1.下列表示方法或說法正確的是( 。
A.Na+的離子結(jié)構(gòu)示意圖:
B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2CH2
C.苯分子的結(jié)構(gòu)中沒有碳碳單鍵和碳碳雙鍵,苯分子中的碳碳鍵是介于它們之間獨(dú)特的鍵
D.實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2

分析 A.鈉離子核內(nèi)有11個質(zhì)子,核外有兩個電子層,第一層兩個電子,第二層八個電子;
B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式必須表示出碳碳雙鍵;
C.苯分子含有一種特殊的化學(xué)鍵,鍵長介于C-C和C═C之間的獨(dú)特的鍵;
D.實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣.

解答 解:A.鈉離子核內(nèi)有11個質(zhì)子,核外有兩個電子層,第一層兩個電子,第二層八個電子,Na+的離子結(jié)構(gòu)示意圖:,故A錯誤;
B.乙酸結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該為:CH2=CH2,故B錯誤;
C.苯分子含有一種特殊的化學(xué)鍵,鍵長介于C-C和C═C之間,不存在單純的單、雙鍵,故C正確;
D.實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣,稀鹽酸不反應(yīng),故D錯誤.
故選C.

點(diǎn)評 本題考查常見化學(xué)用語的正誤判斷,題目難度中等,該題是高考中的常見題型與重要的考點(diǎn),該題基礎(chǔ)性強(qiáng),難易適中,主要是考查學(xué)生對常見化學(xué)用語的熟悉掌握程度,該類試題需要明確的是常見的化學(xué)用語主要包括元素符號、化學(xué)式、化合價、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式以及方程式和各種模型等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.用FeCl3酸性溶液脫除 H2S后的廢液,通過控制電壓電解得以再生.某同學(xué)使用石墨電極,在不同電壓(x)下電解 pH=1 的 0.1mol/L FeCl2溶液,研究廢液再生機(jī)理.記錄如下(a、b、c代表電壓值:)
序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物
Ix≥a電極附近出現(xiàn)黃色,有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2
IIa>x≥b電極附近出現(xiàn)黃色,無氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無Cl2
IIIb>x>0無明顯變化無Fe3+、無Cl2
(1)用 FeCl3酸性溶液脫除 H2S的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓.
(2)Ⅰ中,F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是 Cl- 在陽極放電,生成的 Cl2將 Fe2+氧化.寫出有關(guān)反
應(yīng)的方程式和電極反應(yīng)式Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-;2Cl--2e-=Cl2↑.
(3)由Ⅱ推測,F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是 Fe2+在陽極放電,電極反應(yīng)式為Fe2+-e-=Fe3+
(4)Ⅱ中雖未檢測出 Cl2,但 Cl- 在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證.電解 pH=1 的 NaCl溶液做對照實(shí)驗(yàn),記錄如下:
序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物
a>x≥c無明顯變化有Cl2
c>x≥b無明顯變化無Cl2
①NaCl溶液的濃度是0.2mol/L.
②與Ⅱ?qū)Ρ龋傻贸龅慕Y(jié)論:ABC
A.通過控制電壓,驗(yàn)證了 Fe2+先于 Cl- 放 電
B.電壓過小,Cl- 可 能 不 放 電
C. 通過控制電壓,證實(shí)了產(chǎn)生 Fe3+的兩種原因都成立
D. 通過控制電壓,證實(shí)了產(chǎn)生 Fe3+一定僅是由于生成的 Cl2將 Fe2+氧化.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一,漂粉精是常用的消毒劑.
(1)工業(yè)上制取漂粉精的化學(xué)方程式為2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
(2)漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2,在使用漂粉精時,為了加速漂白作用,可以在漂粉精中加入少量鹽酸(填物質(zhì)名稱).發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO.
(3)漂粉精暴露在空氣中易失效的原因是(用有關(guān)化學(xué)方程式表示)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑.
(4)濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng):Ca(ClO)2+4HCl(濃)→CaCl2+2Cl2↑+2H2O,用貯存很久的漂粉精和濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中,可能含有的雜質(zhì)氣體是二氧化碳和氯化氫.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.在一定溫度下的恒容的密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時,反應(yīng)A(g)+2B(g)?C(g)+D(g),不能表明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(  )
A.B物質(zhì)的量濃度B.混合氣體的密度
C.混合氣體的壓強(qiáng)D.混合氣體的平均相對分子量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( 。
A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸
B.用酸式滴定管量取25.00ml稀硫酸
C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
D.用托盤天平稱量15.42gNaCl固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列敘述正確的是( 。
A.將40 g NaOH溶解于1 L水中,得到1 mol•L-1的NaOH溶液
B.將11.2 L HCl氣體通入水配成0.5 L的溶液,濃度為1 mol•L-1
C.將1 L 10 mol•L-1的鹽酸與9 L水混合,混合液濃度為1 mol•L-1
D.10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液,其濃度為1 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.如圖所示,水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘,放置數(shù)天觀察:
(1)鐵釘在逐漸生繡.
(2)若試管內(nèi)液面上升,發(fā)生吸氧腐蝕,正極:2H2O+O2+4e-=4OH-
(3)若試管內(nèi)液面下降,則原溶液呈酸性,正極:2H++2e-=H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.已知:①RNH2+R′CH2Cl$\stackrel{一定條件}{→}$RNHCH2R′+HCl(R和R′代表烴基)
②苯的同系物能被高錳酸鉀氧化,如:


(苯胺,弱堿性,易被氧化)
化合物C是制取消炎靈(祛炎痛)的中間產(chǎn)物,其合成路線如圖所示:

請回答下列問題:
(1)B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是、A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是
(2)寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式以及有機(jī)反應(yīng)類型.
,取代反應(yīng)
,取代反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.元素周期表中碲元素的數(shù)據(jù)見下圖,下列說法中正確的是( 。
A.Te原子的相對原子質(zhì)量是127.5
B.Te元素可能會有多種同位素
C.Te原子5p亞層有2對成對電子
D.Te原子最外層有6個運(yùn)動狀態(tài)相同的電子

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