11．要除去CO2氣體中混有的少量HCl、CO和水蒸氣等雜質(zhì)，用下列有關(guān)儀器組成除雜裝置，若混合氣體的流向從左到右，則儀器的連接順序?yàn)椋ㄌ顚懜鹘涌诘淖帜福┗旌蠚怏w→C；D；E；F；B．

分析 碳酸氫鈉能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
氧化銅在加熱條件下能和一氧化碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳；
濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥二氧化碳、氫氣、氧氣等氣體．

解答 解：把混合氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液中，能夠除去氯化氫氣體，再把混合氣體通入盛有氧化銅的裝置中，能夠除去一氧化碳?xì)怏w，再把混合氣體通入濃硫酸中，能夠除去水蒸氣，最后得到干燥的二氧化碳?xì)怏w，則則儀器的連接順序?yàn)椋篊→D→E→F→B．
故答案為：C；D；E；F；B．

點(diǎn)評(píng) 除去二氧化碳中的雜質(zhì)氣體過程中，二氧化碳?xì)怏w不能減少，但是可以增加，例如除去氯化氫氣體的過程中，二氧化碳?xì)怏w增加，要注意理解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究．下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：
MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間
粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min
塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min
（1）寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與催化劑的表面積有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖是牙膏中某些主要成分的檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)流程圖

（1）關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)說法不正確的是：C；
A．在①中，可用傾析法分離溶液和沉淀；
B．在②中，測得PH＞7，可能是牙膏成分中NaF水解引起的；
C．在③中，用新制Cu（OH）2檢驗(yàn)會(huì)出現(xiàn)絳藍(lán)色沉淀；
D．在牙膏中加入甘油的目的是使牙膏保持濕潤；
（2）若要檢驗(yàn)牙膏中存在CaCO3的操作是取待測樣品，滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清的石灰水，如果溶液變渾濁說明存在碳酸鈣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+C2H2（g）+H2（g）△H1=156.6kJ/mol
C3H6（g）→CH4（g）+C2H2�。╣）△H2=32.4kJ/mol
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池反應(yīng)方程式為C3H8+10CO32--20e-=13CO2+4H2O；放電時(shí)CO32-移向電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極．
（3）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二步電離，則H2C03═O3-+H+的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7mo1/L．（已知10-5.60=2.5×10-6）
（4）常溫下，0.1mo1/L NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于電離程度（用簡要的文字明）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-
B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C．酸性強(qiáng)弱：Al（OH）3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4
D．熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞Na＞CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

16．5.6g鐵與足量稀硫酸充分反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
計(jì)算：
（1）參加反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量是多少 mol；
（2）生成氫氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．g--C3N4中摻雜少量鐵元素能提高光催化效果．圖1為g--C3N4的另一種單層結(jié)構(gòu)；圖c為Fe3+摻雜前后N-1s譜圖（N原子1s的XPS譜圖，圖中峰的強(qiáng)度正比于原子數(shù)目），圖2中橫坐標(biāo)為g--C3N4中N-1s結(jié)合能（原子結(jié)合能與穩(wěn)定性成正比），摻雜Fe3+后，結(jié)合能最小的譜線發(fā)生了明顯右移．
①Fe3+的價(jià)電子軌道表示式為．
②發(fā)生位移的譜線對(duì)應(yīng)的N原子為1，2（填圖b中的序號(hào)）．
③譜線右移的原因?yàn)閾诫s后Fe3+與N原子形成配位鍵，N原子周圍的電子云密度降低，原子核對(duì)核外導(dǎo)致的束縛能力提高，0.14%Fe-g-C3N4樣品中N-1s軌道結(jié)合能升高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有關(guān)鈉與乙醇的說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鈉的密度比乙醇的大
B．乙醇分子中6個(gè)氫原子的化學(xué)性質(zhì)完全相同
C．鈉與乙醇的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)緩和
D．鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可以燃燒，燃燒前必須驗(yàn)純

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用，工業(yè)上用下列方法合成氨．回答下列問題：

（1）合成氨的原料--N2來源于空氣、H2來源于煤和天然氣，用N2、H2在合成塔中合成NH3，為了提高N2的轉(zhuǎn)化率，在理論上可采取的措施有增大H2的濃度、及時(shí)將NH3從混合氣體中分離出來（寫兩條即可）．
（2）設(shè)備B的名稱是冷卻塔（或冷凝器），設(shè)備C的作用是將液氨與未反應(yīng)的原料氣分離．
（3）近年來，某些自來水廠在用液氯進(jìn)行消毒處理時(shí)還加入少量液氨，某反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HClO?H2O+NH2Cl（一氯氨），NH2Cl較HClO穩(wěn)定．試分析加液氨能延長液氯殺菌時(shí)間的原因：加液氨后，使HClO部分轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NH2Cl，當(dāng)HClO開始消耗后，上述化學(xué)平衡向左移動(dòng)，又產(chǎn)生HClO，起殺菌作用．
（4）化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，利用合成氨的產(chǎn)品NH3和副產(chǎn)品CO2先后通入飽和食鹽水中而達(dá)到生產(chǎn)純堿的目的．步驟如下：

操作Ⅰ、Ⅱ不能顛倒的原因是若Ⅰ、Ⅱ顛倒，則得不到濃的NH4HCO3溶液，便不能析出NaHCO3晶體，Ⅲ的操作名稱叫過濾．
（5）為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加稀硝酸和硝酸銀溶液．
（6）已知四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表（已知：35℃，NH4HCO3會(huì)分解）如下：
溫度
鹽的溶解度		0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃
NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8
NH4HCO311.915.821.027.0----
NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4-
NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3
反應(yīng)溫度控制在30～35℃，是因?yàn)槿舾哂?5℃，則NH4HCO3，若低于30℃，則反應(yīng)速率降低，為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為水浴加熱．

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