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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，不正確的是

A. 28gN2含分子數(shù)目為NA

B. 1L 0．1 mol/L KCl溶液中，含K+的數(shù)目為0.1 NA

C. 標準狀況下，11.2LH2O 含有的原子數(shù)目為1.5 NA

D. 1 mol Na2O和Na2O2的混合物中，所含陰離子數(shù)的總數(shù)為NA

【答案】C

【解析】

根據(jù)物質的量的計算公式和有關物質的結構分析回答。

A項：28gN2含1molN2，分子數(shù)目為NA，A項正確；

B項：1L 0.1 mol/L KCl溶液中有0.1 mol KCl，K+數(shù)目為0.1 NA，B項正確；

C項：標準狀況下水非氣體物質，11.2LH2O 不是0.5mol，所含原子數(shù)目不是1.5 NA，C項錯誤；

D項：Na2O2中陰離子為O22－，1 mol Na2O和Na2O2的混合物中陰離子總數(shù)為NA，D項正確。

本題選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半徑最大的。B、E最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的2倍。C、F的最外層電子數(shù)相等，且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍。請回答下列問題：

(1) C、D、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序是______________(用元素符號填寫)。

(2)B、E、F、G最高氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是_________________(用化學式填寫)。

(3)由A、C、D形成的化合物所含的化學鍵類型有__________________________。

(4)化合物M和N都由A、C、D、F四種元素組成，它們在溶液中相互反應的離子方程式是_____________________________________________________________

(5)G單質的水溶液可吸收F的常見污染性氧化物氣體，其反應的化學方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在新制氯水中存在多種分子和離子，下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是

A. 溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在

B. 加入有色布條，有色布條褪色，說明有Cl2存在

C. 加入鹽酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明有Cl–存在

D. 加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室配制500mL0.200mol/LNa2CO3溶液，回答下列問題。

現(xiàn)有下列儀器A．燒杯 B．100mL量筒 C．500mL容量瓶 D．藥匙 E．玻璃棒 F．天平 G.膠頭滴管

（1）用托盤天平稱取Na2CO3的質量為____________________，配制時，必須使用的玻璃儀器有_________________（填代號），該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是____________，________。

（2）若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高、偏低還是不變。

A．溶解后沒有冷卻便進行定容_____；

B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標線，滴加蒸餾水至標線再搖勻___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色試樣溶液可能含有以下離子中的一種或幾種：K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-�，F(xiàn)進行如下實驗：

① 取少量該試樣溶液加入過量的氫氧化鋇溶液，充分反應后過濾，得到沉淀1和溶液1。

② 向沉淀1中加入過量鹽酸，沉淀部分溶解。

③ 向溶液1中通入適量二氧化碳氣體，充分反應后過濾，得到沉淀2和溶液2。

④ 向沉淀2中加入過量鹽酸，沉淀溶解并放出氣體。

⑤ 另取少量該試樣溶液進行焰色反應實驗，透過藍色鈷玻璃片觀察到紫色火焰。

（1）該試樣溶液中肯定存在的離子有______________________。

（2）該試樣溶液中可能存在的離子有__________________________。

（3）該試樣溶液中一定不存在的離子有__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍然澄清；若將BaCl2溶液分盛在兩支試管中，一只試管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液，然后再通入SO2氣體，結果兩支試管都有白色沉淀產生。由此得出的下列結論中不合理的是

A. SO2是酸性氧化物、SO2具有還原性

B. 兩支試管中的白色沉淀不是同種物質

C. BaCl2既能跟強酸、又能跟強堿反應，具有兩性

D. 升高pH時，SO2水溶液中SO32-濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除去物質中少量雜質的方法正確的是

A. 除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸鈉溶液，洗氣

B. 除去KCl溶液中混有的K2SO4：加入過量BaCl2溶液，過濾

C. 除去FeCl3溶液中混有的FeCl2：加入過量鐵粉，過濾

D. 除去NaCl固體中混有的NH4Cl：加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組探究與銅有關的物質的性質，過程設計如下：

（提出猜想）

問題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅有兩性碼？

問題2：鐵和銅都有變價，一般情況下，Fe2+的穩(wěn)定性小于的Fe3+，Cu+的穩(wěn)定性也小于Cu2+嗎？

問題3：硫酸銅溶液呈藍色，銅與濃硝酸常溫下反應生成的溶液也是藍色嗎？

（實驗探究）

I. 解決問題1：

（1）實驗需配制100mL 0.50mol·L-1 CuSO4溶液，必需的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、________、________。

（2）為達到目的，某同學認為只要進行兩次實驗即可得出結論。請寫出實驗②的具體內容。

①向盛有CuSO4溶液的試管中滴加NaOH溶液至過量，觀察生成的Cu（OH）2沉淀是否溶解；

②________。

II. 解決問題2的實驗步驟和現(xiàn)象如下：

①取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當溫度達到80C～100C得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000C以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；

②取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在。根據(jù)以上實驗及現(xiàn)象：

（3）寫出氧化亞銅與稀硫酸反應的離子方程式________。

（4）從實驗中可得出的結論是：當溫度在1000C以上時________（填：Cu2+或Cu+，下同）穩(wěn)定，在酸性溶液中________穩(wěn)定。

III. 解決問題3，某同學設計的實驗如下：

取一銅片裝入試管，加入適量的濃硝酸，觀察溶液的顏色變化。

（5）另一同學認為此同學設計的實驗有缺陷，原因是________。

（6）銅與濃硝酸反應溶液呈綠色，有同學認為這是生成的NO2溶于其中的原因。請設計實驗說明此解釋是否正確。（只需要寫出一種方法取可）

實驗步驟

實驗結論

________

________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】多反應體系中，明確反應順序是解決問題的基礎。下列反應先后順序判斷正確的是

A. 在含等物質的量的Na2S、Na2SO3、KI的溶液中緩慢通入Cl2：S2－、I－、SO32－

B. 在含等物質的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+

C. 在含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2 CO3

D. 在含等物質的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2－、Al(OH)3、OH－、CO32－

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