下列說法錯誤的是（　�。�
A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
B、放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C、反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小
D、吸熱的反應(yīng)在常溫下也可能發(fā)生
考點：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱．反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有總能量的相對大�。艧岱磻�(yīng)和吸熱反應(yīng)在一定條件下都能發(fā)生．反應(yīng)開始需要加熱的反應(yīng)，可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，放熱的反應(yīng)在常溫下不一定能發(fā)生，如煤的燃燒，只有先加熱才能使反應(yīng)進行．
解答： 解：A．放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在一定條件下都能發(fā)生．反應(yīng)開始需要加熱的反應(yīng)，可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，如2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe是放熱反應(yīng)，故A正確；
B．放熱的反應(yīng)在常溫下不一定能發(fā)生，如煤的燃燒，只有先加熱才能使反應(yīng)進行，故B錯誤；
C．化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱．反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有總能量的相對大小，故C正確；
D．吸熱反應(yīng)在不加熱的條件下也能發(fā)生，如Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)常溫下就能發(fā)生，故D正確，
故選B．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)的條件與化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)間的關(guān)系，難度不大．了解吸熱反應(yīng)實質(zhì)是反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量是正確解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A2On2-可與B2-在一定條件下反應(yīng)，B2-被氧化，產(chǎn)物為B單質(zhì)，A2On2-被還原，產(chǎn)物為A3+；且知氧化劑與還原劑恰好反應(yīng)的離子數(shù)之比為1：3，則n值為（　�。�
A、4B、5C、6D、7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列試劑在制備氫氧化鐵膠體時必須用到的是（　�。�
A、FeCl3稀溶液
B、煮沸的蒸餾水
C、NaOH溶液
D、食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、常溫常壓下，22.4L CH4含有NA個CH4分子
B、18 gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
C、46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D、在18g 18O2中含有NA個氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上常用FeCl3溶液與銅反應(yīng)制作印刷電路板．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．取上述反應(yīng)后溶液10mL進行分析，測得其中c（Fe3+）為1mol?L-1．向其中加入足量的硝酸銀溶液，過濾、干燥，可得到沉淀l7.22g．則上述反應(yīng)后的10mL溶液中c（Cu2+）為（　　）
A、0.5mol?L-1
B、1.5mol?L-1
C、0.4mol?L-1
D、0.25mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是（　　）
X Y Z
A 氧化鈣 氧化物 堿性氧化物
B 鹽 化合物 電解質(zhì)
C 膠體 分散系 混合體系
D 置換反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液，從不同角度分類HgCl2是一種共價化合物、非電解質(zhì)、鹽、分子晶體
B、單質(zhì)熔點97.81℃，是熱和電的良導(dǎo)體，該晶體最可能是分子晶體
C、SiO2晶體屬于原子晶體，1mol的SiO2晶體含有4NA的Si-O鍵（NA為阿伏伽德羅常數(shù)）
D、固態(tài)金屬單質(zhì)都是金屬晶體，金屬晶體含有金屬鍵．非金屬單質(zhì)晶體都是分子晶體，分子晶體主要含有共價鍵，范德華力，有些分子晶體還含有氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于敘述正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子的集合體
B、摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量
C、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占的體積就是氣體摩爾體積
D、40gNaOH溶解在1L水中，形成溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地．鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時LiCoO2中Li被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳（C6）中，以LiC6表示．電池反應(yīng)為LiCoO2+C6 
 充電 
.
放電
CoO2+LiC6，下列說法正確的是（　�。�
A、上述反應(yīng)為可逆反應(yīng)
B、放電時，電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li++e-=LiCoO2
C、鋰離子電池可以用水溶液來做電解質(zhì)溶液
D、鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低

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