【題目】下列關(guān)于原電池的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是( )
A. 原電池是一種將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置B. 原電池中,正極發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 原電池的電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極D. 原電池的負(fù)極材料一般比正極活潑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一個(gè)10 L的密閉容器發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g),測(cè)得平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
溫度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | K | 0.6 | 0.4 |
回答下列問(wèn)題:
(1)△H ____________ 0(填“<”或 “>”)。
(2)830℃時(shí),向一個(gè)10 L的密閉容器中充入1mol的A和1mol的B,則:
①反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),n (D)=0.5 mol,則A的平衡轉(zhuǎn)化率為 ,
②該溫度下平衡常數(shù)K= 。
(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為
a.c(A)不再改變 b.混合氣體的密度不再改變
c.體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變 d.單位時(shí)間內(nèi)生成C和消耗D的物質(zhì)的量相等
(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上可通過(guò)煤的液化合成甲醇,主反應(yīng)為:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(1) △H=xkJ/mol
(1)己知常溫下CH3OH(1)、H2和CO的燃燒熱分別為726.5kJ/mol、285.5kJ/mol、283.0kJ/mol,則x=___________;為提高合成甲醇反應(yīng)的選擇性,關(guān)鍵因素是___________。
(2)TK下,在容積為1.00L的某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0,相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。
①該反應(yīng)0~10min的平均速率υ(H2)___________mol/(L·min);M和N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率較大的是___________(填“υ逆(M)”、“υ逆(N)”或“不能確定”)。
②10min時(shí)容器內(nèi)CO的體積分?jǐn)?shù)為___________。
③對(duì)于氣相反應(yīng),常用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)表示平衡常數(shù)(以Kp表示),其中PB=P總×B的體積分?jǐn)?shù)。若在TK下平衡氣體總壓強(qiáng)為xMPa,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________(寫出表達(dá)式,不必化簡(jiǎn))。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的lnKp(化學(xué)平衡常數(shù)Kp的自然對(duì)數(shù))如圖,請(qǐng)分析lnKp隨T呈現(xiàn)上述變化趨勢(shì)的原因______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中鎵原子在周期表中的位置為__________,草酸根中碳原子的雜化方式為__________。
(2)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物,其中“亞鐵”是關(guān)鍵成分,K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗(yàn) Fe2+的試劑,1mol CN-中含 π 鍵的數(shù)目為______ ,臨床建議服用維生素 C 促進(jìn)“亞鐵”的吸收,避免生成 Fe3+,從原子結(jié)構(gòu)角度來(lái)看,F(xiàn)e2+易被氧化成 Fe3+的原因是___________。
(3)化合物(CH3)3N 與鹽酸反應(yīng)生成[(CH3) 3NH]+,該過(guò)程新生成的化學(xué)鍵為______(填序號(hào))
a. 離子鍵 b. 配位鍵 c. 氫鍵 d. 非極性共價(jià)鍵
若化合物(CH3)3N 能溶于水,試解析其原因____________________。
(4)Cu2+等過(guò)渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān),且存在一定的規(guī)律。試推斷 Ni2+的水合離子為 __________(填“有”或“無(wú)”)色離子,依據(jù)是_____________。
離子 | Sc3+ | Ti3+ | Fe2+ | Cu2+ | Zn2+ |
顏色 | 無(wú)色 | 紫紅色 | 淺綠色 | 藍(lán)色 | 無(wú)色 |
(5)元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1,ICu>INi的原因是_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列過(guò)程中,需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是
A.鋼鐵腐蝕B.食物腐敗C.塑料老化D.工業(yè)合成氮
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置.
請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理,將A、B、C、D 填入適當(dāng)?shù)目崭裰校?/span>
(1)用四氯化碳碘水中提取碘_____;
(2)除去粗鹽中的泥沙_____;
(3)與海水曬鹽原理相似的是_____;
(4)分離CCl4(沸點(diǎn):76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn):110.6℃)的混合物_____.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在南朝劉宋雷敩所著的《雷公炮炙論》中收錄了一種礦物類藥材石髓鉛,又稱自然銅,具有活血化瘀止痛的效果。今用現(xiàn)代分析技術(shù)檢測(cè)一份石髓鉛樣品,發(fā)現(xiàn)其含銅極少,含有鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.8%,硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為51.2%;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)石髓鉛的主要成分是一種化合物(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%),化學(xué)式為_________;石髓鉛粉末幾乎能完全溶于硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中,形成多種硫酸鹽的混合液,寫出主要反應(yīng)的離子方程式:______________________。
(2)利用石髓鉛、焦炭和氧氣在高溫下反應(yīng)可制造硫磺,副產(chǎn)品為Fe3O4和CO。Fe3O4是_____色晶體,可用于制作復(fù)印機(jī)的墨粉,CO可用于合成在紡織工業(yè)中廣泛使用的保險(xiǎn)粉(Na2S2O4),其流程如下:
合成塔I中得到的HCOONa溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為5%,從中分離出HCOONa·2H2O的主要步驟是、______、過(guò)濾、洗滌、干燥;合成塔II中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。保險(xiǎn)粉暴露在空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì),當(dāng)吸收自身物質(zhì)的量一半的氧氣和一定量水蒸汽時(shí),變質(zhì)形成____________(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨為重要化工原料,有廣泛用途。
(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制取:
a.CH4(g) +H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H= +216.4 kJ /mol
b.CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H =-41.2 kJ/mol
則反應(yīng)CH4(g) +2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) △H=_________。
(2)起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃夥謩e為1mol、3mol,在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如下圖。
①恒壓時(shí),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填序號(hào));
A.N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 B.反應(yīng)體系密度保持不變
C.c(H2)/c(NH3) 比值保持不變 D.c(NH3)/c(N2) 等于2
②P1_____P2 (填“ > ”、“< ”、“=”,下同);反應(yīng)平衡常數(shù):B點(diǎn)____D點(diǎn);
③在A、B兩點(diǎn)條件下,該反應(yīng)從開始到平衡時(shí)生成氨氣平均速率:υ(A)______ υ(B)。
(3)N2H4可作火箭推進(jìn)劑,NH3和NaClO在一定條件下反應(yīng)可生成N2H4。
①寫出NH3和NaClO 反應(yīng)生成N2H4的化學(xué)方程式__________;
②已知25℃時(shí)N2H4水溶液呈弱堿性:
N2H4+H2ON2H5++OH- K1= 1×10-a;
N2H5++H2ON2H62++OH- K2=1×10-b。
25℃時(shí),向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c(N2H5+)>c(N2H4),同時(shí)c(N2H5+)>c(N2H62+),應(yīng)控制溶液pH范圍_________(用含a、b式子表示)。
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