3．下列物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
 堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2
BNaOHHClNaClNa2OCO2
CNaOHCH3COOHCaF2COSO2
DKOHHNO3CaCO3CaOSO2

分析 水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，
水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物誒酸，
由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽，
和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，
和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，據(jù)此分析．

解答 解：A、碳酸鈉屬于鹽，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�，故A錯誤；
B、氫氧化鈉屬于堿，氯化氫屬于酸，氯化鈉屬于鹽，氧化鈉屬于堿性氧化物，二氧化碳屬于酸性氧化物，故B正確；
C、CO和酸堿不反應，屬于不成鹽氧化物，不是堿性氧化物，故C錯誤；
D、KOH屬于堿，HNO3屬于酸，CaCO3屬于鹽，CaO屬于堿性氧化物，SO2屬于酸性氧化物，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了物質(zhì)的分類方法和概念實質(zhì)的理解應用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用惰性電極電解2L0.5mol/L的硝酸銀溶液，當在電路中通過0.1mol電子后，調(diào)換正負極，電路中又通過了0.2mol電子，此時溶液pH值為（假設(shè)溶液體積不變）是（　�。�
A．1B．2C．3D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①葡萄糖粉末；②淀粉溶液；③Mg；④CuO；⑤KHCO3；⑥AgNO3；⑦霧；⑧Ca（OH）2固體；⑨氯化氫氣體；⑩熔融NaC1．
（1）選擇合適的物質(zhì)填入下表（混合物、氧化物、鹽（　�。﹥�(nèi)填入對應物質(zhì)的序號即可） 
（2）如圖的分類方法稱為樹狀分類法．
（3）上述狀態(tài)下能導電的有③⑩：（填寫序號，下同）
（4）用一束平行光照射，能夠產(chǎn)生丁達爾效應的是②⑦
（5）挑選上述物質(zhì)，按照要求書寫離子方程式：氧化還原反應Mg+2H+=Mg2++H2↑：大量⑤與少量澄清⑧溶液參與的非氧化還原反應Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將1.76g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g•mL-1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1344mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mo1•L-1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到3.12g沉淀．下列說法不正確的是（寫出過程）（　�。�
A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1：1
B．該濃硝酸中HN03的物質(zhì)的量濃度是14.0mo1•L-1
C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%
D．得到3.12g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是620mL

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．常溫下A和B兩種氣體組成的混合氣體（A的相對分子質(zhì)量小于B的相對分子質(zhì)量），經(jīng)分析，混合氣體中只含有氮和氫兩種元素，而且不論A和B以何種比例混合，氮和氫的質(zhì)量比總大于$\frac{14}{3}$．由此可確定A為NH3．若上述混合氣體的氮和氫的質(zhì)量比為7：1，則在混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之比為4：1，A在混合氣體中的體積分數(shù)為80%．將標準狀況下的a L的A溶于1000g水中，得到的溶液密度為b g/mL，該溶液物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ab}{22400+17a}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E五種物質(zhì)所含元素均有兩種相同，且焰色反應均為黃色，B比A相對更穩(wěn)定，C、D是工業(yè)上重要的化工原料，也是實驗室常用的藥品，C、D在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化，F(xiàn)與A、B、C、D在一定條件下均可發(fā)生反應，它們的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應物或生成物省略）．
（1）B的電子式，C的俗名為火堿或燒堿；
（2）在①②③④⑤中，屬于氧化還原反應的是②④⑤，屬于化合反應的是①②③．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在4L的密閉容器中充入6mol A氣體和5mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）．經(jīng)10s達到平衡，測得生成2molC，D的濃度為0.5mol•L-1，計算：
（1）x 的值為2               
（2）B的轉(zhuǎn)化率為20%
（3）反應的10s內(nèi)A的反應速率為0.075mol/（L•s）
（4）反應進行到10s時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的1倍
（5）該溫度下反應平衡常數(shù)K=$\frac{4}{27}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某化學興趣小組擬用圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色．提供化學藥品：鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液．
（1）稀硫酸應放在1中（填寫儀器名稱）．
（2）本實驗通過控制A、B、C三個開關(guān)，將儀器中的空氣排盡后，再關(guān)閉開關(guān)B、打開開關(guān)AC就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色．試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由防止生成的氫氧化亞鐵被氧化
（3）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固體可制備摩爾鹽晶體[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（相對分子質(zhì)量392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
①為洗滌（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是D
A．用冷水洗                    B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗          D．用90%的乙醇溶液洗
②為了測定產(chǎn)品的純度，稱取a g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定．每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結(jié)果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL25.5225.0224.98
滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
滴定終點的現(xiàn)象是最后一滴滴入，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且30s不變色
通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產(chǎn)品純度為$\frac{980c}{a}$×100%（用字母ac表示）．
上表中第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是BC
A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
D．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)，濃度降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．400mL0.8mol/LH2SO4溶液（ρ=1.08g/cm3）和200mL98%濃硫酸（ρ=1，.84g/cm3）混合，所得H2SO4稀溶液的密度為1.2g/cm3，則混合后稀H2SO4的物質(zhì)的量的濃度為6mol/L．

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