Question

工業(yè)上常用FeCl₃溶液與銅反應制作印刷電路板．該反應的化學方程式為：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂．取上述反應后溶液10mL進行分析，測得其中c（Fe³⁺）為1mol?L^-1．向其中加入足量的硝酸銀溶液，過濾、干燥，可得到沉淀l7.22g．則上述反應后的10mL溶液中c（Cu²⁺）為（　�。�

• A、0.5mol?L^-1
• B、1.5mol?L^-1
• C、0.4mol?L^-1
• D、0.25mol?L^-1

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：所得沉淀17.22g為氯化銀質(zhì)量，依據(jù)n=

m

M

計算其物質(zhì)的量，根據(jù)氯元素守恒計算c（Cl^-），由2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺可知，溶液中c（Fe²⁺）=2c（Cu²⁺），再根據(jù)電荷守恒：3c（Fe³⁺）+2c（Fe²⁺）+2c（Cu²⁺）=c（Cl^-），據(jù)此計算．

解答： 解：所得沉淀17.22g為氯化銀質(zhì)量，其物質(zhì)的量=

17.22g

143.5g/mol

=0.12mol，根據(jù)氯元素守恒n（Cl^-）=n（AgCl）=0.12mol，故c（Cl^-）=

0.12mol

0.01L

=12mol/L，根據(jù)電荷守恒：3c（Fe³⁺）+2c（Fe²⁺）+2c（Cu²⁺）=c（Cl^-），由2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺可知，溶液中c（Fe²⁺）=2c（Cu²⁺），故3c（Fe³⁺）+6c（Cu²⁺）=c（Cl^-），即：3×1mol/L+6c（Cu²⁺）=12mol/L，解得c（Cu²⁺）=1.5mol/L，
故選B．

點評：本題考查混合物計算，注意利用電荷守恒計算，不要忽略溶液中亞鐵離子，難度不大．