素周期表的結(jié)構(gòu)等，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．迷迭香酸是存在于許多植物中的一種多酚，具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效，其結(jié)構(gòu)如圖所示：
某同學(xué)設(shè)計(jì)了迷迭香酸的合成線路：

已知：①R、R′表示烴基或氫原子；
RCH2CHO+R′CH2-CHO$\stackrel{OH-}{→}$$→_{-H_{2}O}^{△}$
②苯環(huán)上的羥基很難直接與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)．
（1）A的分子式為C7H6O3．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）D、E反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）與E互為同分異構(gòu)體且同時(shí)滿足下列條件的有機(jī)物有4種． 任意寫出其中的一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、、、（任一種）．
要求：①苯環(huán)上共有四個(gè)取代基，且苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子；
②1mol該同分異構(gòu)體分別與NaHCO3、NaOH反應(yīng)時(shí)，最多消耗NaHCO3、NaOH的物質(zhì)的量分別是1mol、4mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀，下列說法正確的是
（1）該合金中銅與鎂的質(zhì)量之比是16：3
（2）NO2和N2O4 的混合氣體的平均分子量為55.2  
（3）該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14mol/L
（4）得到2.54g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是640mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：溶液恰好由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)．
（2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是D
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為26.10ml．
（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
滴定
次數(shù)		待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
第一次25.000.0026.15
第二次25.000.5630.30
第三次25.000.2026.35
①平均耗用鹽酸體積V=27.35mL
②依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度0.1046mol/l （計(jì)算結(jié)果取4位有效數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．七水硫酸鎂（MgSO4•7H2O）在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用．利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣-硼鎂泥可制取七水硫酸鎂，硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(zhì)（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3等）．
表1　　部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)的pH
沉淀Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
pH5.23.29.711.2
表2　　兩種鹽的溶解度（單位為　g/100g水）
溫度/℃1030405060
CaSO40.190.210.210.200.19
MgSO4•7H2O30.935.540.845.6--
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據(jù)以上流程圖并參考表格pH和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
（1）硼鎂泥加入濃硫酸時(shí)，F(xiàn)eO發(fā)生的變化是bc（選填序號(hào)）．
a．被鈍化     b．被氧化   c．被溶解
（2）過濾1的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH=5-6，再加入NaCLO溶液加熱煮沸，其目的有：①將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，該反應(yīng)的離子方程式為Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-．②將Fe2+氧化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-或2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（3）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有Fe（OH）3、Al（OH）3等物質(zhì)（填化學(xué)式）
（4）沉淀C的化學(xué)式是CaSO4•2H2O或CaSO4，過濾Ⅲ需趁熱過濾的理由是防止MgSO4在溫度降低時(shí)結(jié)晶析出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是（　�。�
A．元素周期表分為7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)VIII族，共18個(gè)縱行
B．己知As元素位于第四周期VA族，故NH3比 AsH3穩(wěn)定
C．已知Sr元素位于第五周期IIA族，故Sr（OH）2堿性比Mg（OH）2弱
D．副族元素中沒有非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．苯酚是一種重要的化工原料，以苯酚為原料合成有機(jī)物E（）的路線如下圖所示：


（1）E中含有的官能團(tuán)的名稱是羥基、酯基，由苯酚生成A的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)； 
（2）1molB最多可以和3molBr2反應(yīng)，1molD與足量金屬Na反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H233.6L； 
（3）B→C反應(yīng)過程中可能產(chǎn)生一種副產(chǎn)物C1，寫出C1與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式+3NaOH$\stackrel{△}{→}$$\stackrel{△}{→}$$\stackrel{△}{→}$+NaCl+2H2O； 
（4）B的同分異構(gòu)體有多種，符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有3種，如，寫出其余的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、． 
①遇FeCl3顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜顯示分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，峰面積之比為2：2：2：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法正確的是（　�。�
A．v=0.10 mol•L-1•s-1是指1 s內(nèi)某物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.10 mol•L-1
B．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
C．化學(xué)反應(yīng)速率只是對(duì)可逆反應(yīng)才適用
D．根據(jù)反應(yīng)速率的大小，可以知道反應(yīng)進(jìn)行的相對(duì)快慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．短周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)：c＞dB．離子的還原性：Y2-＞Z-
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．原子半徑：X＜W

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