Question

14．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①葡萄糖粉末；②淀粉溶液；③Mg；④CuO；⑤KHCO₃；⑥AgNO₃；⑦霧；⑧Ca（OH）₂固體；⑨氯化氫氣體；⑩熔融NaC1．
（1）選擇合適的物質(zhì)填入下表（混合物、氧化物、鹽（　�。﹥�(nèi)填入對(duì)應(yīng)物質(zhì)的序號(hào)即可） 
（2）如圖的分類方法稱為樹(shù)狀分類法．
（3）上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的有③⑩：（填寫(xiě)序號(hào)，下同）
（4）用一束平行光照射，能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是②⑦
（5）挑選上述物質(zhì)，按照要求書(shū)寫(xiě)離子方程式：氧化還原反應(yīng)Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑：大量⑤與少量澄清⑧溶液參與的非氧化還原反應(yīng)Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)來(lái)分析；
（2）根據(jù)圖示來(lái)分析；
（3）物質(zhì)能導(dǎo)電，要么有自由移動(dòng)的電子，要么有自由移動(dòng)的離子，據(jù)此分析；
（4）能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的為膠體；
（5）具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)之間易發(fā)生氧化還原反應(yīng)；過(guò)量型的反應(yīng)在書(shū)寫(xiě)時(shí)，設(shè)量少的物質(zhì)為1mol，根據(jù)這1mol物質(zhì)的需要來(lái)確定所消耗的過(guò)量物質(zhì)中的離子的種類和物質(zhì)的量．

解答 解：（1）①葡萄糖為有機(jī)物；②淀粉溶液為膠體；③Mg為金屬單質(zhì)；④CuO為氧化物；⑤KHCO₃為鹽；⑥AgNO₃為鹽；⑦霧為膠體；⑧Ca（OH）₂為堿；⑨氯化氫為酸；⑩熔融NaC1為鹽．故為金屬單質(zhì)的為③；是有機(jī)物的為①；是氧化物的為④；是酸的是⑨；是堿的是⑧；是鹽的是⑤⑥．
故答案為：是金屬單質(zhì)的為③；是有機(jī)物的為①；是氧化物的為④；是酸的是⑨；是堿的是⑧；是鹽的是⑤⑥．
（2）根據(jù)圖示可知為樹(shù)狀分類法，故答案為：樹(shù)狀分類；
（3）物質(zhì)能導(dǎo)電，要么有自由移動(dòng)的電子，要么有自由移動(dòng)的離子．①葡萄糖不導(dǎo)電；②淀粉溶液中淀粉不能電離，故不導(dǎo)電；③Mg為金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電；④CuO不導(dǎo)電；⑤KHCO₃不導(dǎo)電；⑥AgNO₃導(dǎo)電；⑦霧不導(dǎo)電；⑧Ca（OH）₂不導(dǎo)電；⑨氯化氫不導(dǎo)電；⑩熔融NaC1有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電．
故答案為：③⑩；
（4）能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的為膠體，而為膠體的是②淀粉溶液和⑦霧，故答案為：②⑦；
（5）具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)之間易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而Mg有較強(qiáng)還原性，鹽酸溶液中的H⁺有較強(qiáng)氧化性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑；設(shè)量少的Ca（OH）₂為1mol，而由于1molCa（OH）₂中含1molCa²⁺和2molOH^-，故需要消耗2molHCO₃^-，故離子方程式為：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故答案為：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑；Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷及能導(dǎo)電的物質(zhì)，注意能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，為易錯(cuò)點(diǎn)．題目難度不大．