16．取一張用飽和NaCl溶液浸泡的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圈呈淺紅色．則下列說法錯誤的是（　�。�
A．M是直流電的正極B．電子流向是N→b→a→M
C．電解過程中，水是氧化劑D．b電極附近溶液的pH變小

分析 a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色，說明a極負極先產(chǎn)生了Cl2，漂白pH試紙變白，后OH-離子放電產(chǎn)生氧氣，H+相對剩余呈酸性，使pH試紙外圈呈紅色，所以a極與電源的正極相連，即a為陽極，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑，b為陰極，電極方程式為2H2O-4e-═H2↑+2OH-，據(jù)此分析解答．

解答 解：a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色，說明a極負極先產(chǎn)生了Cl2，漂白pH試紙變白，后OH-離子放電產(chǎn)生氧氣，H+相對剩余呈酸性，使pH試紙外圈呈紅色，所以a極與電源的正極相連，即a為陽極，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑，b為陰極，電極方程式為2H2O-4e-═H2↑+2OH-，
A．外圈呈淺紅色，說明溶液顯堿性，因此a電極是陰極，氫離子放電，所以M是電源的負極，故A不選；
B．電子從負極流向陰極、從陽極流向正極，所以電子流向是N→b、a→M，電子不進入溶液，故B選；
C．電解過程中，水得電子生成氫氣，則水是氧化劑，故C不選；
D．b電極方程式為2H2O-4e-═H2↑+2OH-，溶液堿性增強，溶液的pH增大，故D選；
故選BD．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，正確判斷正負極、陰陽極是解本題關(guān)鍵，易錯選項是B，注意電子不進入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中陰陽離子通入定向移動形成電流，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鐵明礬[xFeSO4•yAl2（SO4）3•zH2O]是一種重要化工原料．其組成可通過下列實驗測定．
①稱取1.8520g 樣品，準確配成100mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌，干燥至恒重，得到白色固體0.4660g．

③再量取25.00mL溶液A，滴加適量稀硫酸，用0.0100mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液10.00mL．
（1）已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-5mol•L-1，則應(yīng)保持溶液中c（Ba2+）≥1.1×10-5mol•L-1．
（2）③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，滴定終點的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紫色．
（3）通過計算確定樣品的組成（必須寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4LH2含有的分子數(shù)為1NA
B．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NA
C．標準狀況下，1NACO2分子占有的體積為22.4L
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．2-氨基-5-硝基苯甲醚俗稱紅色基B，其結(jié)構(gòu)簡式如右所示．若化學(xué)式與紅色基B相同，且氨基與硝基直接連在苯環(huán)上并呈對位時的同分異構(gòu)體數(shù)目（不包括紅色基B）可能為（　　）
A．6種B．7種C．9種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A：Fe2O3，E：FeCl2，J：Al（OH）3，G：Fe（OH）3．
（2）按要求寫方程式：
A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在常溫常壓下，都用惰性材料作電極．分別電解（同濃度、同體積、通過相同電量）下列溶液：
A．CuSO4  B．AgNO3  C．KOH  D．H2SO4　E．NaCl  F．Na2SO4
通電一段時間切斷電源，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在A中一個電極上質(zhì)量增加了0.128g，在B中一個電極上質(zhì)量增加0.432g，增加的物質(zhì)是Ag．
（2）CDF在一極產(chǎn)生O2，同時另一極產(chǎn)生H2（填寫序號，下同）．
（3）CE電解后，溶液中的C（OH-）增大
（4）ABD電解后，溶液的pH減�。�
（5）E電解后，溶液的濃度增大而[H+]不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）呈淡黃色．某課題組為探究草酸亞鐵晶體的化學(xué)性質(zhì)，進行了一系列實驗探究．
（1）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測到二氧化碳氣體生成．這說明草酸亞鐵晶體具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“堿性”）．若反應(yīng)中消耗1mol FeC2O4•2H2O，則參加反應(yīng)的KMnO4為0.6mol．
（2）資料表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體．課題組根據(jù)課本上所介紹的鐵的氧化物的性質(zhì)，對黑色固體的組成提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三．
假設(shè)一：全部是FeO
假設(shè)二：全部是Fe3O4
假設(shè)三：是FeO和Fe3O4的混合物
（3）為驗證上述假設(shè)一是否成立，課題組進行如下研究．
定性研究：請你完成如表中內(nèi)容．
實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論
取少量黑色固體
定量研究：課題組在文獻中查閱到，F(xiàn)eC2O4•2H2O受熱分解時，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，寫出加熱到400℃時，F(xiàn)eC2O4•2H2O晶體受熱分解得到的固體產(chǎn)物的化學(xué)式為：FeO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．2015年8月28日，由中國稀土行業(yè)協(xié)會儲氫材料分會主辦的“2015中國稀土儲氫論壇”在山東省棗莊召開，與會代表共同研究解決儲氫合金產(chǎn)業(yè)化發(fā)展過程中存在的各類問題，為儲氫材料未來的發(fā)展尋求創(chuàng)新之路．鈦（Ti）、釩（V）、鎳（Ni）、鑭（La）等在儲氫材料方面具有廣泛的用途．下面是一些晶體材料的結(jié)構(gòu)示意圖．

請回答下列問題：
（1）寫出鎳原子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d84s2．
（2）鈦金屬晶體的原子堆積方式如圖1所示，則每個鈦原子周圍有12個緊鄰的鈦原子．
（3）鑭系合金是稀土系儲氫合金的典型代表．某合金儲氫后的晶胞如圖2所示，該合金的化學(xué)式為LaNi5，1mol鑭形成的該合金能儲存3mol氫氣．
（4）嫦娥三號衛(wèi)星上的PTC元件（熱敏電阻）的主要成分--鋇鈦礦晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示，該晶體經(jīng)X射線分析鑒定，重復(fù)單位為立方體，邊長為acm．頂點位置被Ti4+所占據(jù)，體心位置被Ba2+所占據(jù)，所有棱心位置被O2-所占據(jù)．
①該晶體中的O元素與H形成的簡單化合物的中心原子的雜化類型為sp3，其分子空間構(gòu)型為V形．
②寫出該晶體的化學(xué)式：BaTiO3．
③若該晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則a=$\root{3}{\frac{233}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)與條件己略去）．A中只含兩種元素且質(zhì)量比為7：8，B和C為無色氣體單質(zhì)，D是一種能導(dǎo)致酸雨的有害氣體，E為紅棕色固體，F(xiàn)為最常見的液體，G為黃綠色氣體，J在H的濃溶液中會發(fā)生鈍化．
請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為FeS2．
（2）F的電子式為．
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fé2+．
（4）寫出②的化學(xué)方程式SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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