9．在一定溫度下的恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，反應A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），不能表明已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．B物質(zhì)的量濃度B．混合氣體的密度
C．混合氣體的壓強D．混合氣體的平均相對分子量

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、B物質(zhì)的量濃度，說明正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故A正確；
B、混合氣體的密度不變，氣體的質(zhì)量不變，所以能說明已達平衡狀態(tài)，故B正確；
C、兩邊氣體計量數(shù)相等，所以壓強一直不變，所以不能說明已達平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、混合氣體的平均相對分子量不變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應達平衡狀態(tài)，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：HFHF?H++F-，BaSO4BaSO4$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$Ba2++SO42-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．研究硫及其化合物性質(zhì)有重要意義．
（1）Cu2S在高溫條件下發(fā)生如下反應：
2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ•mol-1．
（2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．
向2L的容器中充入2mol SO2、1mol O2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖所示．
T1溫度下，反應進行到狀態(tài)D時，v（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
溫度為T1時，反應的平衡常數(shù)K=1620．
若在T3溫度時，達平衡時測得反應放出的熱量為Q1．此時再向容器中加入2mol SO2、1mol O2并使之重新達到平衡，測得又放出熱量Q2．則下列說法正確的是c．（填序號字母）
a．容器的壓強增大為原來的兩倍        b．Q2一定等于Q1
c．新平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80%  d．T3時的平衡常數(shù)大于T1時的平衡常數(shù)
（3）為了驗證SO2既具有還原性又具有酸性氧化物的性質(zhì)，下列試劑中能選取的合適實驗試劑依次是d，b（填序號字母）．
a．品紅溶液　     b．澄清的石灰水       c．燒堿溶液  d．溴水
（4）實驗室存放的Na2SO3溶液容易變質(zhì)，請完成下列檢驗，該Na2SO3溶液是否變質(zhì)的實驗報告：
①步驟一：用試管取適量的待測溶液；
②步驟二：向所取溶液中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液；
③實驗現(xiàn)象及對應結(jié)論：若出現(xiàn)白色沉淀，則Na2SO3溶液變質(zhì)，若不出現(xiàn)白色沉淀，則Na2SO3溶液未變質(zhì)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．鐵粉與鋁粉混合物中，下列分離這兩種物質(zhì)的方法正確的是（　　）
A．在混合物中加入足量濃硫酸，加熱、過濾
B．在混合物中加入足量NaOH溶液，過濾
C．用磁石將鐵粉吸出
D．在混合物中加入足量濃硝酸，加熱、過濾

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學興趣小組用如圖所示裝置進行探究實驗．以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性．當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?br />（1）寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$H2O+CH2=CH2↑
（2）甲同學認為：考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是BC．
A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應
B．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是加成反應
C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯
（3）乙同學經(jīng)過細致觀察后認為：
試管中另一現(xiàn)象可證明反應中有乙烯生成，這個現(xiàn)象是觀察到試管內(nèi)液體分層，下層為油狀液體．為驗證這一反應是加成而不是取代，可用PH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是若發(fā)生取代反應必然生成HBr使溶液酸性增強，pH變小，若發(fā)生加成反應，水溶液PH將增大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反應中，有213g氯氣參加了反應，則被氧化的NH3的物質(zhì)的量是（　　）
A．2molB．3molC．1.5molD．0.2mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列表示方法或說法正確的是（　�。�
A．Na+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2CH2
C．苯分子的結(jié)構(gòu)中沒有碳碳單鍵和碳碳雙鍵，苯分子中的碳碳鍵是介于它們之間獨特的鍵
D．實驗室中用二氧化錳與稀鹽酸反應制取Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應中，氧化與還原在同一元素中進行的是（　�。�
A．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑B．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
C．2H2O　$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$　2H2↑+O2↑D．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某元素R的最高價氧化物的化學式為R2O5，已知其氣態(tài)氫化物含氫8.8%，則元素R的相對原子質(zhì)量為（　�。�
A．14B．28C．31D．35.5

查看答案和解析>>

同步練習冊答案