【題目】工業(yè)上可通過煤的液化合成甲醇,主反應(yīng)為:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(1) △H=xkJ/mol
(1)己知常溫下CH3OH(1)、H2和CO的燃燒熱分別為726.5kJ/mol、285.5kJ/mol、283.0kJ/mol,則x=___________;為提高合成甲醇反應(yīng)的選擇性,關(guān)鍵因素是___________。
(2)TK下,在容積為1.00L的某密閉容器中進行反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0,相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。
①該反應(yīng)0~10min的平均速率υ(H2)___________mol/(L·min);M和N點的逆反應(yīng)速率較大的是___________(填“υ逆(M)”、“υ逆(N)”或“不能確定”)。
②10min時容器內(nèi)CO的體積分數(shù)為___________。
③對于氣相反應(yīng),常用某組分(B)的平衡壓強(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)表示平衡常數(shù)(以Kp表示),其中PB=P總×B的體積分數(shù)。若在TK下平衡氣體總壓強為xMPa,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________(寫出表達式,不必化簡)。實驗測得不同溫度下的lnKp(化學(xué)平衡常數(shù)Kp的自然對數(shù))如圖,請分析lnKp隨T呈現(xiàn)上述變化趨勢的原因______________________。
【答案】-127.5 催化劑 0.12 不能確定 22.22% 該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),當(dāng)溫度升高平衡逆向移動,平衡常數(shù)(Kp或lnKp)減小。
【解析】
(1)根據(jù)蓋斯定律計算x值;根據(jù)催化劑具有選擇性分析;(2) ①根據(jù) 計算;N未平衡,反應(yīng)正向進行, M點為平衡后反應(yīng)正向移動的點,增大壓強、減少生成物濃度都能使平衡正向移動; ②10min時容器內(nèi)CO的體積分數(shù)為 ;③根據(jù)Kp=P(CH3OH)/[P(CO)·P2(H2)] 計算;該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),當(dāng)溫度升高平衡逆向移動。
(1)CO(g)燃燒的熱化學(xué)方程式為CO(g)+1/2 O2(g)= CO2(g) ΔH=—283.0 kJ/mol ①; CH3OH(l) 燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l) +3/2 O2(g)= CO2(g)++ 2H2O(l) ΔH= —726.5 kJ/mol ②;H2(g)燃燒的熱化學(xué)方程式為H2 (g)+1/2 O2(g)= H2O(l) ΔH=—285.5kJ/mol③;①+③-②可得:CO(g)+2H2(g) CH3OH(1) ΔH=-127.5 kJ/mol;催化劑具有選擇性,為提高合成甲醇反應(yīng)的選擇性,關(guān)鍵因素是選擇合適的催化劑;
(2) ①該反應(yīng)0~10min的平均速率υ(H2)=0.12 mol/(L·min); N點未平衡,反應(yīng)正向進行,υ逆(N)小于平衡時的逆反應(yīng)速率,M點為平衡后反應(yīng)正向移動的點,若增大壓強使平衡正向移動,則υ逆(M)大于平衡時的逆反應(yīng)速率,若減少生成物濃度使平衡正向移動,則υ逆(M)小于平衡時的逆反應(yīng)速率;所以不能確定M和N點的逆反應(yīng)速率大小;②10min時容器內(nèi)CO的體積分數(shù)為22.22%; = ;該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),當(dāng)溫度升高平衡逆向移動,平衡常數(shù)(Kp或lnKp)減小。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.如圖1所示是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置___(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的氯離子等雜質(zhì)選擇裝置____。
(2)從碘水中分離出I2選擇裝置_____,該分離方法的名稱為____。
(3)裝置A中儀器a的名稱是_____,進水的方向是____。
Ⅱ.海水中蘊藏著豐富的資源,在實驗室中取少量海水,進行如圖2流程的實驗:
(1)粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有: ①加入過量的Na2CO3溶液②加入過量的BaCl2溶液;③加入過量的NaOH溶液;④加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液至中性;⑤溶解;⑥過濾;⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是(填寫序號字母)______。
a.⑤②③①④⑥⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
(2)由海水到氯化鈉晶體的實驗過程中要用到的主要裝置是(從圖1中給定的四種裝置中選擇)____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡.請根據(jù)所學(xué)知識的回答:
(1)實驗測得室溫下0.1mol/LNaHCO3溶液的pH>7,則Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序為:_______________________________________________________________。
(2)含有足量AgCl固體的飽和溶液中,氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。在25℃時,氯化銀的Ksp=1.8×10-10mol2/L2.現(xiàn)將足量氯化銀分別放入:
① 100mL蒸餾水中;
② 100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中;
③ 100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中;
④ 100mL 0.1mol/L鹽酸溶液中.
充分攪拌后,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序_________________________(填寫序號);②中氯離子的濃度為_________mol/L。
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【題目】下圖是元素周期表的一部分
(1)②號元素原子的電子式_________________
(2)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________
(3)元素③和⑤可以原子個數(shù)比1:2 形成化合物,請在①-⑩號元素中選擇元素組合,寫出與它互為等電子體的一種分于化學(xué)式___________、一種離子的化學(xué)式__________________。
(4)⑩號元素的+3 價離子能與④、⑤的氫化物形成配位數(shù)為6 的絡(luò)合物。且相應(yīng)兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1,寫出配離子的化學(xué)式_________________________。
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【題目】已知MnO2為黑色難溶于水的固體,實驗室制取氧氣的反應(yīng)為2KClO32KCl+3O2↑,反應(yīng)后從剩余固體中回收二氧化錳的操作順序正確的是( )
A. 溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌 B. 溶解、過濾、洗滌、加熱
C. 溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾 D. 溶解、洗滌、過濾、加熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列描述中不正確的是( )
A. NH4 鍵角等于109.28°
B. SnBr2 鍵角大于 120°
C. SF6 中有 6 對完全相同的成鍵電子對
D. SiF4 和 SO42 的中心原子均為sp3雜化
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【題目】在標準狀況下,①5gH2 ②11.2LO2 ③2molH2O ④6.02×1023個 CO2分子。
(1)所含分子數(shù)最多的是_________(請用序號回答,下同);
(2)所含原子數(shù)最多的是_________;
(3)質(zhì)量最大的是_________;
(4)體積最大的是_________;
(5) 氣體密度最大的是_________;
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【題目】下列關(guān)于原電池的說法中,錯誤的是( )
A. 原電池是一種將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置B. 原電池中,正極發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 原電池的電子從負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極D. 原電池的負極材料一般比正極活潑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某制堿廠的生產(chǎn)流程示意圖如下:
下列分析正確的是( )
A. 該制堿法是侯氏制堿法 B. 反應(yīng)①中包含復(fù)分解反應(yīng)
C. X中只含有Ca2+和Cl— D. 理論上,生產(chǎn)過程中無需補充CO2
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