N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng):2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g)  ΔH > 0;T1溫度時(shí),向密閉容器中通入N2O5,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:
時(shí)間/s
0
500
100 0
150 0
c(N2O5)/ mol·L-1
5.00
3.52
2.50
2.50
下列說(shuō)法中不正確的是
A.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則K1<K2
B.500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96╳10-3mol·L-1·s-1
C.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125,平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%
D.達(dá)平衡后其他條件不變,將容器的體積壓縮到原來(lái)的1/2,則c(N2O5)> 5.00 mol·L-1
A

試題分析:A.由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是個(gè)氣體體積增大的吸熱反應(yīng)。所以根據(jù)平衡移動(dòng)原理:升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。對(duì)該反應(yīng)來(lái)說(shuō)就是是個(gè)溫度,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡越正向移動(dòng),生成物的濃度就越大,反應(yīng)物的濃度就越小,所以平衡常數(shù)就越大。因此T1>T2,則K1>K2。錯(cuò)誤。B.500 s內(nèi)N2O5分解速率為(5.00-3.52)mol/L÷500s=2.96╳10-3mol/( L·s).正確。C.假設(shè)N2O5分解濃度為2X,則達(dá)到平衡時(shí)c(N2O5)=(5.00-2X)mol/L;c(NO2)="4X;" c(O2)=X;根據(jù)平衡常數(shù)的定義式可得。解得2X=2.5mol/L.因此平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%。正確。D. 達(dá)平衡后其他條件不變,將容器的體積壓縮到原來(lái)的1/2,即增大了壓強(qiáng),假如平衡不發(fā)生移動(dòng),c(N2O5)是原來(lái)的2倍,也就是5.00 mol/L.而增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡逆向移動(dòng),c(N2O5)增大,所以c(N2O5)> 5.00 mol/L.正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) ΔH=+Q kJ·mol1(Q>0),某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng)),下列敘述正確的是(  )
A.反應(yīng)過(guò)程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1 mol,則達(dá)到平衡時(shí),吸收熱量為Q kJ
C.反應(yīng)至4 min時(shí),若HCl的濃度為0.12 mol·L1,則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol·L1·min1
D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025 Q kJ時(shí),生成的HCl通入100 mL 1 mol·L1的NaOH溶液恰好反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi),物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖,下列敘述不正確的是 (   )

A.從反應(yīng)開(kāi)始到第一次達(dá)到平衡時(shí),A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.667mol/(L·min)
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D(s)2A(g) + B(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(A)2·c(B)
C.已知反應(yīng)的△H>0,則第5分鐘時(shí)圖像呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度
D.若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量,則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);ΔH<0,下列研究目的和示意圖相符的是  (  )。
 
A
B
研究
目的
壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影
響(p2>p1)
溫度對(duì)反應(yīng)的影響
圖示


 
C
D
 
研究
目的
平衡體系增加N2
對(duì)反應(yīng)的影響
催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
 
圖示


 
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(1)已知:O2 (g)= O2 (g)+e △H1=" +1175.7" kJ·mol-1
PtF6(g)+ e= PtF6(g)    △H2=" -" 771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6(s)=O2+(g)+PtF6 (g)  △H3="+482.2" kJ·mol-1
則反應(yīng):O2(g)+ PtF6 (g) = O2+PtF6(s)的△H="_____" kJ·mol-1。
如圖為合成氨反應(yīng)在使用相同的催化劑,不同溫度和壓強(qiáng)條件下進(jìn)行反 應(yīng),初始時(shí)N2和H2的體積比為1:3時(shí)的平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù):

① 在一定的溫度下,向體積不變的密閉容器中充入氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
a.體系的壓強(qiáng)保持不變        b.混合氣體的密度保持不變
c.N2和H2的體積比為1:3      d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
②分別用vA(NH3)和vB(NH3)表示從反應(yīng)開(kāi)始到平衡狀態(tài)A、B時(shí)的反應(yīng)速率,則vA(NH3    vB(NH3)(填“>”、“<”或“=”),該反應(yīng)的的平衡常數(shù)kA     kB(填“>”、“<”或“=”),在250 ℃、1.0×104kPa下達(dá)到平衡,H2的轉(zhuǎn)化率為     %(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位);
(3)25℃時(shí),將a mol NH4NO3溶于水,溶液呈酸性,原因                                   (用離子方程式表示)。向該溶液中加入bL氨水后溶液呈中性,則所加氨水的濃度為          mol/L(用含a、b的代數(shù)式表示,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5
(4)如圖所示,裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液),通過(guò)裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。電鍍一段時(shí)間后,裝置Ⅰ中溶液的pH      (填“變大”、“變小”或“不變”),a極電極反應(yīng)方程式為                 ;若電鍍結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化了25.6g(溶液中硫酸銅有剩余),則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷     L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

把鋁條放入盛有過(guò)量稀鹽酸的試管中,不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是(  )。
A.鹽酸的濃度B.鋁條的表面積C.溶液的溫度D.加少量Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,探究加人硫酸銅溶液的量對(duì)氫氣生成速率的影響。實(shí)驗(yàn)中Zn粒過(guò)量且顆粒大小相同,飽和硫酸銅溶液用量0一4.0mL,保持溶液總體積為100.0mL,記錄獲得相同體積(336 mL,)的氣體所需時(shí)間,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)況下)。據(jù)圖分析,下列說(shuō)法不正確的是
A.飽和硫酸銅溶液用量過(guò)多不利于更快收集氫氣
B.a(chǎn) ,c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率相等
C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率為v( H2SO4)=1.0x10-3mol·L -1 ·s-1
D.d點(diǎn)沒(méi)有構(gòu)成原電池,反應(yīng)速率減慢

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某溫度下,向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B,反應(yīng)A(g)+B(g) C(g),經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表,下列說(shuō)法正確的是
t/s
0
5
15
25
35
n(A)/mol
1.0
0.85
0.81
0.80
0.80
 
A.反應(yīng)在前5 s的平均速率v(A)=0.17 mol·L-1·s-1
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(A)=0.41 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH>0
C.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C,達(dá)到平衡時(shí),C的轉(zhuǎn)化率大于80%
D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在四個(gè)不同的容器中,分別進(jìn)行不同條件下的合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在相同時(shí)間內(nèi)表示該反應(yīng)速率最快的是
A.v(H2)=0.1 mol/(L·s)B.v(N2)=0.1 mol/(L·s)
C.v(N2)=0.2 mol/(L·s)D.v(NH3)=0.3 mol/(L·s)

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