18．下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質(zhì)的是（　�。�
A．次氯酸鈣B．氫硫酸C．硫酸亞鐵D．亞硫酸

分析 A、次氯酸鈣會結合二氧化碳和水反應生成次氯酸，次氯酸見光分解；
B、氫硫酸和氧氣反應生成硫和水；
C、硫酸亞鐵和氧氣反應生成硫酸鐵；
D、亞硫酸和氧氣反應生成硫酸．

解答 解：A、次氯酸鈣和空氣中二氧化碳、水蒸氣反應生成次氯酸，次氯酸見光分解，不是因空氣中的氧氣而變質(zhì)，故A正確；
B、氫硫酸和氧氣反應生成硫和水，會因空氣中的氧氣而變質(zhì)，故B錯誤；
C、硫酸亞鐵和氧氣反應生成硫酸鐵，會因空氣中的氧氣而變質(zhì)，故C錯誤；
D、亞硫酸和氧氣反應生成硫酸，會因空氣中的氧氣而變質(zhì)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了一些常見物質(zhì)在空氣中發(fā)生反應的問題，是對學生進行物質(zhì)性質(zhì)的訓練與提高，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在一定溫度和壓強下，向盛有足量X的體積可變的密閉容器中通人Y氣體，發(fā)生反應：X（s）+aY（g）?bZ（s）+W（g）；△H＞0平衡時Z的物質(zhì)的量與通人Y的物質(zhì)的量的變化關系如圖所示．下列說法中正確的是（　　）
A．平衡時Y的轉化率為$\frac{a}$%
B．向容器中再加入少量X，則Y的轉化率增大
C．再通入Y，重新達到平衡時W的體積分數(shù)不變
D．保持壓強一定，當原反應在較高溫度下建立平衡時，圖中θ＜45°

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況，1molH2O含O原子個數(shù)為NA
B．1.12L N2中含N2分子數(shù)為0.05NA
C．5.6gFe與足量稀鹽酸反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA
D．0.1molFeCl3可制得Fe（OH）3膠體的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)按混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的是（　�。�
A．鹽酸、氫氧化鈉醋酸、干冰B．澄清的石灰水、銅、氨氣
C．石油、水、硫酸鋇D．海水、氯化鈉、氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大
B．石灰乳與 Cl2 的反應中，Cl2 既是氧化劑，又是還原劑
C．常溫下干燥的 Cl2 能用鋼瓶貯運，所以 Cl2 不與鐵反應
D．圖示轉化反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子，在溶液中可以大量共存且為無色的是（　�。�
A．Ag+、Cu2+、Cl-、NO3-B．Fe2+、NH4+、CO32-、OH-
C．Na+、Cl-、K+、OH-D．H+、K+、Fe3+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111kJ•mol-1  2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1．請寫出水蒸氣通過紅熱的碳產(chǎn)生水煤氣的熱化學方程式C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol-1．一定溫度下，在一個容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是abce（填字母編號）．
a．容器中的壓強不變   b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O）   d．c（CO）=c（H2）     e．容器中混合氣體的密度不再改變
（2）將不同物質(zhì)的量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表中所示的三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/mi n
H2OCOH2CO
1650241.62.45
2900120.41.63
3900abcdt
①實驗1中以v（CO2）表示的反應速率為0.16mol•（L•min）-1．
②該反應的逆反應為吸（填“吸”或“放”）熱反應．
③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等），則a、b應滿足的關系是b=2a，且a＞1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖1表示該反應過程中能量的變化．

①在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使CH3OH的體積分數(shù)增大的是cde（填字母編號）．
a．升高溫度   b．充入He（g）    c．將H2O（g）從體系中分離出來   d．再充入1mol CO2和3mol H2
e．將該密閉容器改為恒壓密閉容器
②容器中反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖2．t2時改變了某一種條件，改變的條件可能是升高溫度．（任寫一點）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成．
（1）實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO和H2，已知CH4、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為a kJ/mol、b kJ/mol和c kJ/mol，則生成1molCO時放出的熱量為（0.5a-b-c）KJ；
（3）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為CHCl3+H2O2═COCl2+HCl+H2O；
（4）COCl2的分解反應為COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ/mol．反應體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線來示出）：

①計算反應在第8min時的平衡常數(shù)K=0.234KJ/mol
②比較第2min反應溫度T（2）與第8min反應溫度（T8）的高低：T（2）＜T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min時反應于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl2）=0.03mol/L；
④比較反應物COCl2在5-6min和15-16min時平均反應速率的大�。簐（5-6）＞v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是相同溫度下，該反應的濃度減小，反應速率減慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
B．碳酸鈉溶液與石灰乳的反應：CO32-+Ca2+═CaCO3↓
C．鹽酸與氫氧化鐵反應：3H++Fe（OH）3=Fe3++3H2O
D．NaOH溶液中加入醋酸：OH-+H+=H2O

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