Question

6．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�

• A． 離子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞F^-
• B． 熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃
• C． 酸性強(qiáng)弱：Al（OH）₃＜H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄
• D． 熔點(diǎn)：SiO₂＞NaCl＞Na＞CO₂

Answer 1

分析 A．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小；
B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
D．一般熔點(diǎn)為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體．

解答 解：A．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃，故B正確；
C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性強(qiáng)弱：Al（OH）₃＜H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄，故C正確；
D．一般熔點(diǎn)為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，則熔點(diǎn)：SiO₂＞NaCl＞Na＞CO₂，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查微粒性質(zhì)比較、元素周期表和周期律，為高頻考點(diǎn)，把握性質(zhì)比較方法、元素的位置和性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．